| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是 A．Mg B．Al(OH)3 C．Al D．CO2
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| 2. 难度：简单 | |
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下列变化属于氧化反应的是 A.CO2→ CO B.Cl- → Cl2 C.Fe3+ → Fe2+ D.CO32- → CO2
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| 3. 难度：中等 | |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A、硫氰化钾溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
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| 4. 难度：中等 | |
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在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2==2A3++2B- ③2B-+Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是 A.①中X2+是还原产物 B.还原性强弱的顺序为：Z->A2+ C.氧化性强弱的顺序为：XO4->B2 D.溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-
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| 5. 难度：简单 | |
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下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是 A．碳酸钠溶液和盐酸 B．明矾溶液和烧碱溶液 C．石灰水和二氧化碳 D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液
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| 6. 难度：中等 | |
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下列例子方程式中，错误的是 A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+ B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－=== H2O C．过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+ D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑
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| 7. 难度：中等 | |
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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
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| 8. 难度：简单 | |
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镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,滤液中存在的离子有 A．AlO2－ B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
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| 9. 难度：困难 | |
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将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为 A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：1
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| 10. 难度：简单 | |
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把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是 A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+
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| 11. 难度：中等 | |
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用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为 A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2
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| 12. 难度：中等 | |
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某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是 A．SnCl4、Fe2(SO4)3 B．Fe2(SO4)3、SnCl4 C．SnCl2、FeSO4、 D．HCl、H2SO4
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| 13. 难度：困难 | |
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甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为 A.1.8g B.3.6g C.2.7g D.5.4g
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| 14. 难度：中等 | |
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下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A．碳酸钙与盐酸的反应： CaCO3 +2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C．氧化铜与稀H2SO4反应： CuO+2H+ =Cu2+ + H2O D．金属钠跟水反应： 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- + H2↑
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| 15. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是 A．高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA D．5NH4 NO3
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| 16. 难度：困难 | |
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已知Ba（AlO2）2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。则有关叙述不正确的是
A．0～b段沉淀的物质的量：Al(OH)3始终比BaSO4少 B．c～d段溶液中离子的物质的量：AlO2―比Ba2+多 C．a～d段沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3 D．d～e段溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH―
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| 17. 难度：中等 | |
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl相比较，水的作用完全相同的是 A．2H2O C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
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| 18. 难度：中等 | |
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba2SO4↓ B．CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl =NaCl+ CO2↑+ H2O C．H+ +OH- = H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O D．SO42-+Ba2+=BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
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| 19. 难度：中等 | |
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
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| 20. 难度：简单 | |
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下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是 A．NaHCO3 B．Al2O3 C．NaHSO4 D．AlCl3
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| 21. 难度：困难 | |
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向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀0.78g，则加入的烧碱溶液的体积为 A．30mL B．60mL C．90mL D．140mL
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| 22. 难度：困难 | |
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某干燥粉末可能由Na2O.Na2O2.Na2CO3.NaHCO3.NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 A．粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3 B．无法确定是否含有NaHCO3 C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法确定是否含有Na2CO3和NaCl
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| 23. 难度：中等 | |
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（16分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。 （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。 （5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题： ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。 ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
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| 24. 难度：中等 | |
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（14分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体（Cl2），而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： （1）该反应中，化合价升高的反应物是__________，化合价没有发生变化的反应物是_____________。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是（填化学式）___________→____________。 （3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______mol电子。 （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说出NaBiO3的一个化学性质： 。
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| 25. 难度：困难 | |
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（14分）已知A和B两只试管的溶液中含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、NO3－、OH－六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色。请回答下列问题： （1）A试管的溶液中含有上述离子有__________；若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式______________________________________________________________________； （2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为____________(填A或B)； （3）若将试管A和试管B的溶液按一定的体积比混合过滤后，蒸干可得到—种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式______________、___________； （4）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba(OH)2，则反应的离子方程式分别为_______________________、_____________________________________。
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| 26. 难度：中等 | |
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（6分）将少量的铁粉溶于过量的稀硫酸所得的溶液分为三份，在一份溶液里滴加少量的双氧水；在第二份里滴加少量的高锰酸钾溶液；把第三份溶液露置在空气中一段时间，结果这三份溶液都可以使硫氰化钾溶液变红。试写出这三份溶液里发生反应的离子方程式。 （1） （2） （3）
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