2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是

A．①②③      B．②③④       C．①②⑤        D．③④⑤

2. 难度：中等

除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	KCl溶液	I2	加热,升华
B	KNO3	K2SO4	BaCl2溶液,过滤
C	Cu	CuO	稀硫酸,过滤
D	CaCO3	CaO	盐酸,过滤

3. 难度：中等

下列说法中，不正确的是

A．磷酸(H₃PO₄)的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

D．常温常压下,0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L

4. 难度：中等

相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是

A．H₂           B．O₂          C．Cl₂           D．SO₂

5. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁与FeCl₃溶液反应：Fe +Fe³⁺==2 Fe²⁺

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO₃^-+ OH^-== CO₂↑ + H₂O

C．金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH^-+H₂O====AlO₂^－+2H₂↑

D．钠与水的反应 2Na + 2H₂O ===2Na⁺ + 2OH^- + H₂↑

6. 难度：中等

下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、CO₃^2-

B．无色透明的溶液中：Cu^2＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^-

C．含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、NO₃^-

7. 难度：中等

在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A．Mg              B．Cu              C．Ag             D．H₂

8. 难度：中等

已知还原性Cl^－< Br^－<Fe^2＋<I^－,下列反应不能发生的是

A．2Fe^3＋＋2I^－=== 2Fe^2＋+ I₂         B．Cl₂＋2Br^－=== 2 Cl^－+ Br₂

C．I₂ + 2Cl^－ === 2I^－ + Cl₂        D．2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－

9. 难度：中等

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是

A．Na和O₂                    B．NaOH和CO₂

C．Na₂O₂和CO₂                   D．C和O₂

10. 难度：中等

为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体,下列4种方法中不可行的是

A．分别取样配成溶液,滴加CaCl₂溶液,观察有无白色沉淀

B．分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)₂溶液,观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

11. 难度：中等

下列有关Al(OH)₃的图像不正确的是

12. 难度：中等

在5mL 0．05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7．5 mL 0．1 mo1/L AgNO₃溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为

A．+1               B．+2              C．+3            D．+4

13. 难度：中等

下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

A．Fe₃O₄是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．去除FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D．Fe³⁺与KSCN反应产生红色沉淀

14. 难度：中等

下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是

A．Na           B．Na₂O₂           C．Na₂O         D．FeCl₂

15. 难度：中等

下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是

A．向Na₂CO₃溶液加入CaCl₂溶液        

B．向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液  

D．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量NaOH溶液

16. 难度：中等

硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是

A．水晶项链是硅酸盐制品             B．硅单质广泛用于光纤通讯

C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品       D．硅酸钠可用于制备木材防火剂

17. 难度：中等

能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是

A．CO₂溶于水生成碳酸,SiO₂不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B．在高温条件下,SiO₂和Na₂CO₃能发生反应:SiO₂+Na₂CO₃Na₂SiO₃+CO₂↑

C．SiO₂熔点比CO₂高

D．CO₂通入Na₂SiO₃稀溶液中,生成的H₂SiO₃逐渐聚合而形成硅酸溶胶

18. 难度：中等

下列各步反应A(HCl)→B(Cl₂)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO₂),其中不能直接一步实现的是

A．A→B         B．B→C        C．C→D        D．D→E

19. 难度：中等

用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应  ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气

A．②比①多        B．①比②多         C．一样多         D．无法比较

20. 难度：中等

检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl^-),正确的操作是

A．向未知溶液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生

B．向未知溶液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生

D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO₃溶液,有白色沉淀产生

二、填空题

21. 难度：中等

(10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO₂④H₂SO₄⑤Ba(OH)₂⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl

（1）上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是                        。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H⁺+OH^-====H₂O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO₄+16HCl(浓)==== 2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是        。

22. 难度：中等

(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。

回答下列问题。

（1）写出A→B的化学方程式                                  。

（2）写出C→D的离子方程式__________________________________。

（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。

23. 难度：中等

(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl₃、FeCl₂、Fe。完成下列问题：

（1）该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。

（2）该反应的离子方程式_______________________________。

（3）标出该反应中电子转移的方向和数目                              。

（4）如果反应中转移了0．3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。

24. 难度：中等

(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。

请回答下列问题：

（1）写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

（2）参加反应的二氧化锰的质量为____________。

（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸

的物质的量浓度______________。

25. 难度：中等

(10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18．4 mol·L^-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

（1）配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

（2）配制100 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容  

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

三、实验题

26. 难度：中等

(12分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

 

（1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO₂(填写仪器名称)

（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是             。

（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_______ ______________。