1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二(2─乙基己)酯,对人体无害,可用作食品添加剂 B.二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化 C.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐,可溶于水 D.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA B.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移电子数为
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 B.分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种 C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D.1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。
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4. 难度:简单 | |
下列判断错误的是 A.沸点:NH3>PH3>AsH3 B.结合质子的能力:OH->CH3COO->Cl- C.酸性:HClO4 >H2SO4 >H3PO4 D.碱性:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3
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5. 难度:中等 | |
已知A、B为单质,C为化合物。且有如下转化关系 ①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na ②若C溶液与Na2CO3溶液反应,放出CO2气体,则A可能是H2 ③若C溶液中滴加NaOH溶液,先生成沉淀后又溶解,则B可能为Al ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu 能实现上述转化关系的是 A.①② B.②④ C.①③ D.③④
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6. 难度:中等 | |
下列有关溶液组成的描述合理的是 A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN- B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3- C.加水稀释时c(OH-)/c (H+)值增大的溶液中可大量存在:MnO4-、CO32-、K+、NH4+ D.在碱性溶液中可以大量存在:S2O32- 、AlO2-、SiO32-、S2- 、Na+
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7. 难度:中等 | |
某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil-xCoO2 + LixC6=6C + LiCoO2,其电池如图所示。下列说法不正确的是 A.放电时,LixC6发生氧化反应 B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 C.充电时,将电池的负极与外接电源的负极相连 D.放电时,电池正极反应为Lil-xCoO2+xLi++ xe-=LiCoO2
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8. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的
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9. 难度:中等 | |
下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是 A.25℃时,NaB溶液的pH=9,则c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-) =c(H+)+c(H2CO3) C.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) =c(H+) D.25℃时,将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5,则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍
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10. 难度:困难 | |
下列解释事实的离子方程式不正确的是 A.酸性KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO4-+5H2O2+6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O B.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
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11. 难度:中等 | |
用铂作电极电解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液,通电一段时间后关闭电源,测得溶液的质量减少了13.4 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A.电解过程中流经外电路的电子数目为0.1NA B.在标准状况下,两极共产生3.92L气体 C.电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变) D.加入13.8 g Ag2CO3可将溶液彻底复原
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12. 难度:中等 | |
近年来化学科学家采用“组合转化”技术,将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g);△H=+1411.0 kJ/mol,关于该反应,下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化 C.图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化 D.图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化
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13. 难度:中等 | ||||||||||||||||
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是
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14. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是
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15. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是 A.已知:HI(g)H2(g)+I2(s) △H =-26.5kJ/mol,由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量 B.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ/mol C.肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料,已知 2H2O(g) + O2(g)=2H2O2(l) △H= +108.3kJ/mol ① N2H4(l) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) △H=-534.0kJ/mol ② 则有反应:N2H4(l) + 2 H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) △H=-642.3kJ/mol D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol
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16. 难度:困难 | |
在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是 A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况) B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g
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17. 难度:中等 | |
(10分)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题: (1)五种元素中原子半径最大的元素是__________(写元素符号) (2)X与M两元素以原子个数1:1形成的化合物的电子式为____________________ (3)写出由YM2制取Y单质的化学方程式____________________ (4)化合物Z 2 W 2遇水剧烈反应,产生黄色沉淀和刺激性气味的气体,其反应的化学方程式为____________ (5)W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例__________(写化学式,任写两种)
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18. 难度:困难 | |||||||||||||
(8分)近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视,某脱硫技术涉及如下反应: I CaSO4(s)+ CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ·mol-l II CaO(s) +3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H2=-394.0 kJ·mol-l (1)若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数,则反应1/2CaSO4(s)+2CO(g)1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=_________(用含K1、K2的式子表示) (2)某温度下在一密闭容器中若只发生反应I,测得数据如下:
前20 s 内v(SO2)=__________mo1·L-l·s-l,平衡时CO的转化率为__________。 (3)某科研小组研究在其它条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量,对反应IICaO(s) +3CO(g) +SO2 (g)CaS(s)+3CO2(g)的影响,实验结果如图所示(图中T表示温度): ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物SO2的转化率最高的是_______________。 ②图像中T2_____T1(填“高于”、“低于”、“等于”或 “无法确定”)判断的理由是____________________。
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19. 难度:中等 | |
(8分)苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱或其它食品的抑菌剂,也可广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,制备流程为: 操作步骤如下:① 将一定量的甲苯和碱性KMnO4溶液加热至沸腾,并冷凝回流至混合液不再分层。② 反应停止后,将反应混合液过滤,滤渣为黑色固体;得到的滤液如果呈紫色,可加入少量的饱和亚硫酸钠溶液使紫色褪去,重新过滤。③ 将②中所得滤液经一系列操作得到苯甲酸晶体。 已知:苯甲酸相对分子质量122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g; (1)该实验合成苯甲酸钾可能用到的下列仪器有__________。 A.圆底烧瓶 B.蒸馏烧瓶 C.冷凝管 D.温度计 (2)第①步中被回流的主要物质是____________________。 (3)写出滴加饱和亚硫酸钠溶液时的离子方程式______________________________。 (4)步骤③得到苯甲酸晶体应进行操作是________(按操作顺序填正确答案序号)。 A.酸化 B.过滤 C.蒸发浓缩 D.冷却结晶
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20. 难度:压轴 | |||||
(9分)某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下: Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热; Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热; Ⅲ.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。 查阅文献:检验微量Cu2+的方法是:向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,若产生红 褐色沉淀,证明有Cu2+。 (1)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下: ①将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,产生红褐色沉淀。 ②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。 (2)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:
①现象2说明黑色沉淀具有______性。 ②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________,相应的离子方程式是_____________。 ③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是___________________。 (3)以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化学方程式是_____________。
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21. 难度:困难 | |
(9分)已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物,它们可发生如图所示的转化关系: (1)若条件①为点燃,目前60%的B都是从海水中提取的,气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出C与H2O反应的化学方程式_____________。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统,总反应式为:D+O2A+H2O(未配平),写出此碱性燃料电池的负极反应式:________________。 (2)若条件①为加热,E是一种两性氢氧化物,气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液是还原性酸,则C为____________(写化学式)。 (3)若条件①为常温,B和D为同种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式:_________________________________。 已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式:________________________。
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22. 难度:中等 | |
(8分)已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示。 (1)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (2)95℃时,若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a与b之间应满足的关系是________。 (3)曲线A所对应的温度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1________α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”),若二者恰好反应所得溶液的pH<7,原因是__________________。(用离子方程式表示) (4)在曲线B所对应的温度下,将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH=________。
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