| 1. 难度：中等 | |
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短周期元素X,Y,Z，其中X,Y位于同一主族，Y,Z 位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列比较正确的是 A、元素非金属性：Z＞Y＞X B、最高价氧化物水化物酸性：Z＞Y C、原子半径：Z＜Y＜X D、气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是
A、①能组成Zn，Cu原电池 B、①能证明Zn，Cu金属活动性强弱 C、②能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 D、②能证明非金属性：Cl＞C＞Si
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| 3. 难度：中等 | |
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钯的化合物PdCl2通过化学反应可以用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO，Pd,H2O，HCl，PdCl2和一种未知物X。下列说起错误的是 A、该反应条件下还原性：CO＞Pd B、未知物质X为CO2 C、每转移1mole-时，生成2molX D、反应中CO作还原剂
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 ①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水 A、全部 B、①③⑤ C、①②③ D、①②④
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| 5. 难度：中等 | |
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下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
A、A B、B C、C D、D
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A、C CuO FeO B、（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl C、Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 D、AgNO3 KNO3 Na2CO3
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| 7. 难度：中等 | |
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类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是 A、根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B、NH4Cl能水【解析】 C、O2与Cu反应加热生成CuO,则S与Cu反应加热生成CuS D、SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀
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| 8. 难度：中等 | |
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已知：C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol C(s)＋O2(g)→2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为 A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
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| 9. 难度：中等 | |
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NO2-既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2-的是 A、AgNO3 HNO3 B、FeCl2，KSCN C、KMnO4，H2SO4 D、KI,淀粉
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| 10. 难度：简单 | |
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下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是
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| 11. 难度：简单 | |
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反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
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| 12. 难度：中等 | |
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下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是
A、a，b不可能是同种材料的电极 B、该装置可能是电解池，电解池溶液为稀盐酸 C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D、该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液时稀硫酸
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| 13. 难度：简单 | |
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利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是 A、将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 B、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌 C、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌 D、将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
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| 14. 难度：中等 | |
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下列物质中属于纯净物的是 ①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质。 A、②③⑥ B、④⑤⑥ C、①④ D、②⑥
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| 15. 难度：简单 | |
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下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②Fe是副族元素 ③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝2H2O(l)＋Na2SO4(aq)△H＝—114.6kJ/mol，则中和热为-57.3kJ·mol-1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含金属键 A、②④⑥ B、①⑤⑥ C、②③④ D、①②⑤⑦
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| 16. 难度：中等 | |
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1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为 A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g
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| 17. 难度：中等 | |
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有XYZ三种短周期元素，原子半径大小关系为r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16，X,Y,Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A、X元素位于VIA B、A不能溶解于B中 C、B的沸点大于C的沸点 D、A和C不可能发生氧化还原反应。
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| 18. 难度：中等 | |
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实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是
A、该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+ B、Pt电极表面生成大量气泡 C、生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe D、左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
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| 19. 难度：中等 | |
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（10分）如图I是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：
（1）焰火利用了部分金属的元素特征的（ ）反应。 （2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了其臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化，请写出该反应的方程式 。 （3）如图2所示的五元环代表A,B,C,D,E五种物质，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种物质有五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B，E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液时医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为 ①D的化学式是 ； ②B的电子式是 ； ③C与纯碱反应的化学方程式为 。
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| 20. 难度：中等 | |
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（10分）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题： （1）Pt（a）电极对应发生的电极反应为 。Pt（b）电极反生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为 。 （2）电池的总反应方程式为 。 （3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有 mol。
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| 21. 难度：中等 | |
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（9分）有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。请回答有关问题。 （1）少量SO2通入到Ba（OH）2 溶液中的离子反应方程式为 。 过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 。 （2）该同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉 淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。 （3）实验证明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（8分）现有A-G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E是浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系。
（1）写出下列物质的化学式;E: ,D: . （2）在反应①②③中，属于置换反应的是 （填序号）。 （3）工业上常利用反应①的原理练铁，写出反应①的化学方程式 。 （4）写出物质C与E的稀溶液发生反应的离子方程式： 。
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| 23. 难度：困难 | |
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（9分）某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：
（1）步骤②发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为 。 （2）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第③步被硝酸吸收的氨）的体积分数最大值为 。 （3）假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c，硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是 。（用含a，b，c的表示式）。
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