2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

难溶于水的金属氧化物是

A．SiO₂            B．CO₂          C．Na₂O₂           D．MnO₂

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表述正确的是

3. 难度：简单

下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是

A．亚硫酸        B．次氯酸         C．硝酸          D．苯甲酸      

4. 难度：中等

下列说法正确的是  

A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子

B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

5. 难度：中等

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多

D．s、p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大

6. 难度：简单

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同

C．Cl^－、S^2－、Ca^2＋、K^＋半径逐渐减小

D．还原性强弱: F^- ＜ Cl^- ＜ I^-

7. 难度：简单

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是

A．反应混合物的浓度                    B．反应物的转化率

C．正、逆反应速率                      D．反应混合物的压强

8. 难度：简单

下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始。则表示在催化剂作用下，正反应是吸热反应的，比较合理的图象是

9. 难度：简单

石墨作电极电解氯化铜溶液,（下图），下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使氯化铜发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu^2＋+2e→Cu

D．通电一段时间，在阴极附近观察到有黄绿色气体产生

10. 难度：中等

常温下，在含有H⁺ 、SO₄^2- 、Fe ²⁺ 的溶液中，加入含有下列离子的溶液后，溶液中的各种离子仍能大量共存的是

A．MnO₄^-          B．CH₃COO^-          C．S₂O₃^2-         D．Br^-

11. 难度：中等

少量通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是：

A．H₂SO₃＋ClO^－→2 H⁺  + SO₄^2― ＋Cl^―

B．SO₂＋ClO^－＋H₂O →2 H⁺   +SO₄^2―＋Cl^―

C．SO₂＋ClO^－＋H₂O →SO₃^2―＋HClO

D．SO₂＋ClO^―＋2OH^―→SO₄^2―＋Cl^― ＋H₂O

12. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	C中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
C	稀硫酸	FeS	H2S	NaOH溶液
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

13. 难度：中等

下列有关实验的叙述正确的是

A．检验溶液中SO₄^2—的方法是：先加入BaCl₂溶液，再加盐酸

B．从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl₄萃取，分液后再蒸馏

C．证明气体分子中含有“C=C”的方法是：将该气体通入KMnO₄酸性溶液

D．除去CO₂中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO₃溶液的洗气瓶

14. 难度：中等

下列实验误差分析错误的是

A．用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时尖嘴内无气泡，所测体积偏大

D．测定1mol气体体积时，未冷却至室温就读数，所测体积偏大

15. 难度：中等

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂＋12Cl^—＋2H₃AsO₃＋6H^＋→2As＋3SnCl₆^2－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；

④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤            B．①②④⑤        

C．①②③④          D．只有①③

16. 难度：中等

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

（羟基扁桃酸）

下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．标准状况下，22.4L羟基扁桃酸中共用电子对的数目为24 N_A

C．乙醛酸只存在一种不同环境的氢原子

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

17. 难度：困难

将一镁铝合金（含0.1 molMg,0.2 molAl）完全溶于由0.2 molNH₄Cl和1 molHCl组成的混合溶液中，在反应后的溶液中慢慢加入Na₂O₂粉末，加热排出气体，则加入Na₂O₂的量和生成气体及沉淀的量的关系正确的是

	A	B	C	D
Na2O2（mol）	0.2	0.4	0.6	0.7
沉淀（mol）	0	0.2	0.3	0.1
气体（mol）	0.3	0.4	0.5	0.6

18. 难度：简单

浓硫酸在加热条件下能溶解金属银，反应的化学方程式为2Ag +2H₂SO₄(浓)Ag₂SO₄ +SO₂↑+2H₂O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是

A．Cu +  2H₂SO₄ (浓) CuSO₄  +  SO₂ ↑+ 2H₂O 

B．C +2H₂SO₄ (浓)    CO₂ ↑  +  2SO₂↑+ 2H₂O

C．2FeO  + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃  +SO₂↑+ 4H₂0 

D．C₂H₅OH +2H₂SO₄ (浓)    2C  +  2SO₂↑+ 5H₂O

19. 难度：中等

天然碱的化学式表示为2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，取少量该物质溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．HCO₃^－+ CO₃^2- + 3H⁺ 2H₂O + 2CO₂↑

B．2HCO₃^－+ CO₃^2- + 4H⁺ 3H₂O +3CO₂↑

C．CO₃^2- + H⁺ HCO₃^－

D．HCO₃^－+ 3CO₃^2- + 7H⁺ 4H₂O + 4CO₂↑

20. 难度：中等

室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表

实验编号	起始浓度(mol/L)	反应后溶液的pH
C（HA）	C（NaOH）
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断正确的是

A．实验①反应后的溶液中C（Na⁺）＞C（A^－）＞C（OH^－）＞C（H⁺）

B．实验①反应后的溶液中C（OH^－）=C（Na⁺）-C（A^－）= mol/L

C．实验②反应后的溶液中C（A^－）+ C（HA）=0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中C（Na⁺）=C（A^－）＞C（OH^－）=C（H⁺）

21. 难度：中等

固体混合物，可能含有FeCl₂、NaNO₂、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂SO₃中的若干种。取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B.

①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解

②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解

③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液

根据上述实验现象，以下推测正确的是

A．无法判断固体中FeCl₂是否存在

B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子

C．B的pH＞7

D．固体由Ba(OH)₂、 AlCl₃、 Na₂SO₃组成

22. 难度：困难

将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L^-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示

下列有关判断正确的是：

A．A点所表示的沉淀是：Al(OH)₃、BaSO₄

B．B-C段所发生反应的离子方程式是：H⁺+ OH^- →H₂O

C．A-B段发生反应的离子方程式：Ba²⁺ + SO₄^2- →BaSO₄↓

D．拐点E的横坐标为70mL

二、填空题

23. 难度：困难

探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O

针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：

23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________

涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;

24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;

列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;

25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________

产物除氧化镁、硫磺外还可能有                生成。

26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表

该同学得出的结论是：

_________________________________________________________________________________。

27.将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO₃沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

_________________________________________________________________________________。

若继续通入另两种气体如Cl₂  和H₂S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。 

_________________________________________________________________________________。

24. 难度：困难

常温下有五种溶液：①NaHCO₃ ；②KNO₃；③ NH₄HCO₃；④ KOH；⑤ HCl

28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是            （填序号）。

上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                            。

29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=                 mol/L. ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                                 

30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。

31.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应：

2N₂ (g)+6H₂O (l)4NH₃ (g)+3O₂ (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应      （选填编号）。 A．一定向正反应方向移动   

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动   

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化    

B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

C．（N₂）/ （O₂）=2:3        

D．容器中气体的密度不随时间而变化 

33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O₂的平均反应速率为                    。

25. 难度：困难

坐落在沿海地区的某纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺流程可简要表示如图所示：

34．上述生产纯碱的方法称________________；副产品的一种用途为_______________。

35．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________（填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃仪器有烧杯、_______________________等。

36．母液中含有NaCl、NH₄Cl、_____________________（以化学式表示）。向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有___________

硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
第一次称量	第二次称量
11.710g	22.700g	18.621g	a

37.若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为                          。

38.若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值                     （保留二位小数），相对误差                              。

26. 难度：中等

昆石属于稀有的石种，其成分主要是二氧化硅以及铁、钠、钙元素的氧化物，根据图示流程回答有关问题。

39.操作1和操作4的名称分别是________和_________。

40.写出加CaO时发生反应的离子方程式：________。

41.在沉淀2后，依次进行了洗涤、干燥、灼烧操作，证明沉淀已经洗涤干净的操作是

________________________________________________________________________

42.证明滤液3含有钠元素的方法是________________________________________

43.写出能证明红棕色固体中含有金属元素的操作过程、现象、结论。

________________________________________________________________________________________

27. 难度：困难

咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白。

44.D分子中的官能团是__________；高分子M的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

45.写出A→B反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

46.B→C发生的反应类型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

47.A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有＿＿＿＿种。

①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；

④能与氯化铁溶液发生显色反应。

48.以下对A具有的性质描述正确的是＿＿

a．1molA可消耗2molNaOH  

b．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成

c．能发生银镜反应 

d．能发生取代反应

28. 难度：困难

某芳香族化合物H(C₁₁H₁₂O₄)是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题：

49.F的电子式为          ， A的结构简式                     

B转化为C的条件是            

A．水解、酸化、氧化、还原           B．氧化、水解、酸化、还原

C．水解、酸化、还原、氧化            D．氧化、酸化、水解、还原

50.以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式                                         

51.H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                               

52.H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式

                                                               。（写两种即可）

①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种

②1mol的H与足量的NaHCO₃溶液反应，生成2molCO₂

三、计算题

29. 难度：中等

计算题

53．某同学查得Ba(OH)₂•8H₂O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)₂饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。

54．过氧化钡（BaO₂）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O₂

2BaO₂。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。

取不同质量由Ba(OH)₂•nH₂O和BaCO₃组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO₂气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO₃)₂的生成和CO₂的溶解）。请计算：

55．在11.58 g样品中BaCO₃的质量为多少g?(写出计算过程)

56．化学式Ba(OH)₂•nH₂O中n的值为多少？(写出计算过程)