| 1. 难度：简单 | |
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有关物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂 C．漂粉精作消毒剂 D．生石灰作干燥剂
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| 2. 难度：简单 | |
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反应过程中固体物质质量增加的是 A．氨气通过无水氯化钙粉末 B．氢气通过灼热的氧化铜粉末 C．铝与氧化铁发生铝热反应 D．将锌粒投入到硝酸铜溶液中
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| 3. 难度：中等 | |
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对同温同压下的两种气体 A．质量相等时所含质子数相等 B．体积不相等时密度有可能相等 C．体积相等时所含电子数相等 D．原子数相等时所含中子数相等
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| 4. 难度：简单 | |
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具有防腐作用的甲醛 A．分子中共有12个电子 B．能发生加聚反应 C．难溶于水易溶于酒精 D．比例模型为：
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| 5. 难度：简单 | |
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实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是 A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸 B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中 C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中 D．保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶
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| 6. 难度：简单 | |
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下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 A．溴水 B．品红溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
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| 7. 难度：简单 | |
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室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是
A．②④①③ B．①②③④ C．④①②③ D．①④③②
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| 8. 难度：中等 | |
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Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 A．阴阳离子个数比均为 C．与水都发生氧化还原反应 D．放出的都是可燃性气体
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是
A．酸的强度：HF＞H2CO3 B．由水电离产生的c(H+)：①=② C．溶液中离子的总浓度：①＞③ D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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| 10. 难度：简单 | |
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实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置以分离油层和水层 C．用装置甲分离四氯化碳和液溴 D．用仪器丁密封存放单质溴
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| 11. 难度：简单 | |
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恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小 B．温度下降10°C，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同
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| 13. 难度：中等 | |
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C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是
A．C60、Si60、N60都属于原子晶体 B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2 D．由于
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| 14. 难度：中等 | |||||||||
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已知：H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g) ΔH= —72 kJ/mol，1mol Br2(g)液化放出的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a值为
A．404 B．344 C．260 D．200
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| 15. 难度：中等 | |
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是 A．Mg、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+，下列说法不正确的是 A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 B．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 D．H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+
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| 17. 难度：中等 | |
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R(气) A．1 B．2 C．3 D．4
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| 18. 难度：中等 | |
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有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴滴入1mol∙L-1NaOH溶液一定体积后才产生沉淀。则下列判断正确的是 A．溶液中一定不含AlO2- B．溶液中可能含有NO3- C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
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| 19. 难度：中等 | |
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如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有A、B、C、D四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是
A．A点比B点先出现红色 B．B点比A点先出现红色 C．A点比C点先出现红色 D．D点比C点先出现红色
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| 20. 难度：中等 | |
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将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是
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| 21. 难度：困难 | |
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向100mL 0.1mol∙ L-1硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是
A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol B．oa段发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓； C．ab段发生反应的离子方程式是：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3∙H2O+ BaSO4↓ D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL
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| 22. 难度：中等 | |
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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4 的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1 B．合金完全溶解时，溶液中c(H+)=11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化） C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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| 23. 难度：中等 | |
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（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。 23．两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 ，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 。 24．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。（填化学式） 25．洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 A.酸性：HF>HCl>HBr>HI B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I C.熔点：HF<HCl<HBr<HI D.还原性：HF<HCl<HBr<HI 26．洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。 27．下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是 A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2 C．S + 2H2SO4(浓) D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O 28．若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是 A．NaClO B．ClO2 C．Cl2 D．Ca(ClO)2
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| 24. 难度：中等 | |
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（本题共13分） 氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：N2 +3H2 29．已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是
30．某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。若开始时充入：0.1mol N2、0.1mol H2和0.2mol NH3，则此时 若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是 （填字母代号）。 A．压缩容器体积 B．适当升高温度 C．通入适量氮气 D．加适量催化剂 31．能说明上述反应达到平衡状态的是 A．2υ (H2) B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 32．氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），NH3·H2O的电离程度 ，电离平衡常数 ，溶液的pH值 。 33．氨气与酸反应得到铵盐，某(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡 （用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（本题共11分） 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：
34．装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。 35．硬质玻璃管中可观察到的现象是 。 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是 。 反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
36．试剂Ｘ的化学式为 ；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为 （填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为 （填相应的字母）； A．Fe和FeCl3 B．FeCl2和FeCl3 C．Fe、FeCl2和FeCl3 D．Fe和FeCl2 37．加入少许植物油的作用是 ，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。 38．某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因 ， 请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案 。
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| 26. 难度：中等 | |
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（本题共12分） 铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：
请回答下列问题： 39．沉淀B可作为化工产品出售，其用途为 ，溶液C中阴离子有 。 40．若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于 中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后 。 41．写出①过程中发生反应的离子方程式 ，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和 都可循环使用。 42．有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为： ，对溶液体积读数的方法是读出 对应的刻度值。 43．用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定： ①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。 ②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。 则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为 。 44．操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（本题共8分） 化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成： 已知： 45．化合物II的结构简式为： 46．写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式： 47．下列说法正确的是 A．化合物I遇氯化铁溶液能显色 B．化合物II能与NaHCO3溶液反应 C．1mol化合物III最多能与3mol H2反应 D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2 48．有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。
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| 28. 难度：困难 | |
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（本题共12分） 奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为 49．G物质中的含氧官能团的名称是 、 50．反应A→B的化学方程式为 51．写出反应类型，④ 、⑤ 52．写出二个满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 I.苯环上只有两种取代基。 II.分子中只有4种不同化学环境的氢。 III.能与NaHCO3反应生成CO2。 53．根据已有知识并结合相关信息，写出以
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| 29. 难度：中等 | |||||||||||||
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（本题共14分）合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。 54．计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。 55．计算并确定该钠－钾合金的化学式。 镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30ml相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标况下）如下表所示：
56．计算镁铝合金中镁铝的质量之比。 铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，若含锡量为1/4—1/7(质量比)的青铜被称作重青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。 57．现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。
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