2014-2015学年山东省滕州市上学期高三第四次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是

A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

C．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车

2. 难度：简单

乳制品富含钙，紫菜富含铁．这里的“钙”和“铁”指的是

A．分子        B．元素        C．单质        D．氧化物

3. 难度：简单

下列关于物质分类的说法正确的是

A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物

B．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃

C．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物

D．稀豆浆、硅酸、雾霾均为胶体

4. 难度：中等

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SiO₃^2－、NO₃^－、CO₃^2－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：

下列判断正确的是

A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

B．Na⁺、AlO₂^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

C．气体甲一定是纯净物

D．CO₃^2－和NO₃^－一定不存在于溶液X中

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。 元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜W＜R

B．气态氢化物的稳定性：Y>R

C．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R﹥ W﹥ X﹥Y

D．X、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

6. 难度：困难

足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2．24L（标准状况）,这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0．4mol          

B．消耗氧气的体积为1．68 L

C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol  

D．混合气体中含NO₂1．12 L

7. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Cl₂，则丁可能是铁          

B．若甲为NH₃，则丁可能是氧气

C．若甲为AlCl₃溶液，则丁可能是氨水  

D．若甲为NaOH，则丁可能是SO₂

二、实验题

8. 难度：困难

（16分）

Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为_____________________________          ____。

（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______________（填序号，下同）。

①密度    ②颜色      ③溶解性     ④热稳定性      ⑤与氧气反应

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

①CO₂     ②NO     ③Cl₂     ④H₂    ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；

（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol·L^－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）

①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②样品中氨的质量分数表达式为________。

三、填空题

9. 难度：中等

（14分）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的单质为密度最小的气体，Y是地壳中含量最多的元素，Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Z能与冷水剧烈反应生成一种可燃性气体，X在W中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：

（1）R在周期表中的位置是________，Z、R、W三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________。（填化学式）

（2）X、Y、Z两种或三种元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有       、        。（填化学式）

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________（填化学式）。此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_______________________________。

（4）Y、Z、R三种元素组成的盐，R的质量分数为40．5%，其水溶液与W单质反应的离子反应方程式为____________________________________________。

四、推断题

10. 难度：困难

（13分）下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答：

（1）D中化学键的类型为________，C的电子式        ，B的空间构型为_________。

（2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式                。

（3）写出J与K反应的化学方程式                                            。

（4）在标准状况下4．48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度

为           mol·L^－1。

（5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO₂,表示为NO_x）,NO_x是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NO_x与B反应的化学方程式______________________________。

五、实验题

11. 难度：困难

（选考）【化学——选修2：化学与技术】（15分）

实验室里用某工厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）来制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）和聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）,其过程如下:

（1）若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3．0 mol·L^-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要               。

（2）过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有       （填仪器名称）,该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的    吸收。

a．浓硫酸      b．蒸馏水      c．NaOH溶液      d．浓硝酸

（3）过程③中,需要加入的物质名称是    ,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为        （填试剂名称）。

（4）过程④的操作是将溶液    、    、过滤、洗涤,即得到FeSO₄·7H₂O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是 ___________________。

（5）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取样品3．200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3．495 g。若该聚铁主要成分为[Fe（OH）SO₄]_n,则该聚铁中铁元素的质量分数为    。

六、填空题

12. 难度：中等

（选考）【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为____________________。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂  2NH₃,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________。

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

b．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、ClO₄^-互为等电子体

c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高

d．[Cu（NH₃）₄]²⁺中，N原子是配位原子

（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是____________________。

（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中，Sn原子的轨道杂化方式为      ，SnBr₂分子中Sn—Br的键角    120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_______。已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g·mol^-1，N_A为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为_________g·cm^-3。

13. 难度：困难

（选考）【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

已知：两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如下图所示：

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D，转化过程如下图所示。请回答相关问题：

（1）CH₃COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途          。

（2）写出B＋E→CH₃COOOH＋H₂O的化学方程式                       。

（3）写出F可能的结构简式                                  。

（4）①写出A的结构简式                               。

②A能发生反应的类型有             （填写字母编号）

A．缩聚反应     B．消去反应     C．取代反应     D．加成反应

（5）1摩尔C分别和足量的NaOH、金属Na反应，消耗NaOH与Na物质的量之比      。

（6）写出D和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质的反应化学方程式                 。