| 1. 难度：简单 | |
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放射性同位素铀 A．51 B．92 C．143 D．235
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| 2. 难度：简单 | |
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2010年世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活。”下列情况不符合这一主题的是 A．使用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为产品 B．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染 C．提高金属矿物利用率，减少金属用量，加强金属资源回收和再利用 D．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分为甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤
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| 3. 难度：简单 | |
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已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能为 A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ
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| 4. 难度：简单 | |
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下列金属，通常采用热还原法冶炼的是 A．Na B．Al C．Fe D．Ag
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| 5. 难度：简单 | |
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正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式为： B．乙烯的结构简式为：CH2CH2 C．乙醇的分子式为：C2H6O D．Cl－离子的结构示意图为：
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质中，含有共价键的单质是 A．H2S B．Ar C．NaOH D．N2
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| 7. 难度：简单 | |
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元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料
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| 8. 难度：中等 | |
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下列比较，不正确的是 A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞S＞O C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4
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| 9. 难度：简单 | |
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在下图所示的柠檬电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铁，则Y可能是
A．锌 B．石墨 C．银 D．铜
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| 10. 难度：简单 | |
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下列关于反应速率的说法中，错误的是 A．反应速率可衡量化学反应的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应过程中的能量变化符合下图情况的是
A．酸与碱的中和反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．镁和盐酸的反应 D．酒精燃烧
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| 12. 难度：中等 | |
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以下反应最符合绿色化学（原料原子全部转化为产品原子）要求的是 A．乙烯与水反应制乙醇 B．甲烷与氯气反应制备一氯甲烷 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．皂化反应制肥皂
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| 13. 难度：中等 | |
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下列变化只涉及物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油的裂化 C．石油的分馏 D．乙烯聚合
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| 14. 难度：中等 | |
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下列物质中，互为同系物的是 A．12C和14C Ｂ．乙烷和十六烷 C．葡萄糖和果糖 Ｄ．O2和O3
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| 15. 难度：中等 | |
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下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是 A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热 D．苯与液溴混合后撒入铁粉
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| 16. 难度：中等 | |
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由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是 A．乙酸 B．苯 C．甲烷 D．乙烯
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| 17. 难度：中等 | |
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，下列因素对产生H2速率没有影响的是 A．Cl－的浓度 B．镁条的表面积 C．溶液的温度 D．H＋的浓度
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| 18. 难度：中等 | |
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某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是
A．该有机物的分子式为C11H12O3 B．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应
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| 19. 难度：中等 | |
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测或判断不合理的是 A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可知元素的非金属性：Cl>S C．因硅、锗位于金属与非金属的交界处，故都可以做半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA，故碱性：CsOH >Ba(OH)2
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| 20. 难度：中等 | |
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通过实验可验证蔗糖水解可以生成葡萄糖，实验包括下列操作： ① 加入少量蔗糖和水制成溶液 ② 水浴加热 ③ 加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈碱性 ④加入新制备的Cu(OH)2 ⑤ 加入少量稀硫酸 ⑥ 再加热 其操作的正确顺序是 A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②
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| 21. 难度：中等 | |
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C4H10的一氯取代物共有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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| 22. 难度：中等 | |
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下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素,回答下列问题：
（1）画出A的原子结构示意图________________________。 （2）A、B、E、F、G形成的气态氢化物中最稳定的是_____________（填化学式）。 （3）D在元素周期表中的位置是第3周期 族。 （4）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性，较强的是______________（用化学式表示）。 |
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||
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按下表左边的实验操作，可观察到表中右边的实验现象。请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入“答案”栏中。
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| 24. 难度：中等 | |
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将1.0 mol X气体和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生反应2X(g)＋Y(g) （1）前2min以X表示的平均反应速率为 ； （2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。 A.单位时间里，消耗2 mol X，同时生成2 mol W B.单位时间里，消耗2 mol X，同时也消耗了2 mol Z C.反应混合物中各物质的浓度相等 D.反应混合物中各物质的浓度不再改变
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| 25. 难度：中等 | |
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将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是__________(填序号)。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中H+的浓度均减小 （2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲____乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为__________。 （4）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______________。
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| 26. 难度：中等 | |
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苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题： （1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子 中 （填“有”或“没有”）碳碳双键； （2）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为 。
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| 27. 难度：中等 | |
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现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题： （1）写出C的名称 。 （2）A、C形成的化合物的电子式为______________________________。 （3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示) 。 （4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式 。 （5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化___________。
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| 28. 难度：中等 | |
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下图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置。试回答：
（1)乙酸分子中官能团的名称是__________________。 （2）写出甲中反应的化学方程式_______________________________________________。 （3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________。 （4）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
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| 29. 难度：中等 | |
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从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。 （1）海水淡化的方法主要有______ (填一种)。 （2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________； 写出反应②的化学方程式____________________________。 （3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
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