2014-2015湖南省益阳市高二1月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化中，属于放热反应的是

A．H₂O(g)==H₂O(l)   △H= -44kJ/mol

B．2HI(g)==H₂(g)+I₂(g) △H=+14．9kJ/mol

C．能量变化如图所示的化学反应

D．形成化学键时放出能量的化学反应

2. 难度：中等

反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率，其中表示反应速率最快的是

A．v(A)＝0．15 mol·L^－1·min^－1     B．v(B)＝0．02 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0．40 mol·L^－1·min^－1      D．v(D)＝0．45 mol·L^－1·min^－1

3. 难度：中等

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO₂占2/3，且C(s)+1/2O₂(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol   

CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g);△H=-282．57 kJ/mol，

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．392．92kJ      B．2489．44kJ      C．784．92kJ      D．3274．3kJ

4. 难度：中等

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K⁺、S^2-、NO₃^-、H⁺                B．CrO₄^2-、H⁺、K⁺、Cl^-

C．Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^-           D．K⁺、SO₄^2-、S^2-、Na⁺

5. 难度：中等

用水稀释0．1mol/L的CH₃COOH溶液，其中随水的量增大的有

（1）n(H⁺)  （2）c(H⁺)  （3）c(H⁺)/c(CH₃COOH)  （4）c(CH₃COOH)/ c(H⁺)

A．（1）（3）        B．（1）（4）         C．（3）（4）        D．（1）（2）

6. 难度：困难

现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)

D．H₂(g)+ CO(g) C(s)+H₂O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

7. 难度：中等

在氢硫酸中，c(H⁺)和c(S^2－)的比值是

A．1             B．2             C．大于2          D．在1～2之间

8. 难度：中等

在相同温度下，100mL 0．1mol/L的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH量        B．电离程度

C．H⁺的物质的量浓度          D．CH₃COOH的物质的量

9. 难度：中等

向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C的浓度为0．6 mol·L^－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0．2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0．2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0．2 mol·L^－1

⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③         B．①③⑤          C．②④⑤        D．①③④

10. 难度：中等

将①H^＋、②Cl^＿、③Al^３＋、④K^＋、⑤S^２＿、⑥OH^＿、⑦NO₃^＿、⑧NH₄^＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧     B．②④⑦       C．①⑥      D．②④⑥⑧

11. 难度：中等

反应PCl₅（g） PCl ₃（g）＋Cl₂（g） ①;

2HI（g） H₂（g）＋I₂（g） ②

2NO₂（g） N₂O₄（g） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变                        B．均增大 

C．①增大，②不变，③减少         D．①减少，②不变，③增大

12. 难度：中等

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0．3mol/L        B．Y₂为0．4mol/L   

C．X₂为0．2mol/L        D．Z为0．4mol/L

13. 难度：中等

在容积可变的密闭容器中，2 mol N₂和8 mol H₂在一定条件下反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于

A．5%          B．10%          C．15%          D．20%

二、填空题

14. 难度：中等

某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A +3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是

①原混合气体的体积为1．2VL          ②原混合气体的体积为1．1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0．05VL  ④反应达平衡时，气体B消耗掉0．05V L

A、②③          B、②④          C、①③           D、①④

三、选择题

15. 难度：困难

在密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH＝－57 kJ·mol^－1。在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、b两点NO₂的转化率：a＜b

C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D．由a点到b点，可以用加热的方法

16. 难度：中等

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应： A(g)+B(g) x C(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x=1

B．t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4

C．t₃时刻改变的条件是移去少量物质D  

D．t₃时刻改变的条件是使用催化剂

17. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

18. 难度：中等

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
K2	1．6×10^-5	6．3×10^-9	1．6×10^-9	4．2×10^-10

从以上表格判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H₂SO₄ =2H⁺ ＋SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

四、填空题

19. 难度：中等

（每空2分，共6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57．3kJ/mol)： ___________________________________________________。

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ （1）    △H₁= -19．5kJ·mol^-1

②N₂H₄ （1） + O₂(g)= N₂(g) + 2 H₂O（g）   △H₂= -534．2kJ·mol^-1

写出肼和N₂O₄ 反应的热化学方程式

20. 难度：中等

Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于________________

（2）A的转化率为_________________

（3）生成D的反应速率为_________________

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________

（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol．

Ⅱ．恒温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝13mol，n_t(NH₃)＝6mol，则a=    。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH₃的体积分数为25%。则平衡时NH₃的物质的量为           。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

（4）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________。

21. 难度：困难

Ⅰ．下表是几种电解质的电离常数(25℃)

（1）电解质的强弱顺序为__________________________________（用化学式表示，下同）。

（2）物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是______，溶质分子浓度最小的是_______。

（3）25℃时，在0．5 L  0．2 mol·L^－1的HA溶液中，有0．01 mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数K＝________。

Ⅱ．已知下列弱酸的电离常数：H₂CO₃： Ka₁=4．30×10^-7 ；Ka₂=5．61×10^-11  H₂SO₃： Ka₁=1．54×10^-2；Ka₂=1．02×10^-7  HClO：Ka=2．95×10^-8下列离子HCO₃^-、HSO₃^-、CO₃^2-、ClO^-、SO₃^2-、在溶液中结合H⁺的能力由大到小的关系为___________________________。

五、实验题

22. 难度：中等

（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应,现用4 mL 0．001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0．01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
I	2 mL	20
II	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
III	2 mL	30
IV	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）该反应的离子方程式为                  。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                。

（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验I和Ⅱ；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验           （用I～IV表示）。

对比实验I和IV，可以研究                     对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是             。