2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是

A．大力提倡使用廉价化石燃料作为能源

B．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

C．应更多地利用石油和煤生产基本化工原料

D．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．明矾的化学式：KAl(SO₄)₂

B．氯离子的结构示意图：

C．中子数为10的氧原子：

D．溴化铵的电子式：

3. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．c(ClO^-)=1.0mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SO₃^2-、S^2-、SO₄^2-

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

C．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-10的溶液中：Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、I^-

D．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na⁺、K⁺、I^-、SO₄^2-

4. 难度：简单

下列有关物质性质、应用的说法正确的是

A．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝

B．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

C．SO₂具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”

D．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

5. 难度：中等

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图I所示装置制取干燥的氨气

B．图II所示装置用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂

C．图III所示装置微热稀HNO₃，在广口瓶中可收集NO气体

D．图IV所示装置可用于除去CO₂中含有的少量HCl

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3N_A

B．25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

C．常温常压下，28 g C₂H₄、C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为2N_A

D．0.1 mol Cl₂全部溶于水后转移电子的数目为0.1N_A

7. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H^＋+NO₃^－====Ag^＋+NO↑+H₂O

B．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO₃^-＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

C．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O  ^通电  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

D．向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al³⁺+4OH^-====AlO₂^-+2H₂O

8. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①⑤        B．②⑤         C．③④         D．②③

9. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

10. 难度：中等

某电源装置如图所示，电池总反应为：2Ag+Cl₂====2AgCl。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^-====Ag+Cl^-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mol e^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

11. 难度：简单

下列有关说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．反应Hg(l)＋H₂SO₄(aq)===HgSO₄(aq)＋H₂(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H₂)和氢气的平衡转化率均增大

D．CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

12. 难度：中等

西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如下图所示。下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是

A．分子中所有原子可以处于同一平面

B．该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应

C．能与FeCl₃溶液发生显色反应

D．1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应

13. 难度：简单

在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨分子。

B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH^-

C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH₄⁺

D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。

14. 难度：中等

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A．c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)＋c(OH^―)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)

15. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应

X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t /min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10^-3mol/(L•min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

二、填空题

16. 难度：困难

（12分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为                        。

（2）浸取时Fe₂(SO₄)₃与ZnS发生反应的化学方程式为                              。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                              。

该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是                           。

（4）置换法除去重金属离子Cd²⁺，所用物质C为     。

（5）取28.70 g ZnSO₄·7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

680℃时所得固体的化学式为          。

a．ZnO       b．Zn₃O(SO₄)₂        c．ZnSO₄     d．ZnSO₄·H₂O

17. 难度：压轴

（15分）光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知：A是苯甲醛

Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）

Ⅱ． （R，R′为烃基）

（1）C分子中所含官能团名称为                 。

（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为                   。

（3）由C到D的反应类型为              。

（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为                          。

（5）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代产物只有两种。

写出该同分异构体的结构简式：                               。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CHO为原料制备CH₃COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

18. 难度：压轴

（12分）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

（1）步骤①中Cu₂(OH)₂CO₃ 发生反应的化学方程式为                 。

（2）在步骤③发生的反应中，1mol MnO₂转移2mol 电子，该反应的离子方程式为       。

（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a．称取4.800 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

b．量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液进行滴定

（反应方程式为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆），消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至终点。

c．量取25.00 mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得红色粉末0.600g。

d．另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165 g。

①用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，滴定到终点的颜色变化为                    。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。

三、实验题

19. 难度：压轴

（15分）氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂•6H₂O的流程如下：

已知：

①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示。

（1）“调节pH=4”可选用的试剂是             （填编号）。

①MgO    ②CuO    ③MgCO₃      ④Mg 

（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是             。

（3）“滤渣”的主要成分为                       。

（4）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂+2NaClO₃═===Mg(ClO₃)₂+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO₃)₂•6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；②         ；③          ；④过滤、洗涤、干燥。

（5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是                   。

（6）产品中Mg(ClO₃)₂•6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                          。

②产品中Mg(ClO₃)₂•6H₂O的质量分数为                         。

四、填空题

20. 难度：困难

（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO₂气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：

（1）已知：C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)   △H₁=+131.3kJ•mol^-1

C(s)+2H₂O(g)====CO₂(g)+2H₂(g)   △H₂=+90kJ•mol^-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是               。

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)；ΔH

①该反应平衡常数表达式为K＝              。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。

该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H₂) /n(CO₂)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

①写出电极A的电极反应式                       放电过程中，溶液中的CO₃^2-将移向电极     （填A或B）

②以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl₂，则至少需通入O₂的体积为         L（标准状况）

21. 难度：困难

(12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，B与C同周期，且C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）E⁺离子的基态核外电子排布                            

（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为     （填元素符号）

（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA₄⁺离子，该离子的中心原子的杂化方式为   ；与BA₄⁺离子互为等电子体的一种分子为   （填化学式）。

（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH₃)₄]SO₄，1 mol配合物中含有的σ键的数目为       。

（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为