2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用作净水剂             B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃            D．生石灰作干燥剂

2. 难度：简单

下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是

A．固体硝酸铜受热分解                 B．Na₂O₂与足量的稀硫酸反应

C．木炭和浓硫酸共热                   D．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

3. 难度：简单

下列关于氧化还原反应的描述正确的是

A．离子反应一定是氧化还原反应

B．阴离子只有还原性

C．阳离子只有氧化性

D．反应2H₂S＋SO₂→3S＋2H₂O中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1

4. 难度：中等

某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是

A．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5          

B．属于芳香族化合物

C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应       

D．属于苯酚的同系物

5. 难度：中等

有关元素及其化合物的化学用语正确的是

A．CO₂的电子式：             

B．NaClO的结构式:Na—O—Cl

C．醋酸钠的分子式：C₂H₃O₂Na              

D．乙烯的比例模型：

6. 难度：中等

晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键

7. 难度：中等

以下关于煤与石油化工的认识不正确的是 

A．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

B．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率

C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品

D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子

8. 难度：中等

1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH₂=CH—CH=CH₂(g) + 2H₂(g) →CH₃CH₂CH₂CH₃(g) + 236．6 kJ

CH₃-C≡C-CH₃(g) + 2H₂(g) →CH₃CH₂CH₂CH₃(g) + 272．7 kJ

据此，相同条件下，下列推断不正确的是

A．由上述反应可知，受热时C₄H₁₀比C₄H₆更难分解

B．1，3-丁二烯比2-丁炔稳定

C．1，3-丁二烯转化为2-丁炔要吸收热量

D． 1mol 1，3-丁二烯气体比1mol 2-丁炔气体储存的能量低

9. 难度：中等

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用75%的硝酸来配制50mL65%的硝酸溶液

B．实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体溶于较浓的盐酸中

C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol．L-1)通常需要用容量瓶等仪器

D．用PH=1的盐酸配制100mLPH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

10. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，

其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A．W得电子能力比Q强               

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．钠与W可形成Na₂W₂化合物         

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

11. 难度：中等

下列有关金属腐蚀的推断正确的是

A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

C．1．68g铁粉发生吸氧腐蚀时，理论上最多能吸收氧气504mL（标准状况）

D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

12. 难度：中等

最近有科学家成功地在高压下将CO₂转化具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是

A．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

B．CO₂的原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

C．在CO₂的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合

D．CO₂的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质

13. 难度：中等

相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是

A．0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的醋酸分别与2mol·L^－1的NaOH溶液反应的速率相同

B．0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L^－1的盐酸反应的速率相同

D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L^－1的盐酸反应的速率相同

14. 难度：中等

用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是

	①中实验	②中现象
A	石蜡油在碎瓷片上受热分解	Br2的CCl4溶液褪色
B	加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物	酚酞溶液变红
C	NaHCO3固体受热分解	澄清石灰水变浑浊
D	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡

15. 难度：中等

中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是

	A	B	C	D
实验	用CCl4萃取 溴水中的溴	从NaCl与I2的混合物中回收I2	制备与收集二氧化硫	制备乙酸丁酯
装置

16. 难度：中等

向饱和澄清石灰水中加入少量CaC₂，充分反应后立即测定所得溶液中离子浓度，下列预测正确的是

A．c(Ca^2＋)、c(OH^―)一定增大         B．c(Ca^2＋)、c(OH^―)一定保持不变

C．c(Ca^2＋)、c(OH^―)均可能减小       D．c(OH^―)增大、c(H^＋)减小

17. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解 释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	Ca(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O)浸出K^+	氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含有Cu^2+的溶液中置换出铜

18. 难度：中等

某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子:Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-。某同学设计并完成了如下实验：

已知:3NO₃^-+ 8Al+5OH^-+2H₂O3NH₃↑+8AlO₂^-

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-和NO₃^-   

B．试样中一定不含Al³⁺

C．试样中可能存在Na⁺、Cl^-

D．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

19. 难度：中等

下列除杂分离方法正确的是

选项	物质	杂质	所用试剂	分离方法
A	苯	苯酚	足量浓溴水	过滤
B	CH3CH2OH	CH3COOH	足量CaO	蒸馏
C	C2H5Br	Br2	足量Na2SO3(aq)	分液
D	KCl	CaCl2	足量Na2CO3溶液、盐酸	过滤

20. 难度：中等

下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是 

A．HClO酸性强于HBrO                

B．HBr的分解温度低于HCl

C．Cl₂、Br₂的熔点的高低              

D．BrCl + H₂O → HBrO + HCl是非氧化还原反应

21. 难度：困难

下列各反应对应的离子方程式正确的是

A．向0．1mol NaOH和0．1mol Na₂CO₃的混合溶液中加入0．04mol稀盐酸2OH^―＋CO₃^2―＋4H^＋→CO₂↑＋3H₂O

B．向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺ + 2OH^－+2HCO₃^－ → CaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

C．向100 mL 0．12 mol/L的Ba(OH)₂溶液中通入0．02 mol CO₂：OH^－＋CO₂ → HCO₃^－

D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－→ BaSO₄↓＋H₂O

22. 难度：中等

现将金属镁和铝的混合物7．5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中，收集反应产生的A  气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液，得到沉淀11．6 g。则气体A的成分可能是

A．0.2mol NO和0.1mol NO₂                     

B．0.3 mol NO

C．0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄         

D．0.3 mol NO₂和0.1mol N₂O₄

二、填空题

23. 难度：困难

（本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等等。

完成下列填空：

23．NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为____________。

24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。

25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）

26．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不能跟D₂O发生氢交换。由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

27．次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni²⁺+__H₂PO₂^－+     →__Ni + ___H₂PO₃^－+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍______克。

24. 难度：困难

（本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F．Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下：

28．天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收,产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：___________________________________________。

29．工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态，最外层的p电子有_______种自旋方向。

30．常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

A．CuSO₄溶液     

B．Fe₂O₃      

C．浓硫酸     

D．NaOH溶液   

E．Na₂CO₃固体

步骤Ⅱ中制氢气原理如下:

①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)- 206．4 kJ

②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+ 41．2 kJ

31．对于反应①,一定可以提高平衡体系中H₂百分含量,又能加快反应速率的措施是    。

A．升高温度        B．增大水蒸气浓度       C．加入催化剂       D．降低压强

32．利用反应②,将CO进一步转化,可提高H₂产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应,得到1．18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体,则CO转化率为__________。

33．依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH₃物质的量变化的曲线示意图。

三、实验题

25. 难度：压轴

(本题共12分)某学习小组围绕氯气设计了系列实验。

34．用上图装置A制备氯气。选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_______。实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是_____________________________________。

35．装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 ____________。

36．为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过I、II、III三种物质，物质的顺序正确的是        。

	A	B	C	D
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

37．为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是

A．水层显棕黄色                 B．水层无色      

C．四氯化碳层显红棕色           D．四氯化碳层无色 

38．查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是：_______________________。

39．有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：______________________。判断改用NaHCO₃溶液是否可行：______（填“是”或“否”）。

26. 难度：困难

(本题共12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。

40．采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂。

①气体a的成分是____________。

②根据未配平的反应，______+5O₂ Fe₃O₄+3SO₂ ，推测钢样中硫以_______形式存在（填写化学式）。

将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。

41．H₂O₂氧化SO₂的化学方程式：_____________________________。

42．用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量数：________。

将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。

43．推测气体a通过B和C的目的可能是_____________________。

44．计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是____________。

四、填空题

27. 难度：困难

(本题共10分)3－对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

已知：HCHO+CH₃CHOCH₂=CHCHO+H₂O。

45．A的同分异构体有多种，写出其中遇FeCl₃溶液显紫色且苯环上有两个取代基的有机物结构简式____ 。B中含氧官能团的名称为_____________。

46．试剂C可选用下列中的_____________。

A、溴水                  B、银氨溶液  

C、酸性KMnO₄溶液         D、新制Cu(OH)₂悬浊液

47．是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_________________________________________________________。

48．E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为______________________________________。

28. 难度：困难

(本题共12分)

某酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

49．A→B的反应类型是________，B→C为加成反应，则化合物M的结构简式是____________；

50．H中除了羰基()外，含有的官能团名称是_______________；

51．E→ F的化学方程式是__________________________________；

52．TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱表明，分子中除苯环外，其它氢原子化学环境相同；②存在甲氧基(CH₃O—)。TMOB的结构简式是_______________；

53．下列说法正确的是

A．D和F中均属于炔烃类物质          

B．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

C．1mol G完全燃烧生成7mol H₂O    

D．H能发生加成、取代反应

五、计算题

29. 难度：困难

（本题共14分）氨在工业生产中有广泛的用途。

54．某工厂平均每天产生约600 m³废氨水（该氨水浓度为153 mg/L，密度为1 g/cm³），该废氨水中氨的物质的量浓度为_____________。  

55．若含0．800 mol NH₃的某氨水溶液质量为54．0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31．2g，则NH₄HCO₃的产率为_______%。（保留1位小数）

56．NH₃常用于制备NO。4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0．20，氮气体积分数为0．80。为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。

57．硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0．09mol SO₂（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)₂，产生0．16mol NH₃，同时得到21．86g沉淀。通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。