2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N_A

B．2 L 0.2 mol / L K₂SO₄溶液物质的量浓度为0.4 mol / L

C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为2N_A

D．同温、同压下N_A个CO₂分子和N_A个O₂分子的体积相同

2. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．NO₂通入水溶液中：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

B．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－=SO₃^2-＋H₂O

C．过量NaOH滴入NH₄HCO₃稀溶液中：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

D．铜片加入稀HNO₃中：Cu＋2NO₃^－＋4H^＋=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

3. 难度：简单

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-          B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-         D．Ba²⁺、HCO₃^-、ClO^-、K⁺

4. 难度：简单

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

A．放出碘的四氯化碳溶液               B．吸收NH₃

C．制取氨气                           D．铜与浓硝酸反应制NO₂

5. 难度：简单

下列反应中，属于吸热反应的是

A．食物的腐败                        B．铝与稀盐酸反应

C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳      D．甲烷在氧气中的燃烧

6. 难度：简单

下列关于反应热的说法正确的是

A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应

B．已知的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol

C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小

D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关

7. 难度：中等

下图是198K 时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂ + 3H₂ 2NH₃, △H = -92kJ·mol^-1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变

D．在温度、体积一定的条件下,通入lmol N₂和3molH₂ 反应后放出的热量为Q₁kJ,若通入2mol N₂和6mol H₂ 反应后放出的热量为Q₂kJ 则184>Q₂ >2Q₁

8. 难度：中等

某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，现断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺ + 2Cl^-Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为： Cl₂+2e^-＝2Cl^-

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

9. 难度：中等

现有分别放置下图装置(都盛有稀H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

10. 难度：中等

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2A(g)2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

11. 难度：简单

已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

12. 难度：中等

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应的△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

13. 难度：中等

常温下，浓度均为0.1mol/L CH₃COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH₃COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH₃COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H⁺）―C（OH^-）=C（CN^-）―C（Na⁺）

D．溶液中由水电离出的c（H⁺），前者是后者的10^m-n倍

14. 难度：中等

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl₃ 和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量应大于0.20mol而小于0.40mol

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④       B．①②③        C．②③④      D．①②③④

15. 难度：简单

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(C)=0.4 mol / (L·s)    B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

C．υ(A)=0.15 mol / (L·s)   D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

16. 难度：中等

工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连             B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜       D．a电极反应式：2H₂O+2e^－= H₂↑+2OH^－

二、填空题

17. 难度：中等

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH(g)+1.5O₂(g)==== CO₂(g)+2 ____ΔH=-704 kJ·mol^1。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H₂ (g) + Cl₂ (g) ＝ 2HCl (g)    △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol          E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl)=    kJ/mol

（3）纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s) + O₂(g) === Cu₂O(s)   ΔH=－169kJ·mol^1，

C(s)+ O₂(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol^1，

2Cu(s)+ O₂(g)=== 2CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol^1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu₂O和CO的热化学方程式为_________

18. 难度：困难

（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H₂在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H₂(g)＝CH₃OH(g)

请根据下图回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

（2）写出该反应的热化学方程式____________________________________________

（3）恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH₃OH)增大的有           。

A.升高温度                             B.充入He气   

C.再充入1 mol CO和2 mol H₂           D.使用催化剂

（4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1 mol CO和2 mol H2	a1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1 mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4 mol H2	a3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是：            

A. c₁＝c₂   

B.2Q₁＝Q₃ ……   

C.2a₁＝a₃   

D. a₁+ a₃＝1

E.该反应若生成1 mol CH₃OH，则放出（Q₁+ Q₂）kJ热量

（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向      （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。

19. 难度：中等

（1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾 ⑥乙醇

⑦稀硫酸 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。

属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；（填序号）

（2）常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈           性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是：c（NH₄⁺）          c（Cl^-）；（填＞，＜或＝）

（3）常温下，0.010mol·L^-1盐酸和0.010mol·L^-1氨水的pH之和         14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和        14（填＞，＜或＝）

20. 难度：中等

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答以下问题：

（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq) ΔH > 0。

①温度升高时，K_sp_______(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。

②滴加少量浓盐酸，c (Ca^2＋)________，原因是___________ (用文字和离子方程式说明)。

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。若某CuSO₄溶液中c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 (已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。

21. 难度：中等

在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成电解池装置，____是阳极，其电极反应式是_________________；

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成原电池装置，________极是负极，该装置发生反应的总化学方程式是______________

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在       极上发生的腐蚀属于电化学腐蚀。