2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应                    

B．复分解反应一定没有单质参加

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应        

D．两种酸之间一定不能发生反应

2. 难度：简单

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法： ① 通过化学变化可以实现¹⁶O 与¹⁸O 间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C₆₀具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是

A．①②         B．③⑤        C．①③④        D．③⑤⑥

3. 难度：简单

在无色溶液中可以大量共存的一组离子是

A．Cu²⁺ 、 Na⁺ 、 NO₃^－  、Cl^－               B．NH₄⁺、  K⁺ 、   HCO₃^－、   OH^－ 

C．Na⁺  、Al³⁺ 、AlO^－、  Cl^－               D．K⁺   、Mg²⁺   、 SO₄^2－   、 HCO₃^－

4. 难度：中等

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）

A．1L0.1mol·L的Na₂S溶液中，含S^2－的数目为0.1N_A

B．在密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，充分反应后可得到NH₃的分子数为2N_A

C．1mol－CH₃（甲基）中含有9N_A个电子

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉完全反应，转移电子的数目为2N_A

5. 难度：中等

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是

A．HCO₃^－的水解方程式：HCO₃^－+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃^2－

B．乙烯的燃烧热是bkJ/mol ，表示燃烧热的热化学方程式为C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－bkJ/mol

C．以铜为电极电解氯化铜溶液：:Cu²⁺+2Cl^－＝＝ Cu +Cl₂↑。

D．在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I^－ + O₂ + 4H⁺  = 2I₂ + 2H₂O

6. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是

A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H₂S>PH₃

B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH₃>PH₃>NH₃

C．Fe₃O₄可以写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可以写成PbO·Pb₂O₃  

D．NaHSO₄与NaHSO₃溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性

7. 难度：简单

下列实验操作能达到实验目的的是

A．用加热蒸发Na₂CO₃溶液的方法除去少量NaHCO₃

B．向含有少量Fe³⁺的CuSO₄溶液中加入铜片除去Fe³⁺

C．用加热的方法分离NH₄Cl和碘固体混合物

D．用二氧化锰区别10℅的H₂O₂溶液和10℅的稀盐酸

8. 难度：中等

下列有关实验原理或实验操作正确

A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C．实验室用图2所示装置制取少量氨气

D．实验室用图3所示装置除去Cl₂中的少量HCl

9. 难度：简单

下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是

A．浓硫酸可以干燥Cl₂，但不能干燥SO₂  

B．SO₂具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色

C．向Na₂S₂O₃溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀  

D．SO₂和Cl₂分别与双氧水反应均产生O₂

10. 难度：简单

下列关于氯水的叙述，不正确的是

A．一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成

B．新制氯水中只含有存在两个平衡状态

C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小   

D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

11. 难度：简单

已知：甲+H₂O→乙+丙，根据以上反应式进行的下列推断不合理的是

A．甲为Fe丙为 Fe₂O₃            B．甲为F₂丙为 O₂  

C．甲为KH丙为 H₂              D．甲为CaC₂丙为C₂H₂

12. 难度：中等

X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸

B．原子半径大小顺序是X>Y>Z

C．Z单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价

D．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应

13. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．Na₂O₂ 晶体中阴离子和阳离子的数目之比为1：2

B．同温同压下等质量的N₂和CO两种气体的体积比为1：1

C．同温同压下，相同体积的O₂和O₃两种气体中的氧原子个数比为1：1

D．等质量的乙烯和环己烷所含质子数比为1：1

14. 难度：中等

将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为

A．14.2g        B．21.4g        C．5.8g        D．4g

15. 难度：困难

某溶液中可能含有OH^－，CO₃^2－，AlO₂^－，SiO₃^2－，SO₄^2－，K⁺，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有Na₂SO₄

B．原溶液中一定含有的阴离子是OH^－，CO₃^2－，SiO₃^2－，AlO₂^－

C．反应后形成的溶液溶质为NaCl

D．原溶液中含有CO₃^2－与AlO₂^－的物质的量比为1：2

二、推断题

16. 难度：中等

（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

请回答下列问题：

（1）实验室通常用MnO₂制取气体B，发生该反应的化学方程式为      ，为防止气体B污染环境通常

用           （填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为                   

（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为     

（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为             ，X的化学式为                 。

（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有                                        。

（5）写出反应②的化学方程式                                        。

三、填空题

17. 难度：中等

(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)制备铬黄的工艺流程如下：

（1）操作a的名称为     。

（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe₂O₃的离子方程式          。

（3）写出加入30%H₂O₂过程中发生的离子反应方程式：                         。

（4）加入Pb(NO₃)₂沉淀CrO₄^2－时，检验沉淀是否完全的方法是                   。

（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为                        。

（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr₂O₇^2－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因                              。

②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr₂O₇^2－的物质的量为     mol。

18. 难度：困难

（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：

C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H₁= +131kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）             △H₂= —394kJ/mol

CO（g）+1／2O₂（g）=CO₂（g）        △H₃= —283kJ/mol

则CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H=          

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度／℃	起始量／mol	平衡量／mol	反应达平衡时间／min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验l中以 CO₂表示的反应速率为                  。

②在900℃时，此反应的平衡常数K＝          

③若其它条件不变向实验2的平衡混合物中再加入0.4 mol H₂O和0.4 mol CO₂，达到新平衡时CO的转化率将        （变大、变小、不变）

（3）将标准状况下224mLCO₂通入200mL 0.1 mol/L KOH溶液中，充分反应后得到溶液X，若不考虑溶液体积的变化，下列有关X的叙述不正确的是      

A、c(OH^－)＝c(H⁺)+ c(HCO₃^—)+ 2c(H₂CO₃)

B、该溶液中，c(K⁺) > c(CO₃^2—) > c(OH^－) > c(HCO₃^—)> c(H⁺)

C、该溶液中，水电离出的c(OH^－)大于水电离出的c(H⁺)

（4）以CO和O₂为原料,用KOH作电解质组成燃料电池，则该电池负极的反应式为         。

若将该电池作电源，以石墨为电极电解硫酸铜溶液，当产生时0.64gCu，理论上至少需要消耗标况下的CO气体        mL

19. 难度：压轴

（15分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

①

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名(CH₃)₂C＝CH₂ ：                         。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有                                 。

（3）写出D分子中含有的官能团名称：                                  。

（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式                        。

（5）写出E在铜催化下与O₂反应的化学方程式：                                             。

（6）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有          种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为              （写结构简式）。