1. 难度:中等 | |
久置在空气中不易变质的物质是 A.纯碱 B.漂白粉 C.水玻璃 D.氯水
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2. 难度:简单 | |
下列物质中属于强电解质的是 A.NH3 B.乙醇 C.Cu D.NaCl
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3. 难度:中等 | |
通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是 A.硝酸钠 氢氧化钠 B.氧化铜 二氧化锰 C.氯化钾 碳酸钙 D.硫酸铜 氢氧化钠
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4. 难度:中等 | |
下列能达到实验目的的是
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5. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B.22.4L SO2含有NA个SO2分子 C.1.6g CH4所含的电子数为NA D.标况下,4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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6. 难度:中等 | |
用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中,理论上可以收集到氢气物质的量为 A.0.05mol B.0.2mol C.大于0.05mol小于等于0.2mol D.无法判断
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7. 难度:简单 | |
下列各组气体中,通常状况下能够共存,并且都能用浓硫酸干燥的是 A.HCl、N2、NH3 B.Cl2、CO2、O2 C.NO、O2、N2 D.CO2、CO、NH3
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8. 难度:简单 | |
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A.蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C.过滤、蒸发、蒸馏、分液 D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
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9. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑ C.氯气与水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— D.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
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10. 难度:困难 | |
将O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中,在150℃条件下用电火花引燃,充分反应后,容器中无气体,且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为 A.1:2:6 ;Na2CO3和NaHCO3 B.2:1:4 ;Na2CO3 C.1:2:6; Na2CO3和NaOH D.2:1:4; Na2CO3和NaOH
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11. 难度:简单 | |
离子方程式H+ + OH-= H2O可表示的化学方程式是 A.盐酸与氢氧化铜的反应 B.硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C.硫酸与氢氧化镁的反应 D.盐酸与氨水的反应
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12. 难度:中等 | |
把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是 A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g
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13. 难度:中等 | ||||||||||||||||
仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(图1、图2)就能实现相应实验目的是
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14. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C.0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15∶2 D.150 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等
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15. 难度:中等 | |
将SO2通入BaCI2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是 A.CO2 B.NH3 C.SO3 D.Cl2
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16. 难度:简单 | |
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是 A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+
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17. 难度:简单 | |
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液
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18. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e- D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
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19. 难度:中等 | |
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 A.3.2 g B.2.4 g C.1.6 g D.0.8 g
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20. 难度:中等 | |
下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是 A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4 B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3 C.B和Cl2的反应是氧化还原反应 D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
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21. 难度:中等 | |
(18分)某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题: (1)沉淀A的成分是 (填化学式),沉淀B的成分是 (填化学式); (2)滤液A中若加入过量的铁粉,可能发生的所有离子方程式为 、 ; (3)在操作Ⅰ的名称是 ,其中玻璃棒的作用是 。
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22. 难度:中等 | ||||||||||||||||
(16分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是 。 A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量 E.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,观察. F.制备氢氧化亚铁时,将盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亚铁溶液中 (2)除杂(括号内为杂质):请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
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23. 难度:困难 | |
(12)下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。 试回答下列问题: (1)X是 ;F是 (都填化学式)。 (2)A (3)G与Cu的反应中,G表现得性质有 。 (4)X与过量NaOH溶液反应(加热)的离子方程式 。 (5)以C、B、D为原料可生产G,若使a mol C 完全转化为G,理论上至少需要D mol。
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24. 难度:中等 | |
(14分)某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式: 。 (2)收集氯化氢气体应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 (3)如果用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,打开止水夹,挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理 是 。 (4)如果用图2装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体,请说明引发喷泉的方法 。 (5)若至喷泉实验停止时,图1中剩有烧瓶容积1/5的气体;图2烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体;则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为 (两种气体均在标准状况下收集);图1烧瓶中氨水的物质的量浓度 (填“大于”、“小于”、“等于”)图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度。
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25. 难度:中等 | |
(9分)向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算: (1)加入铝粉的质量。 (2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
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