2015年湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子比例模型：

B．COS的电子式是

C．次氯酸的结构式为H－Cl－O

D．O^2－离子结构示意图：

2. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．(NH₄)₂SO₄和CuSO₄溶液都能使蛋白质沉淀析出

B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C₆H₁₄和C₉H₂₀也一定互为同系物

D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

3. 难度：中等

下列操作能达到实验目的的是

	目   的	操      作
A	确定某卤代烃为氯代烃	取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化， 然后加AgNO3溶液，有白色沉淀
B	配制银氨溶液	在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失
C	提取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置
D	确定蔗糖是否发生水解	取2 mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

4. 难度：中等

下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A．已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6 mol²·L^－2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg^2＋)＝c(CO₃^2-)，且c(Mg^2＋)·c(CO₃^2-)＝6.82×10^－6 mol²·L^－2 

B．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液

C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理含有Mg^2＋和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg^2＋＋2HCO₃^-＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．NH₄HCO₃溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH₄⁺+ OH^－＝NH₃·H₂O

B．FeBr₂溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂+4Cl^－

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe²⁺＋2H⁺＋H₂O₂＝Fe³⁺＋2H₂O

D．在通入过量SO₂后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO₂的溶解）：HSO₃^－+Br₂+H₂O＝3H⁺+2Br^－+SO₄^2－

6. 难度：中等

10克Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如图。以下叙述错误的是

A．滤出的物质为SiO₂

B．可求出x的值

C．可求出Al₂O₃的质量分数

D．可求出Fe₂O₃的质量分数

7. 难度：中等

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g) △H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol, 则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

二、实验题

8. 难度：困难

（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。CO(NH₂) + 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl

实验一：制备NaClO溶液 

（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是             ；

实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO＝N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）

（2）分液漏斗中的溶液是            （填标号A或B）；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO (NH₂) ₂溶液

选择的理由是                                  ；

实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式                        ；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                        。

（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在             滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为      （保留三位有效数字）；

（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：                 。

三、填空题

9. 难度：困难

（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋ 和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是            

和             （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为          ；

A．SO₃^2－           B．SO₄^2－             C．CH₃COO^－              D．SiO₃^2－

（3）B的水溶液不显中性，原因为                       （用离子方程式表示）；

（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

           （保留两位有效数字）；

（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的           （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：                             ；

（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                              。

10. 难度：中等

（15分）甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式                                        ；已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）==2CH₃OCH₃  （g）的反应热为                  ；

（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是

______（选填编号，注意大小写）

a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变  

b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将

________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________；

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为____________________；

（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象                                ；当燃料电池消耗2.8 LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=           （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

11. 难度：困难

选考题【化学一一选修化学与技术】（15分）以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH  (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe^3+	1. 1	3. 2
Zn^2+	5. 2	6. 4
Fe^2+	5. 8	8. 8

（1）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为                                。

（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是              （选填序号：

a．ZnO；b．Zn(OH)₂ ；c．Zn₂(OH)₂CO₃ ；d．ZnSO₄；pH应调整到          ；

（3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为         ，聚乳酸的结构简式为                       ；

Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H₂O(l)=Na₂[Zn(OH)₄](aq)，然后电解浸取液。

（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为      ；阴极的电极反应为              ；

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是                            。

12. 难度：困难

【化学一一选修物质结构与性质】（15分）

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的价电子排布式为            ；

（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是          ；

（3）C元素与氧形成的离子CO₂^－的立体构型是__________；写出一种与CO₂^－互为等电子体的分子的分子式________；

（4）将E单质的粉末加入CA₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；

（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                        ；若离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是         （写出表达式即可）。

四、推断题

13. 难度：困难

【化学一一选修有机化学基础】（15分）从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)₂碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团为氯原子（－Cl）和                、                   ；

（2）指出反应类型：A→B、C、D                 ； H→I                     ；

（3）写出下列反应的化学方程式：

①C→F：                                                            ；

②E→H：                                                            ；

（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C₄H₈O₃）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有        种。