| 1. 难度：简单 | |
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下列说法中，正确的是 A．石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物 B．40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本 C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．油脂、淀粉水解都生成甘油
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| 2. 难度：简单 | |
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分类是化学学习和研究中的常有用手段，下列分类依据和验论都正确的是 A．浓HC1、浓H2SO4、浓HNO3均具有氧化性，都属氧化性酸 B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质 C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物 D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中的原子均能以共价键结合，都属原子晶体
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验方案能达到预期目的的是 ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉 ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂 A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．②③④
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯ D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯ 、C1¯、HCO3¯
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是 A．正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH- B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移
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| 6. 难度：简单 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+ B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－＝CO32－+H2O
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| 7. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1NA B．常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2NA C．含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应，电子转移数是2NA D．1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为NA
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| 8. 难度：中等 | |
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（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答： （1）D的元素符号为 。 （2）F在元素周期表中的位置 。 （3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物： 。 （4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为 、 。 （5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。 （6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。 实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生； 实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答： ①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有 。 ② B的简单离子是否存在 ；若存在，浓度至少为 mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。
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| 9. 难度：困难 | |
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（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) 图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题： （1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。 （2）下列说法正确的是 A．起始充入的CO为2mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 （3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g) （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。 （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||
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（13分）已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。 （1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期 族。 （2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能 有 气体。 （3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计： ①其中直形玻璃管中所装的药品是 （写名称） ②足量四氯化碳的两个作用是： ， 。
进一步探究： 查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。 ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。 限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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（选考）【化学——物质结构与性质】（15分） W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大。已知W原子1s轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为短周期主族元素，Y原子的价电子排布为（n+1）sn(n+1)pn。请回答下列问题： （1）Q和W能形成一种化合物的相对分子质量为28，则该化合物的中心原子采取的杂化轨道类型是 ，该分子中含有____个 （2）Z原子的核外电子排布式为 ；向Z的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中Z的离子与NH3之间的化学键为 。 （3）这六种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____晶体；W、Q、X三种元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是 。邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。1 mol 苯甲醛分子中σ键为 mol。 （4）元素X的阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示。
该晶体中阳离子和阴离子个数比为____，晶体中每个Xn-被 个等距离的C+离子包围。
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| 12. 难度：困难 | |
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（选考）【化学——有机化学基础】（15分） 有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： （1）根据系统命名法B的名称为 。 （2）官能团-x的名称为 ，高聚物E的链节为 。 （3）A的结构简式为 。 （4）反应⑤的化学方程式为 。 （5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 、 。 ①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③含有酚羟基 （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。 A．含有苯环 B．含有羰基 C．含有酚羟基
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