2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

2. 难度：中等

将1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上增重19.2 g，另一个电极上产生气体（标况）的体积是

A．4.48L        B．5.6L        C．6.72L          D．13.44L

二、填空题

3. 难度：困难

（5分）在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L^－1，请填写下列空白：

（1）x的值等于________________。

（2）该反应的化学平衡常数K＝________，（填数值）升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__________________。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入A的物质的量为________mol。

4. 难度：中等

（7分）（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

_____________________________                                     ____

（2）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s) ΔH₁  ②4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s) ΔH₂

则电池反应的ΔH＝__________

（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程式为______________          __________；

从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

（4）在某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为      ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为     。

5. 难度：中等

(10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为          。

（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为______。

（3）当乙池中C极质量减轻10．8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为________mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。

A．Cu        B．CuO       C．Cu(OH)₂        D．Cu₂(OH)₂CO₃

6. 难度：困难

（14分）（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为:                        （填数字代号）

（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为           _____________________      _____________。

（3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中C(H₂CO₃)___   _C( CO₃^2-) (填>、=或<)，原因_________                         ____

(用离子方程式和必要的文字说明)

（4）常温下，pH＝a某强酸溶液V₁ L，pH＝b某强碱溶液V₂ L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V₁ 和V₂的关系

（5）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na⁺)∶c (OH^－)=____    ____

（6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)₂)=1．8×10^－11，则Mg(OH)₂在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg²⁺浓度

为             mol·L^－1

7. 难度：困难

（16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na₂CO₃溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是                      (全对得分，下同)

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是                      。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的                             （填编号）

Ⅱ、为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定。滴定原理为：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O

（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在                （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为                                                              。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_                     (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

mol/L。

（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)＞c（H₂C₂O₄），下列关系正确的是                。

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)       

B．c (HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)+ c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L

C．c(H⁺)＜c（OH^-）

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

三、选择题

8. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是

①天然气  ②风能  ③石油  ④太阳能  ⑤生物质能  ⑥煤  ⑦氢能

A．①④⑥⑦      B．②④⑤⑦       C．①②③⑥      D．②④⑤⑥

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示

B．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量

C．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热

D．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热

10. 难度：中等

现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构与P₄相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物    B．N₄和N₂互为同位素

C．N₄与N₂互为同素异形体      D．1molN₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

11. 难度：中等

对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol    ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL   ④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是

A．②>①>④>③     B．④>③>②>①        C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

12. 难度：中等

对可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少

D．化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

13. 难度：中等

将3 mol O₂加入到V  L的反应器中，在高温下放电，经t₁ s建立了平衡体系：3O₂2O₃，此时测知O₂的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

14. 难度：中等

在一定温度下，反应AB(g) 1/2 A₂(g)＋1/2 B₂(g)的平衡常数为0．1。若将1．0 mol的AB(g)通入体积为1．0 L的密闭容器中，在该温度时AB(g)的最大分解率接近于

A．5%       B．17%        C．25%        D．33%

15. 难度：困难

恒温恒容条件下，进行以下反应：H₂(g)＋ Br₂(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H₂和 2mol Br₂时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加人H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

A．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol     

B．两平衡压强比为3：(x+y+z)

C．达平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)a/3     

D．x、y、z应满足的关系是 4x＋z= 2y

16. 难度：中等

pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

A．反应开始时的速率：甲＝乙              

B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙   

D．反应结束时，溶液pH：甲＜乙

17. 难度：中等

用水稀释0.1mol L ^–1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有

①H⁺的物质的量，②C(H⁺)，③C(OH^-)，④C(H⁺)/C(CH₃COOH)，⑤C(CH₃COOH)/ C(CH₃COO^—)

A．①③④          B．①③⑤           C．②④          D．③④

18. 难度：中等

下列离子组能大量共存的是

A．使甲基橙呈红色的溶液中K⁺ 、Na⁺ 、NO₃^-、S₂O₃^2- 

B．NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、CH₃COO^-

C．使酚酞变红色的溶液中: Na⁺、 Cl^-、K⁺、AlO₂^-  

D．无色透明溶液中：SO₃^2-、Cl^-、K⁺、Cr₂O₇^2-

19. 难度：困难

下列说法错误的是

A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na⁺)= c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．若2a mol·L^－1HCN与a mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，则pH>7

D．含0.1 mol NaHCO₃和0.2molNa₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)

20. 难度：中等

下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是

A．Fe₂(SO₄)₃           B．KHCO₃            C．AlCl₃          D．NH₄NO₃

21. 难度：中等

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法正确的是

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp小 

B．该反应达平衡时c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Cu^2＋)减小，c(Mn^2＋)变大

D．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)