| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中，不正确的是 A．向空气中大量排放SO2和NO2都能引起酸雨和光化学烟雾 B．不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐 C．明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关 D．FeS难溶于水(KSP=6．3×10-18)，但能除去水中的Cu2+(CuS的KSP =1.3×10-36)
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| 2. 难度：中等 | |
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下列表格中的图示内容符合要求的是
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| 3. 难度：中等 | |
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700℃时，向容枳为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应： CO(g)+H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v (H2)=0.4/t1 mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 mo1H2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40 mol C．其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molH2O，达到新平衡时CO转化率减小 D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应
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| 4. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，正确的是 A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2.24L(标况)O2，转移0.4NA个电子 B．SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和A12O3都属于碱性氧化物 C．在氯化铵水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡 D．O2在放电的条件下生成O3属于化学变化，电解质溶液导电属于物理变化
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是
A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B．通过上图所示的不同途径，可建立相同的平衡，但反应过程中放出或吸收的热量可能不相等 C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H> 0所以金刚石比石墨稳定 D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法中，不正确的是 A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体 D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱
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| 7. 难度：中等 | |
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水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的
A．图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D B．100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点 C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点 D．加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点
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| 8. 难度：压轴 | |
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(17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能。 （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2 下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________
a．T1>T2 b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率 c．增大M的量，上述平衡向右移动 d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大 （2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。 ②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。 （3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。 已知：N2(g)十3H2(g) 2H2(g)十O2(g)=2H2O（1） △H= 试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。 （4）在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应： N2(g)十3H2(g) 5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为 ①该反应的平衡常数K=________，(用含 ②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含
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| 9. 难度：困难 | |
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(16分)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：
已知：一定条件下，MnO4 （1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。 （2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表(注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。(用离子方程式表示) （3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。 上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。 操作a由一系列操作组成，分别是________、________、过滤。 （4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________
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| 10. 难度：压轴 | |
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(20分)实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(
Fe2O3)的步骤如下： 回答下列问题： （1）上述实验中，加入铁粉的作用是____________。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是____________溶液 （2）实验室欲用18．4 mol·L-1。的浓硫酸配制100 mL5.0mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________(填写仪器名称)； （3）某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2
①上述装置的中，仪器a的名称是_______；装置B的作用是____________________。 ②圆底烧瓶内放置的固体药品为________(填化学式)；试管内发生反应的化学方程式为_________________。 ③甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。 若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度 若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为[H+]+[NH4+]=_______。
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| 11. 难度：困难 | |
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(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题： （1）H中含有的化学键类型是________________________。 （2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式____________________________。 （3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0．2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。 （4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。(用离子方程式表示)
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