2014-2015学年上海市普陀区高三一模化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

可以正确描述碳原子结构的化学用语是

A．碳-12原子：

B．原子结构示意图：

C．原子核外能量最高的电子 云图像：

D．原子的轨道表示式：

2. 难度：简单

下列物质可用作食品添加剂的是

A．CH₃OH           B．CH₃ CH₂OH          C．HCHO          D．I₂

3. 难度：中等

2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。

下列关于水的说法正确的是

A．H₂O和D₂O是同位素

B．氢氧两种元素只能组成水

C．水分子之间不只存在范德华力

D．图中球棍模型也可表示CO₂的结构

4. 难度：中等

物质的用途错误的是

A．草酸可用于提炼稀有金属             B．苯酚可用于制造酚醛树脂

C．浓硫酸可用于实验室制取HCl(g)       D．氯化铵溶液可用于除去金属表面油污

5. 难度：简单

化学实验中需要现用现配的试剂，其失效原因与氧化还原反应无关的是

A．硫化钠溶液           B．氯水

C．硫酸亚铁溶液          D．氢氧化铜悬浊液

6. 难度：中等

甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是

A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子

B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60⁰

C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短

D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大

7. 难度：简单

化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是

A．铁片与过量浓硝酸（常温）         B．铜粉与过量浓硝酸（常温）

C．浓盐酸与过量MnO₂（共热）       D．浓硫酸与过量铜片（共热）

8. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液： Fe²⁺、Ca²⁺、I^-、Br^-

B．甲基橙呈黄色的溶液：Na⁺、K⁺、ClO^-、AlO₂^-

C．0.1mol/L 的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba²⁺、Fe³⁺、C₆H₅O^-、HCO₃^-

9. 难度：中等

已知：S(s)＋O₂(g)→SO₂(g)＋297.23kJ………………①

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ＋196.64kJ……②

假设反应过程中无热量损失，则

A．1mol S(s)完全反应，并转化为SO₃(g)时，放出395.55 kJ热量

B．1个SO₂和1个O₂分子储存的能量之和大于1个SO₃分子

C．1 L SO₂(g)完全反应生成1L SO₃(g)，放出98.32 kJ热量

D．使用催化剂，可以减少反应②放出的热量

10. 难度：中等

不能用平衡移动原理解释的事实是

A．压缩盛有I₂和H₂混合气体的针筒，气体颜色变深

B．pH均为4的盐酸和NH₄Cl(aq)中水的电离度后者大

C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D．用排饱和食盐水的方法收集氯气

11. 难度：中等

除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是

A．用蒸发结晶法除去KNO₃中少量的NaCl

B．用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸

C．准确称取14.800g Ca(OH)₂，配制100mL 2.0 mol/L的Ca(OH)₂溶液

D．在2mL10%的CuSO₄(aq)中滴入3滴 2%的NaOH(aq)，配制检验醛基的试剂

12. 难度：中等

实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是

A．用装置甲制取氯气                B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

C．用装置乙吸收制取氯气的尾气      D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl₂·4H₂O

13. 难度：中等

取一定量FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为

A．37.5mL          B．75mL          C．150mL          D．300mL

14. 难度：中等

在一定量的Na₂S(aq)中，慢慢通入一定量Cl₂，图示变化关系正确的是

15. 难度：中等

与事实吻合的离子方程式是

A．加热可增强纯碱溶液的去污力：CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^-_ Q（Q>0）

B．向Ca(HCO₃)₂(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀：Ca²⁺＋OH^-＋HCO₃^-→CaCO₃↓＋H₂O

C．Fe₃O₄溶于稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺→Fe²⁺+2Fe^3＋+4H₂O

D．稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag＋2H⁺＋NO₃^-→ Ag⁺＋NO₂↑＋H₂O

16. 难度：中等

芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。苯乙炔（）可用于合成一系列芳炔类大环化合物，其结构如下。有关叙述正确的是

A．上述四种物质属于苯乙炔的同系物

B．第一种物质的分子式为C₁₈H₁₂

C．它们可通过苯乙炔的加成反应获得

D．该系列化合物的含碳量均相同

17. 难度：中等

关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是

A．平衡常数越大，则H₂转化率越大

B．平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动

C．只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大

D．只改变某一条件使平衡常数减小，则H₂转化率减小

18. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它们原子的最外层电子数之和为18。依此推断正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．W、X、Y的原子半径依次减小

C．W、Z的单核离子均能促进水的电离

D．W的氧化物能溶解在氨水中

19. 难度：中等

如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002N_A个电子。以下判断正确的是

A．a为正极

B．d上发生还原反应

C．e为锌板

D．f的质量增加0.056 g

20. 难度：中等

H₂C₂O₄是一种二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性。现测得某溶液中存在的离子有C₂O₄^2-、HC₂O₄^-、OH^-、Na⁺、H⁺。下列判断正确的是

A．该溶液的溶质只能是Na₂C₂O₄或NaHC₂O₄或两者的混合物

B．该溶液可能显酸性、碱性或中性

C．溶液中一定存在c(Na⁺) > c(HC₂O₄^- )

D．溶液中一定存在c(H⁺) - c(OH^-) > c(HC₂O₄^- ) - c(Na⁺)

21. 难度：中等

为了保护环境，工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NO_x)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O(l)。已知某厂每升废气中含NO_x 0.0672L（只含NO和NO₂），向100.000L废气中通入10.000L氨气可使NO_x完全转化，测得反应后气体体积变为103.952L（气体体积均折算到标准状况）。有关说法中正确的是

A．每生成1.5mol N₂，被氧化的气体有3mol

B．处理过程中转移的电子数约为1.339N_A

C．NO_x 中的 x 值为1.2

D．除去废气中的NO_x，至少需氨0.24mol

22. 难度：中等

某未知溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Mg²⁺、Al³⁺和K⁺。取100mL该溶液进行实验，过程记录如下。由此可知原溶液中

A．一定有Cl^-        B．一定有CO₃^2-       C．一定没有K⁺       D．一定没有Mg²⁺

二、填空题

23. 难度：困难

（本题共12分）氨是一种重要的化工产品。“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节，其反应方程式为：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)

完成下列填空：

23．恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是          （填字母序号）。

a．ν(CO)_消耗 = ν(H₂O)_生成               b．c(CO₂) = c(CO)

c．混合气体的总压不再改变             d．混合气体的密度不再改变

24．将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	CO2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	650	2	1	A	B	t

①实验1中从反应开始到达到平衡，以H₂的浓度变化表示的反应速率为             。

②A =                    。

③平衡常数：K(900℃)         K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。

25．温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在400℃左右，可能的原因是                                                                       。

26．C、H、O、N元素中，核外电子占据5个不同轨道的原子，其最外层电子排布式是        。这四种元素形成的化合物               （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）离子化合物。

27．能证明碳的非金属性比硅强的事实是               （选填编号）。

a．酸性：H₂CO₃强于H₂SiO₃             b．高温下SiO₂与C生成Si和CO

c．键的极性：C-H > Si-H             d．熔点：金刚石 > 单晶硅

24. 难度：困难

（本题共12分）铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。

28．现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿（CuFeS₂，也可表示为Cu₂S•Fe₂S₃）的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO，反应中被还原的元素有         ，每转移0.6mol电子，有         mol硫被氧化。产物中的SO₂是一种大气污染物，可选用下列试剂中的      吸收（选填编号）。

a．浓H₂SO₄         b．稀HNO₃        c．NaOH溶液        d．CaCl₂

29．Cu₂O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，发生反应的化学方程式为：                                                     。

30．某同学通过电化学原理实现了如下转化：Cu+2H⁺→Cu²⁺+H₂↑，则H₂在          极获得（填写电极名称）。

31．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式         。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释                          。

32．将SO₂气体通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物         （填写化学式）。

三、实验题

25. 难度：困难

（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

CaCl₂+ nH₂O→CaCl₂·nH₂O；CaCl₂+ 8NH₃→[Ca(NH₃)₈]Cl₂

根据题意完成下列填空：

33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有            （选填编号）。

a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平

34．受热时，乙中反应的化学方程式为                                            。

35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有                                                                。

36．干燥管甲的作用是                                         ；丙中盛放的药品为     （选填下列编号），其目的是                                           。

a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰       d．无水CuSO₄

37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有                        （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式                    、                        。

26. 难度：压轴

（本题共12分）绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

请回答下列问题：

（一）绿矾的制备

38．检验制得的绿矾中是否含有Fe³⁺的实验操作是                              。

39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                                  ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                          。

40．操作IV的顺序依次为：                  、冷却结晶、                   。

（二）绿矾中FeSO₄·7H₂O含量的测定

若用容量法测定绿矾中FeSO₄·7H₂O的含量。滴定反应是：5Fe²⁺ + MnO₄^—+8H⁺5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O 。

实验方案如下：

① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。

② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。

③ 用0.0500mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。

④                                                。

⑤ 数据处理。

41．上述实验方案中的步骤④是                                              。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：

① 检验活塞是否漏水；

②                                                                         ；

③ 向滴定管中加入KMnO₄标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。

（三）数据处理

某小组同学的实验数据记录如下：

实验次数	初读数（mL）	末读数（mL）
1	0.20	21.40
2	0.00	21.00
3	1.60	26.60

42．上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为             （用小数表示，保留三位小数）。

四、填空题

27. 难度：中等

（本题共10分）许多有机化合物中都含有N元素。

43．无色油状液体苯胺（）是最简单的芳香胺，暴露于空气中变为棕色，该变化最有可能与苯胺具有          相关（选填编号）。苯胺可以由苯经过两步反应生成，写出第一步反应的化学方程式                                        、第二步反应的类型为                  。

a.酸性           b.碱性          c.还原性            d.氧化性

44．尼龙可以由1,6-己二酸与H₂NRNH₂在一定条件下合成。写出反应的

化学方程式：    。

45．分子式为C₃H₉N的有机物有              种可能的结构。

46．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如图。

写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式                   。

28. 难度：压轴

(本题共12分)已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)

由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：

47.写出反应C+D→E的反应类型                     。

48.A中官能团名称为                  ；写出反应条件：E→F                 。

49．写出结构简式：B                       ，D                          。

50．F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：        。

① 分子中除苯环外，无其它环状结构；

② 分子中有四种不同化学环境的氢原子；

③ 能发生水解反应，不能与金属钠反应；

④ 能与新制Cu(OH)₂按物质的量之比1:2反应。

51．二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品。鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、                       。

52．已知： (R，R′为烃基)。试写出以苯和丙烯（＝CH—CH₃）为原料，合成的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

五、计算题

29. 难度：困难

(本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu₂S）与铜蓝（CuS）。

已知：Cu₂S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO₃反应：

①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－→3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O

②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－→6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O

现将四份质量不同的某Cu₂S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：

实验编号	甲	乙	丙
样品质量(g)	9.6	12.8	64.0
气体体积(L)	5.04	6.72	V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：

53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm³的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为              。（保留1位小数）

54．甲实验结束后，溶液中c(NO₃^－) ＝                   。

55．混合物样品中Cu₂S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程）

56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）

57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）