2014-2015黑龙江省绥化市三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A．汽油、油酸、聚乙烯             B．碳酸、盐酸、冰醋酸

C．甘油、乙醇钠、乙酸乙酯         D．福尔马林、食盐、酒精

2. 难度：简单

下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是

A．CH₃CH₂OH       B．CH₃COOH        C．H₂O        D．C₆H₅OH

3. 难度：简单

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

A．量筒       B．温度计       C．环形玻璃搅拌棒       D．托盘天平

4. 难度：简单

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．电离平衡常数Ka           B．水解平衡常数Kb    

C．化学平衡常数K             D．水的离子积常数Kw

5. 难度：中等

反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．在密闭容器中通入水蒸气               

B．升温

C．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 

D．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大

6. 难度：中等

合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S判断正确的是

A．△H ＜0 △S＜0      B．△H＜0 △S＞0  

C．△H＞0 △S＜0        D．△H＞0 △S＞0

7. 难度：简单

在0．1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0．1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

8. 难度：简单

下列电离或水解方程式正确的是

A．Na₂SO₃的水【解析】
SO₃^2－+ 2H₂O H₂SO₃ + 2OH^－

B．NaHCO₃的电离：NaHCO₃ Na ⁺ + H⁺ + CO₃^2-

C．KHS溶液中HS^-的电离：HS^-  + H₂O H₃O⁺ + S^2-

D．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：2ClO^- + Fe²⁺ + 2H₂O = 2HClO + Fe(OH)₂↓

9. 难度：简单

下列描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol^-1

B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol^-1

C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

10. 难度：中等

下列各组离子一定可以大量共存的是

A．在含大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-

C．在水电离出的c(H⁺) =10^-13mol·L^-1 的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^－、SO₄^2-、NO₃^-

D．加Al粉能放H₂的溶液中： K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

11. 难度：简单

某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验装置是

12. 难度：简单

将CH₃COOH和H¹⁸O—C₂H₅混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是

A．¹⁸O存在于所有物质里

B．¹⁸O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C．¹⁸O仅存在于乙醇和水里

D．只有乙酸乙酯分子中含¹⁸O

13. 难度：简单

一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

A．NaCl       B．H₂SO₄        C．CuCl₂       D．Na₂SO₄

14. 难度：简单

可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

15. 难度：简单

下列实验操作中，正确的是

A．在CuSO₄溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu(OH)₂

B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液

C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层

D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在

16. 难度：困难

苯乙酸同分异构体中属于酯类的有几种

A．4种        B．5种          C．6种          D．7种

17. 难度：中等

pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁>V₂，下列说法正确的是

A．HX一定是弱酸            B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性

C．HX可能是强酸            D．反应过程中二者生成H₂的速率相同

18. 难度：简单

在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是

A．（2）（1）（3）        B．（2）（3）（1）  

C．（1）（2）（3）       D．（3）（2）（1）

19. 难度：简单

当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是

A．滴定后读取标准液体积时仰视         

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥

C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数

20. 难度：困难

关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是

A．0．1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．等浓度等体积的NaHSO₃溶液与NaClO溶液混合后：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HSO₃^-) + c(ClO^-) + c(SO₃^2-) + c(OH^-)

C．等浓度等体积的NaHCO₃溶液与NaCl溶液混合后：1/2 c(Na⁺)  = c(HCO₃^-) + c(CO₃^2-) + c(H₂CO₃)

D．标况下，将2．24L SO₂气体通入到100ml  1mol·L^-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na⁺) > c(HSO₃^-) > c(SO₃^2-) >c(H⁺) > c(OH^-)

21. 难度：中等

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是

A．a为CH₄，b为CO₂   

B．CO₃^2﹣向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^﹣=2CO₃^2﹣

22. 难度：中等

关于浓度均为0．1 mol·L^－1的三种溶液：① 氨水、② 盐酸、③ 氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH₄⁺)：③>①

B．水电离出的c(H^＋)：②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

23. 难度：中等

甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是

A．甲中水电离出来的H⁺ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺ 的物质的量浓度的10倍

B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）>V（乙）

C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

D．甲中的c（OH^-）为乙中的c（OH^-）的10倍

24. 难度：中等

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可能由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

25. 难度：中等

25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1．8×10^-10	1．4×10^-5	6．3×10^-50	7．7×10^-13	8．51×10^-16

下列说法正确的是

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1．8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0．1 mol/L的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

二、填空题

26. 难度：中等

（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈       （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)       c(CH₃COO^－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ，溶液中

c(Na^＋)            c(CH₃COO^－)（填“>”或“＝”或“<”）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。（填“>”或“＝”或“<”）

27. 难度：中等

（5分）Ⅰ．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0．12	0．11	0．10	0．10

（1）反应前2 min的平均速率ν(Z)=         ，该温度下此反应的平衡常数K=         

（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)      ν(正)（填“>”，“<”或“=”）

（3）其他条件不变，若再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数          （填“增大”，“减小”或“不变”）

Ⅱ．（10分）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl₃溶液作用显紫色。

请根据上述信息回答：

（1）H中含氧官能团的名称是____      ____，B→I的反应类型为___            _____。

（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____                ____。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为__       ______。

（4）D和F反应生成X的化学方程式为______                          _________。

28. 难度：困难

（14分）某温度下，水的离子积K_w＝l×10^－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

（1）实验时，烧杯中应盛        （选A或B）溶液。

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为     ，原因是                               。烧杯中得到的溶液pH＝        。

（3）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是                。

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_      _。

此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_  _____（填序号）。

①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－） 

②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

③c（R^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）          

④c（M⁺）＞c（R^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

⑤c（M⁺）+ c（H⁺）=c（R^－）+c（OH^－）           

⑥c（MOH）=c（H⁺）－c（OH^－）

29. 难度：中等

（10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有1．6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。

请回答下列问题：

（1）分别指出F电极、②电极的名称               、             。

（2）④电极的反应式：                           。

E电极的反应式：                            。

（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO₄、K₂SO₄浓度均为0．1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体           L，①、③电极析出固体物质的量之比           。