| 1. 难度：简单 | |
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废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 A．回收石墨电极 B．回收电池外壳的金属材料 C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于弱电解质的是 A.CO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.C2H5OH(酒精)
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| 3. 难度：简单 | |
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下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2O C．CO32－ + H2O
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| 4. 难度：简单 | |
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向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是 A．产生的淡黄色沉淀为AgI B．产生的黄色沉淀为AgBr C．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl) D．上述实验现象说明沉淀可相互转化
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| 5. 难度：简单 | |
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升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
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| 6. 难度：中等 | |
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已知下列热化学方程式 ⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110. 5kJ/mol ⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于 A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1 C．+373.1kJ·mol-1 D．-373.1kJ·mol-1
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| 7. 难度：中等 | |
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相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+值最小的是 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
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| 8. 难度：中等 | |
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在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) B．c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl- B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+ C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F- D．在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-
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| 10. 难度：简单 | |
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25℃时，水中存在电离平衡：H2O A．将水加热，KW增大，pH不变 B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变 C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
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| 11. 难度：简单 | |
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关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原
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| 12. 难度：中等 | |
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在密闭容器中发生下列反应aA(g) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
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| 13. 难度：简单 | |
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下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
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| 14. 难度：中等 | |
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科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
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| 15. 难度：中等 | |
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镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
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| 16. 难度：中等 | |
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高温下，某反应达平衡，平衡常数 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O
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| 17. 难度：中等 | |
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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| 18. 难度：简单 | |
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下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
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| 19. 难度：困难 | |
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(12分)（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。 （2）比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)： ①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液 ②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液 （3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c极发生氧化反应；a、c相连，c为正极；b、c相连，电流由c极流向b极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 （4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。 （5）氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)： （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为： 。
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| 20. 难度：困难 | ||||||||||||||||||
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(16分)Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液)配制待测液：将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。 （1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是:_____________________________ （2）有关数据记录如下：
纯度计算：烧碱样品的纯度为________________。 （3）对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)（测定的结果指烧碱溶液的浓度） ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________________ ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果__________ ③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果________。 Ⅱ．现有室温下浓度均为1×10－3 mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题： （1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。 （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________，（填序号）最终产生H2总量的关系为___________（填序号） （3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）
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| 21. 难度：中等 | |
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（18分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是_____(填“原电池”或“电解池”)。 （2）写出电极反应式：Pt极 ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________。 （3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_______（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。 （4）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的数目为 。（用NA表示） （Ⅱ）由Cu2+、Cl- 、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。 （1）欲使铁制品表面镀铜，应以_______为阳极，电解质溶液为 。 （2）以铂作阳极电解 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为 。
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