| 1. 难度：简单 | |
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20gNaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
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| 2. 难度：简单 | |
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关于反应3O2（g）
A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0
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| 3. 难度：中等 | |
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单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。 已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1 ②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1 下列说法正确的是 A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ
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| 4. 难度：中等 | |
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关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液 B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应 C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀 D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）反应的△H = +2×283.0 kJ/mol
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| 6. 难度：中等 | |
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观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
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| 7. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 ① 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ② 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③ 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④ 冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤ 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④
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| 8. 难度：中等 | |
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根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是
A．该装置中铜为阳极 B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O D．该装置中a极为正极，发生氧化反应
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| 9. 难度：中等 | |
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在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI D．混合气体的密度保持不变
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| 10. 难度：中等 | |
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汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动 B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大 C．使用催化剂，平衡常数不变 D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1
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| 11. 难度：中等 | |
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用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）
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| 12. 难度：中等 | |
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下列反应中，属于水解反应且书写正确的是 A．CH3COOH＋OH－ C．NH4+ + H2O
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| 13. 难度：中等 | |
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在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH A．加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。 B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少。 C．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动 D．加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
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| 14. 难度：中等 | |
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下列操作中，能使电离平衡H2O A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
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| 15. 难度：中等 | |
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下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8 ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7 A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部
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| 16. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3
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| 17. 难度：中等 | |
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如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂
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| 18. 难度：中等 | |
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A．该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物 B．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） C．反应开始10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)
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| 19. 难度：中等 | |
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已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A．混合溶液的pH=7 B．混合溶液中，c（H+）= C．a=b D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
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| 20. 难度：中等 | |
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化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的 ①平衡移动过程 ②中和滴定过程 ③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
A．①②③④ B．②③①④ C．④③②① D．②①③④
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| 21. 难度：中等 | |
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已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g) A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1 B．2Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1 C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1 D．2Q2＝Q1<197 kJ·mol－1
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| 22. 难度：中等 | |
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在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）
HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，HI的体积分数ω（HI）变化曲线如图所示,则（I）和（III）改变的条件分别是 ①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂 A．①⑤，③ B．②⑤，④ C．③⑤，② D．③⑤，④
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| 23. 难度：困难 | |
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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+
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| 24. 难度：困难 | |
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某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性 C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
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| 25. 难度：困难 | |
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（18分）水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。 （1）有下列几种溶液：a.NH3·H2O b.CH3COONa c.NH4Cl d.NaHSO4 常温下呈酸性的溶液有 (填序号)。 （2）已知25CO 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1三种溶液的pH由大到小顺序为 （请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：______________________________、__________________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_____________________ （3）有浓度均为0.1 mol•L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为 ； （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，试写出AgCl溶解平衡的表达式： ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)= mol/L（忽略溶液体积的变化）。
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| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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（14分）某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。 （2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。 （3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视 ___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为 （5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________ （6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。 A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶
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| 27. 难度：压轴 | |
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（20分）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx （1）在一个密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g) （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。 ①已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O（1） ∆H = －44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________。 ②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从 （填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_______________________________。
（3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g） ΔH＜0 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是______________。
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=________mol/(L•min)，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_______（填“不变”、“增大”“减小”） （5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2O的电离平衡常数约为___________。
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