| 1. 难度：简单 | |
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下列过程中发生氧化还原反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装
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| 2. 难度：中等 | |
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有关化学用语表达，下列正确的是 A．CS2的比例模型： B．铍原子最外层的电子云图 C．石英的分子式： SiO2 D．氮原子最外层轨道表示式
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| 3. 难度：简单 | |
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下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质在水中最难电离出氢离子的是 A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH
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| 5. 难度：中等 | |
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“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是 A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 C．确认溶液中含有SO42—时，用盐酸酸化，再检验 D．检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验
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| 6. 难度：中等 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
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| 7. 难度：简单 | |
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在下列变化①工业制盐酸 ②工业制漂粉精 ③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①②
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关电化学的图示，完全正确的是
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| 9. 难度：简单 | |
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反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是 A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2 C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋ D．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀
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| 10. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA B．78 g苯含有C= C双键的数目为3 NA C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA
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| 11. 难度：简单 | |
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下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是 A．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤 B．NaBr溶液（NaI）：溴水，萃取分液 C．苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏 D．氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气
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| 12. 难度：困难 | |
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钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s) + 2I2(g) A．温度越高，灯丝的使用寿命越长 B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
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| 13. 难度：中等 | |
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兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是
A．该有机物能发生银镜反应 B．分子中有4个碳碳双键 C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应 D．1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应
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| 14. 难度：中等 | |
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一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH3+3F2 → NF3+3NH4F，其中NF3分子空间构型与NH3相似。下列说法错误的是 A．NF3是由极性键构成的极性分子 B．氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4F C．4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6 mol D．NH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键
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| 15. 难度：中等 | |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是 (ⅰ)I2(?)＋H2(g) A．ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态 B．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
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| 16. 难度：中等 | |||||||
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根据右表，以下错误的是
A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4 B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4 C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者
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| 17. 难度：困难 | |
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将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A．20 B．23 C．30 D．36
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| 18. 难度：中等 | |
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下列实验有误不能达到目的的是
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| 19. 难度：中等 | |
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将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A．c (Cl－)＞c (Ac－)＞c (HAc)＞c (H＋) B．c (Ac－)+ c (HAc)= 0.1mol/L C．c (Na＋) ＞c (H＋)＞c (Ac－)＞c (OH－) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)
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| 20. 难度：困难 | |
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明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是 A．0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－→2Al(OH) 3↓＋3BaSO4↓ B．0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋BaSO4↓＋2H2O C．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O D．一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Al(OH) 3↓＋2BaSO4↓
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| 21. 难度：困难 | |
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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3− C．溶液中n(NH4+)=0.2mol D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
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| 22. 难度：中等 | |
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向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为 A．1.6g B．4.8g C．5.6g D．6.4g
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| 23. 难度：困难 | |
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（本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ； 24．碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）。 25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。 26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。 27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： □NaCl + □H2O ②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。
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| 24. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||
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（本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为： 2NO(g)+2CO(g) 一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。 30．前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为 。 31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________ A．2υ正(NO)=υ逆(N2) B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中CO的转化率不再发生变化 32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体， 33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）； 34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。
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| 25. 难度：压轴 | |
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（本题共12分）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。完成下列填空： 35．实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用__________（选填编号）。 A.稀盐酸与硫化铜 B.稀硫酸与硫化亚铁 C.稀硝酸与硫化锌 D.浓盐酸与硫化钠 若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是____（填编号）。
36．如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_______________________。检验最终剩余气体的方法是______________。
37．一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气_____m3（设空气中O2的体积分数为0.20）。 38．工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步： 第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++ 2H+ 39．请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）。_________________
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| 26. 难度：困难 | |
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(本题共12分)聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种新兴的高效净水剂。 某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：
完成下列填空： 40．用37.5%的浓盐酸配置100 mL 6 mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_______。 41．步骤III调节pH至4.0~4.5，其目的是___________________________。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_______（填编号）。 a．氨水 b．铝 c．氢氧化铝 d．偏铝酸钠 42．步骤IV需要保持温度在85℃，可采用的加热方法是_____________。 43．为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法： ①称取一定质量样品，充分研碎后在_________（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再变化，得到1.020g固体，其成分是_________（填化学式）。 ②另称取相同质量的样品，用_________（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀。 由上可知，该PAC样品中n的值为___________。 44．也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.0~4.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是______________________________（任写一点）。
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| 27. 难度：困难 | |
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（本题共10分） 水杨酸（结构简式： 完成下列填空： 45．由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是___________________。 46．冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案。________________ 47．水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林。在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：__________________________。 48．阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用______________（填试剂名称）检验。实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤： ①用少量热的乙酸乙酯溶解晶体。 ②__________________________。 ③经__________________操作得到纯净的阿司匹林晶体。 49．用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释阿司匹林（结构简式如图所示），
写出该合成过程的化学方程式：______________________________________________________
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| 28. 难度：压轴 | |
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（本题共12分） M（结构简式：
已知︰ 完成下列填空： 50．写出反应类型。 反应①_____________ 反应⑦_____________ 51．写出结构简式。 A_________________ D__________________ 52．写出检验E已完全转化为M的方法_______________________________。 53．写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）___________。 i.能发生银镜反应 ii.无环状结构 iii.分子中有2种化学环境不同的氢原子 54．完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。 （合成路线的常用表示方法为： 55．反应③的目的是_______________________________________________________。
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| 29. 难度：困难 | |
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（本题共14分） 溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。 56．工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学方程式为： 3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为________g。 57．吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_______mol。 58．将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴： 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O 已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。 59．向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。
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