2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

生活处处有化学，下列说法正确的是

A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂

B．福尔马林可作食品的保鲜剂

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类

2. 难度：简单

关于 ¹⁶O和¹⁸O的说法正确的是

A．¹⁶O与¹⁸O互为同分异构体

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布不同

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的转化

D．标准状况下，1.12L ¹⁶O₂和1.12L¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子

3. 难度：中等

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．         B．        C．CH₄O        D．C

4. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

B．0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数为N_A

C．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

D．1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

5. 难度：简单

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极      B．金属护拦表面涂漆

C．枪炮的表面涂上一层机油          D．地下钢管连接镁块

6. 难度：简单

已知钡的某种同位素是，由学过的知识无法推断出的信息是

A．钡元素的相对原子质量             B．钡元素在周期表中的位置

C．钡原子的核电荷数                 D．钡原子的核外电子排布

7. 难度：中等

欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

A．测得其pH=7                      B．电解时得到H₂与O₂的体积比为2：1

C．遇钠生成氢气                     D．1．01× 10⁵Pa时沸点为100℃

8. 难度：中等

下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是

9. 难度：简单

有五种饱和溶液①Ba(NO₃)₂  ②Ca(OH)₂  ③NaAlO₂  ④Na₂CO₃  ⑤NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是

A．①②③④⑤          B．②③④⑤         C．③④⑤          D．③④

10. 难度：中等

已知如下两个热化学反应方程式：

下列说法错误的是

A．反应①、②都属于加成反应

B．1，3—环己二烯比苯稳定

C．反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

11. 难度：中等

将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度           B．溶液的质量

C．溶液中溶质的质量分数      D．溶液中Cu的数目

12. 难度：中等

关于三种有机物叙述错误的是（—SH的性质类似于—OH）

A．都能发生酯化反应

B．都能与NaOH反应

C．甲的苯环上的一氯代物有4种

D．丙的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种

13. 难度：中等

常温下，向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO₃^2－＋2H₂O → H₂CO₃＋2OH^－

B．a-b段发生反应为：CO₃^2－＋2H^＋→ CO₂↑＋H₂O

C．b-c段发生反应为：HCO₃^－＋H^＋→ CO₂↑＋H₂O

D．c-d段发生反应为：H^＋＋OH^－→ H₂O

14. 难度：简单

除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是

编号	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A．	CO2 (g)	SO2(g)	饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4	洗气
B．	NaCl(s)	KNO3(s)	AgNO3溶液	过滤
C．	苯	苯酚	浓溴水	过滤
D．	苯	甲苯	KMnO4（酸化），NaOH溶液	分液

15. 难度：中等

元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是

A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B.原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

C.离子半径的大小顺序为：W^2-＞Y^2-＞Z³⁺

D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

16. 难度：中等

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是

A．用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl₂能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl₂＋I₂＋6H₂O→2HIO₃＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂＞IO₃^-＞I₂

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I₂，反应中转移的电子数为10N_A

17. 难度：中等

向含S^2—、Fe²⁺、Br^—、I^—各0.1mol的溶液中通入Cl₂，通入Cl₂的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

18. 难度：中等

可用下图所示装置制取、干燥、收集并吸收多余气体的是

A．浓氨水与氧化钙固体反应制氨气

B．稀硫酸与硫化亚铁固体反应制硫化氢

C．浓盐酸与次氯酸钙固体反应制氯气

D．饱和食盐水与电石反应制乙炔

19. 难度：中等

下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是

编号	①	②	③	④
物质	AlF3	AlCl3	BCl3	NCl3
熔点/℃	1291	160	-107	-40

A．BCl₃、NCl₃分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．因为键长B－F＜ B－Cl，故BF₃的熔点高于BCl₃

C．AlF₃、AlCl₃都是强电解质，但晶体类型不同

D．BCl₃为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

20. 难度：中等

25℃时，已知弱酸的电离常数：Ki(CH₃COOH) = 1.8 ×10^－5；Ki₁(H₂CO₃) = 4.4 ×10^－7；Ki₂(H₂CO₃) = 4.7 × 10^－11；Ki(HClO) = 4.0 ×10^－8。则下列说法正确的是

A．物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaClO)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．向NaClO溶液中通少量CO₂：CO₂  + NaClO + H₂O → NaHCO₃  + HClO

C．a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(ClO^－)，则a一定小于b

D．向氯水中加入NaHCO₃固体，可以增大氯水中次氯酸的浓度

21. 难度：中等

有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG＝lg，室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL

B．室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH)

D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH₃COO^－)+2 c(CH₃COOH) + c(H⁺) = c(OH^－)

22. 难度：中等

铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl₃溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物          

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n(Fe³⁺)=0.10 mol     

D．反应后溶液中n(Fe²⁺)+ n(Cu²⁺)=0.75 mol

二、填空题

23. 难度：压轴

（本题共12分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。

23．氨分子的电子式为_________，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。

24．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图：

根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。

25．催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：            ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    。

26．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

27．氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为           。该工艺选择氯气的优点是           。（答出一点即可）

24. 难度：困难

（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：

28．氯原子核外电子排布式为              ，其原子核外能量不同的电子有        种，最外层上有     种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于        。

某研究小组以CaCl₂和H₂为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H₂，乙的水溶液显酸性。

29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？    （填“是”或“否”）。甲的化学式是    。

30．写出甲与水反应得H₂的化学方程式    。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl^-，请简述检验的方法                。

31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是                 。

25. 难度：困难

（本题共12分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C₆H₁₂O₆(葡萄糖)＋Br₂＋H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋2HBr

2C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋CaCO₃→ (C₆H₁₁O₇)₂ Ca (葡萄糖酸钙)＋H₂O＋CO₂

相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：

请回答下列问题：

32．第②步中所加CaCO₃还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式________；充分反应后CaCO₃固体需有剩余，目的是______________________；

33．第③步需趁热过滤，原因是______________________；

34．第④步加入乙醇的作用是______________________；

35．第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。

A．冷水      B．热水      C．乙醇       D．乙醇－水混合溶液

锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：

步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO₄沉淀。步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。

36．步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是         。

37．下列物质可替代ZnO的是      (填字母)。

a．NH₃·H₂O       

b．Zn(OH)₂      

c．NaOH     

d．ZnSO₄    

e．ZnCO₃

26. 难度：困难

（本题共12分）氯酸镁[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

38．加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：         （写出一点即可）。

39．加入MgO的作用是           ；过滤后所得滤渣的主要成分为                   。

40．加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                   ，再进一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②      ；③      ；④过滤洗涤。

产品中Mg(ClO3)2·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇  溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点。此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋→2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次

41．①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                     ；

②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果     （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

42．若平均消耗K₂Cr₂O₇    溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的质量分数为         。

27. 难度：困难

（本题共8分）炔烃与羰基化合物在强碱性条件下于乙醚中发生反应，可得到炔醇，反应原理为：

以下合成路线是某化工厂生产流程的一部分：

已知：

请回答下列问题：

43．写出C中含氧官能团的名称          。

44．有关C的说法正确的是        

a.不能使酸性高锰酸钾褪色           b.能和氢氧化钠溶液反应

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色         d.能与乙酸发生酯化反应

45．经测定，E的分子结构与天然橡胶结构相同，写出D的名称（系统命名）              。

46．⑤的反应类型是            ；B的结构简式是             。

47．写出反应⑦的化学方程式                                  。

28. 难度：困难

（本题共14分）碘海醇为非离子型造影剂，尤适用于有造影剂反应的高危因素的病人。

下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：

其中R－为－CH₂CH(OH)CH₂OH

请回答以下问题：

48．碘海醇的分子式为________。

49．A是苯的同系物，其蒸气相对氢气的密度是53，则A的结构简式是          。

50．写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。

51．反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________(填序号)。

52．写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：________。

Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；

Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：属于α－氨基酸）；

53．已知：①

②

③呈弱碱性，易被氧化

请写出以 和(CH₃CO)₂O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。

（合成路线常用的表示方式为：）

__________________________________________________________________________

三、计算题

29. 难度：中等

（本题共14分）某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算。

54．取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L。然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH＝0。请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为______、反应前硝酸的物质的量浓度是__________。

55．再取另一份铜粉投入100mLpH＝0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）。求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）

56．用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。

原理为：2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO＋NO₂＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O

取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0 ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮。待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 m L，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围。