| 1. 难度：简单 | |
|
芥子气[(ClCH2CH2)2S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH2=CH2＋S2Cl2→(ClCH2CH2)2S＋S下列有关说法正确的是 A．芥子气是直线型分子 B．S2Cl2中有极性键和非极性键 C．制备反应中S2Cl2，作还原剂 D．NaOH溶液解毒原理是中和反应
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO- B．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO— C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl- D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－
|
|
| 3. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
|
下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是
|
|||||||||||||||||||||
| 4. 难度：中等 | |
|
下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是 A．Ca(ClO) 2(aq)→HClO(aq)→HCl(aq) B．FeO →FeCl2(aq)→FeCl3(aq)→无水FeCl3 C．Al2O3→NaAlO2(aq)→Al(OH)3 D．H2SiO3→SiO2→SiF4
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
将H2S通入FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
下列有关说法正确的是 A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S B．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气 C．可以用Fe与外接电源的a极相连 D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g) A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变 B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小 C．温度越低，越有利于CO催化加氢 D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
25 ℃在25 ml、C1 mol/L的一元弱酸(HA)中，加人们v2 mL、0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。下列有关判断十定正确的是 A．当25Cl=0.1V2时，c(A—)>c(B—) B．当pH>7时，c(A—)>c(OH—)。 C．当pH=7，且V2=25 时，C1>0.1 D．当pH<7 时，c(B+)>c(A-)
|
|
| 8. 难度：困难 | |||||||||||
|
(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表
（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为 ，其未成对的电子数目为 。 （2）Y位于元素周期表中第 周期，第 族，四种元素的电负性由大到水的顺序是 (写元素符号)。 （3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是 ，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的 是 (均用元素符号表示)。 （4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式： 。
|
|||||||||||
| 9. 难度：压轴 | |
|
(16分)聚乙酸乙烯酪广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物长的合成路线如下：
其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物原有两种。 已知①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH =CHOH→RCH2CHO ②一ONa连在烃基生不会被氧化 请回答下列问题：CH3COO CH3 CH2Br （1）写出G的结构简式 。F与H中具有相同官能团的名称 。 （2）上述变化中G→C+F 的反应类型是 ；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是 。 （3）写出B→C+D反应的化学方程式： 。 （4）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。 I含有苯环 II能发生银镜反应和水解反应 并写出满足下列条件的同分异构体结构简式： 。 ①核磁共振氢谱有5 个吸收峰 ②1mol该同分异构体能与Imol NaOH 反应 （5）下列有关说法正确的是 。 a．1 mol A 完全燃烧消耗10.5 mol O2 b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐 c．D→H 的试剂通常是KMO4 酸性溶液 d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
(14分)普通钢中加入少量的钒(V))能极大地改善钢的弹性和强度，使钢材既耐高温又抗奇寒，因此它有“合金维生素”之称。'T业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4 、SiO2) 中钒的主要流程如下：
回答下列问题： （1）滤渣l的主要成分是 。 （2）步骤②中发生反应的离子方程式为 。 （3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)十2HAc（有机层) （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有 。 （5）调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀。25℃时，当pH 为1. 7～1. 8 时，钒沉淀率为98. 8%，假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗1 mol KC1O3，理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。
|
|
| 11. 难度：压轴 | |||||
|
(14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【实验】 用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。 （1）下列有关该实验的说法正确的是 。 a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快 b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰 c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂 d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热 e．已停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热。 【提出假设】 （2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。 假设l：含有Ca 和CaH2。 假设2：含有CaH2和CaO。 假设3：含有 。 【设计实验方案，验证假设】 （3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。
（4）定量实验 测定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的质量分数。 ①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在 时进行收集（填字母） a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀时 c．气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数 （天“偏高”、“偏低”“无影响”） 【反思与交流】 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是 。
|
|||||
