2014-2015学年重庆市七校高三上学期期末联考理综化学试卷 （解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．大量吃加碘食盐可以防止¹³¹I的辐射

B．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C．用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现"碳"的循环利用

D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

2. 难度：中等

有关实验的叙述，正确的是

A．将浓硫酸加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的硫酸溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值

C．用溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   

A．标准状况下，22.4 L水所含电子数约为10 N_A

B．25℃时，pH=13的1 L Ca(OH)₂溶液中含有OH^-数目约为0.2 N_A

C．0.5 mol NH₄HSO₄晶体中，含有H⁺数目约为0.5 N_A

D．常温常压下，3.2 g O₂和O₃混合气体含有0.2 N_A个氧原子

4. 难度：简单

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂ ↑

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g) △H＝－1 256 kJ/mol

D．M与N是同素异形体，由M＝N  △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M稳定

5. 难度：简单

已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH（aq）  反 应的，则HCN在水溶液中电离的等于

A．         B．-43.5     

C．+43.5           D．+67.7

6. 难度：中等

下列说法中不正确的是   

①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；

②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③用新制备的Cu(OH)₂悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；

④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO₂

⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂的缘故。

A.②③⑤         B.①②④         C.③④⑥         D.③④⑤   

7. 难度：困难

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃^－) +c(H^＋)

B．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋) ＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

8. 难度：中等

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液   

B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

二、填空题

9. 难度：困难

(共14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种原子的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是同周期中非金属性最强的元素。

（1）Y位于元素周期表的位置   ，X与W元素形成的X₂W₂型化合物的电子式为                

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是      （写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中存在的作用力有         

其分子属于        （填极性分子或非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是                      

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子，放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是                             

10. 难度：中等

（共16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液    饱和K₂CO₃溶液    NaOH溶液   BaCl₂溶液    Ba（NO₃）₂溶液    75%乙醇    四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为__________________（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是                                     

②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量  KCl，检验NaCl是否洗净的方法是               

（2）用提纯的NaCl配制480mL 0.40 mol·L^-1NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为        g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_____________（填仪器名称）；

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，

若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂ _____（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，  写出电解饱和食盐水的离子方程式                                   

三、推断题

11. 难度：中等

（共14分）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。

（1）A的结构式          ， E与F的反应是            （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途：              、              。

（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：                 

（3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②：                             ③：                                

四、填空题

12. 难度：中等

（共16分）

Ⅰ．(10分)已知2A(g)+B(g)   2C(g)；△H=－a kJ／mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol／L,放出热量b kJ。

（1）比较a          b( 填 > 、 = 、 < )

（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度     (填>、=、<)w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为                       (用含a、b、c的代数式表示)。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是                。

a、V(C)=2V(B)；        b、容器内压强保持不变 

c、V逆(A)=2V正(B)     d、容器内的密度保持不变

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d      b ( 填 > 、 = 、 < )，

Ⅱ.（6分）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），

NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)＋MHNi(OH)₂＋M

（1）电池放电时，负极的电极反应式为_______                                    

（2）充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________。