1. 难度:中等 | |
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g) A.混合气体的压强 B.混合气体的总物质的量 C.气体的平均分子量 D.v(B)=3V(D)
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2. 难度:中等 | |
下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是 A.向溶液中再滴加1mol/L的HNO3 B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸 C.滴加少量的CuSO4 溶液 D.降低温度
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3. 难度:中等 | |
在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) A.c(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.c(OH-)增大 D.Ca(OH)2固体的质量不变
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4. 难度:中等 | |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
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5. 难度:中等 | |
下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中,属于水解反应的是 A.CO32-+H2O B.HCO3-+H2O C.CO2+H2O D.H2O+H2O
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6. 难度:中等 | |
常温下,某溶液中由水电离出的出c(H+)=1.0 ×10—13mol/L则在该溶液中一定不可以大量共存的一组离子是 A.NH4+、NO3— 、K+、SO42— B.CO32_、NO3—、HCO3—、Na+ C.Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D.MnO4— 、K+、Na+、SO42—
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7. 难度:中等 | |
反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g);△H>0,ΔS>0,下列说法正确的是 A.低温下自发进行,高温下非自发进行 B.高温下自发进行,低温下非自发进行 C.任何温度下均为非自发进行 D.任何温度下均为自发进行
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8. 难度:中等 | |
将下列溶液蒸干、并灼热后,仍能得到原溶质固体的是 A、AlCl3溶液 B、NaAlO2溶液 C、NaHCO3溶液 D、FeSO4溶液
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9. 难度:中等 | |
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D、常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
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10. 难度:中等 | |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢
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11. 难度:中等 | |
下列现象不能用盐类水解知识解释的是 A、明矾能用于净水 B、泡沫灭火器的原理 C、铜绿的生成 D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸
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12. 难度:中等 | |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,负极反应为:Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O;正极反应为:Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-,根据反应式,判断下列叙述正确的是 A.在使用过程中,电池正极区溶液的pH增大 B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C.Zn是正极,Ag2O是负极 D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
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13. 难度:中等 | |
在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液的导电性比盐酸弱
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14. 难度:中等 | |
现有三种溶液各25mL:①Na2CO3;②NaHCO3;③NaOH,下列说法正确的是 A.三者浓度相同时,pH大小顺序为③>②>① B.三者浓度相同时,稀释相同倍数,pH变化最大的为② C.三者的pH均为9时,物质的量浓度的大小关系为③>②>① D.三者浓度相同时,分别加入同体积同浓度的盐酸后,pH最大的是①
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15. 难度:中等 | |
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,下列关系式中不正确的是 A.c(HCN) >c(CN—) B.c(Na+)>c(CN—) C.c(HCN)-c(CN—)=c(OH—) D.c(HCN)+c(CN—)=0.1mol/L
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16. 难度:中等 | |
25℃时,在25 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中,不正确的是 A、C点时c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) B、D点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) C、曲线上A、B间任一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H+) D、B点的横坐标a=12.5ml
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17. 难度:中等 | |
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是 A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
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18. 难度:困难 | |
常温下,下列叙述错误的是 A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使 B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则有 C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液 D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中
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19. 难度:中等 | |
某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为:2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- C.每转移0.2 电子,消耗标准状况下1.12 L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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20. 难度:中等 | |
关于氯化铁水解的错误说法是 A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动 B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液,其它条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者低 C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小 D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸
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21. 难度:中等 | |
(10分每空2分)室温下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1molN2和3molH2,发生反应:N2+3H2 (1)平衡时N2的物质的量为 mol (2)5min内用H2表示的反应速率为 mol/(L.min) (3)若向该1L密闭容器中再充入1molN2,则H2的转化率 (填变大、变小或不变) (4)写出N2和H2反应生成NH3的热化学反应方程式: (5)写出该反应的平衡常数的表达式:
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22. 难度:中等 | |
(10分,每空2分)水的电离平衡曲线如图所示。 (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。 (2)将pH=8的NaOH溶液与pH=5的稀盐酸混合,并且保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则NaOH与盐酸的体积比为 。 (3)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是 。 (4)室温时,Mg(OH)2(S)
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23. 难度:中等 | |
(10分,每空2分)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题: (1)取10 mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”);另取10 mL的甲溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)________pH(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)取25 mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为:c(Na+)________c(CH3COO-)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)室温下,现有pH=2的醋酸溶液与PH=12的氨水,等体积混合后,溶液呈中性,则溶液中离子浓度的大小关系:______________
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24. 难度:中等 | |
(共10分前2个空每空一个1分,其余每空2分)、 依据氧化还原反应2Ag+(aq)+Cu(s) ==== Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示: 请回答下列问题: (1)外电路中的电子是从_______ 电极流向________电极。 (2)银电极发生的电极反应为________________________; X电极上发生的电极反应为____________________________; (3)LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2===4LiCl +S +SO2↑。请回答下列问题: 写出电池的负极发生的电极反应为____________________________________; 电池正极发生的电极反应为____________________________________
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