| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中不属于合金的是 A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D．钢铁
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| 2. 难度：简单 | |
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赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
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| 3. 难度：简单 | |
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下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 A． C．
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| 4. 难度：简单 | |
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某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A．
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| 5. 难度：中等 | |
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下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B．用SO2漂白食品 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用小苏打发酵面团制作馒头
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法或做法正确的是 A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质中含有自由移动 A．氯酸钾固体 B．液氯 C．氯化氢气体 D．氯化钾溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是 A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液
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| 9. 难度：简单 | |
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在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是 A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是
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| 10. 难度：简单 | |
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钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
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| 11. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22．4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22．4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
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| 13. 难度：中等 | |
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某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
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| 14. 难度：简单 | |
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某盐的混合物中含有0．2 mol／L Na+、0．4 mol／L Mg2+、0．4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为 A．0．1 mol／L B．0．2 mol／L C．0．3 mol／L D．0．4 mol／L
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| 15. 难度：困难 | |
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用0．1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1
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| 16. 难度：简单 | |
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下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④
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| 17. 难度：简单 | |
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试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是
A．
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| 18. 难度：简单 | |
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在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al3+。全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的 A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 c．硫酸 D．氨水
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| 19. 难度：简单 | |
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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)
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| 20. 难度：简单 | |
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下列叙述错误的是 A．光导纤维的主要成分是硅酸盐 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
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| 21. 难度：简单 | |
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将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同 B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
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| 22. 难度：简单 | |
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以下实验装置一般不用于分离物质的是
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| 23. 难度：简单 | |
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空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
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| 24. 难度：简单 | |
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下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是 A．Fe(OH)3胶体 B．Fe(OH)3沉淀 C．FeCl3溶液 D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液
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| 25. 难度：中等 | |
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(8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空： A．只做氧化剂 B．只做还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂 D．既不做氧化剂又不做还原剂 （1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________ （2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________ （3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________ （4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S===3S↓ +2H2O_____________________
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| 26. 难度：中等 | |
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(8分)氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。 已知：
（1）若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是 。(选填A或B或c) （2）写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式： 。 （3）实验室收集氯气的方法是 。 （4）常用
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| 27. 难度：中等 | |
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(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是____________；写出 乙→丙转化的化学方程式___________________________。 （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是__________________________； 写出甲→乙转化的离子方程式_______________________________________。
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| 28. 难度：困难 | |
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（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________； （2）实验室用装置E制备Cl2，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________________； （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_________________________，D：________________________。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
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| 29. 难度：中等 | |
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(6分)将100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。
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| 30. 难度：中等 | |
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(8分)200℃时,11．6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3．6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比？
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