2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质量数         B．质子数          C．中子数           D．电子数

2. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是

①水泥   ②玻璃   ③漂白粉   ④液氯   ⑤氯水   ⑥胆矾

A．①③        B．②⑤         C．④⑥         D．⑤⑥

3. 难度：中等

材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

A．晶体硅——光导纤维        B．氧化镁——耐高温材料

C．铁碳合金——生铁          D．硅酸盐——陶瓷

4. 难度：中等

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．加快化石燃料的开采和使用

B．NaHCO₃可用于治疗胃酸过多

C．明矾可用于水的杀菌消毒

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

5. 难度：中等

通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠    氢氧化钠          B．氧化铜     二氧化锰

C．氯化钾    碳酸钙           D．硫酸铜     氢氧化钠

6. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．定容时俯视液面         B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥           D．未洗涤烧杯和玻璃棒

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A．除去MgCl₂溶液中混有少量AlCl₃  ，用氨水和盐酸

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

8. 难度：中等

将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁、氯化铵五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN           B．BaCl₂          C．NaOH           D．HCl

9. 难度：中等

实验过程中，不会产生气体的

10. 难度：中等

同温同压下，等质量的O₂ 和O₃ 相比较，下列结论正确的是

A．它们的密度之比为 1∶1        B．它们的分子数目之比是 1∶1

C．它们的体积之比是 1∶1        D．它们的氧原子数目之比为 1∶1

11. 难度：中等

下列处置、操作或现象的描述中正确的是

①漂白粉露置在空气中保存      

②金属镁着火时，可用CO₂灭火

③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”

④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

A．①②         B．①③          C．②④        D．③④

12. 难度：中等

下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A．NaCl         B．Al(OH)₃         C．FeCl₂         D．CO

13. 难度：中等

已知某300ml MgCl₂ 与AlCl₃的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl^-）是

A．0.6 mol/L        B．0.8 mol/L         C．1.0 mol/L        D．1.2 mol/L

14. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化镁与稀盐酸反应：   H^＋＋OH^－===H₂O

B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：  Ba^2＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓

C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：   Na₂CO₃＋2H^＋===2Na^＋＋CO₂↑＋H₂O

D．FeCl₃溶液中加入Fe粉：   Fe^3＋＋Fe === 2Fe^2＋

15. 难度：中等

体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

	KCl	K2SO4	ZnCl2	ZnSO4
甲	0.3 mol·L^-1	0.2 mol·L^-1	0	0.1 mol·L^-1
乙	0.1 mol·L^-1	0.3 mol·L^-1	0.1 mol·L^-1	0

下列对两份营养液成分的分析中，正确的是

A．两种溶液的n（Zn²⁺）不同       

B．两种溶液的c（Cl^-）之比为3:1

C．甲溶液的c（K⁺）=0.5 mol·L^-1

D．两种溶液所含的N（SO₄^2-）相等

16. 难度：中等

对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO

B．加入NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH₄⁺

C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则一定有Fe^2＋而没有Fe^3＋

D．滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有Cl^－

17. 难度：中等

相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是

A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液      B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液

C．50mL 0.5mol/L AlCl₃溶液     D．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液

18. 难度：中等

食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是

①除去热水瓶内壁的水垢           ②检验自来水中是否含有氯离子

③检验镁粉中是否含有铝粉       ④鉴别食盐和纯碱

A．①③        B．②③        C．②④        D．①②

19. 难度：中等

在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是

A．SO₄^2－ Na^＋   Fe³⁺  Cl^－         B．Ba^2＋  Na^＋     Cl^－  SO₄^2－

C．HCO₃^－   K^＋  SO₄^2－   OH^－        D．Ag^＋  Al^3＋  NO₃^－    H^＋

20. 难度：中等

下列实验中，能达到实验目的的是

21. 难度：中等

下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是

A．Na和O₂                B．FeCl₃溶液和Mg

C．Fe和Cl₂               D．AlCl₃溶液和NaOH

22. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为N_A

B．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2N_A

C．在标准状况下，22.4LNH₃所含的质子数目为N_A

D．1 L0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液中所含有的Na⁺离子数目为2N_A

23. 难度：中等

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu^2＋、K^＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2-、OH^－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．K^＋、OH^－、CO₃^2-              B．Cu^2＋、H^＋、Cl^－

C．K^＋、H^＋、Cl^－               D．CO₃^2-、OH^－、Cl^－

24. 难度：中等

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe^3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g          B．2.4 g          C．1.6 g        D．0.8 g

25. 难度：中等

将2.32g Na₂CO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是

A．OA段发生反应的离子方程式为:H^＋＋OH^－===H₂O  CO₃^2-＋H^＋===HCO₃^-

B．当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为224mL

C．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO₃

D．混合物中NaOH的质量0.60g

二、填空题

26. 难度：中等

（1）写出Na₂CO₃在水溶液中电离的电离方程式                    。

（2）在3Cu + 8HNO₃（稀） = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O的反应中，作为氧化剂的物质是      （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。

（3）在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：

RO₃^n- + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^- +H₂O  由以上反应可知RO₃^n-被      （填“氧化”或“还原”）， RO₃^n-中元素R的化合价是        。

27. 难度：困难

X₂是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W₂是一种黄绿色气体。请回答下列问题：

（1）写出Z的元素符号       ，画出X的原子结构示意图           ；

（2）工业上利用W₂和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是           ；

（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式                ；

（4）工业上是通过电解Y₂X₃冶炼Y单质，若生成了0.1 mol Y单质，则转移     mol电子；

（5）今有MgSO₄和Y₂(SO₄)₃的混合溶液，已知c（SO₄^2－）=1.5mol·L^－1。则溶液中c（Y³⁺）= mol·L^－1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：

28. 难度：中等

铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是                      。

（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：                         。

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为             ；

②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO₄溶液           B．氯水         C．溴水

（4）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是         ；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl^－）＝           。

三、实验题

29. 难度：困难

某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）药品A的名称是         ，此反应的离子方程式是                      。

（2）甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积(标准状况下)   1.12 L（填“大于”“等于”“ 小于”）。

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则气流方向是:

气体F→     →     →      →         (填代号)。

（4）把净化后的氯气通入如下图装置。

①观察到a不褪色，b褪色,可得到的结论是：                         ；②检验吸收Cl₂后的NaOH溶液中含有Cl^-时，需要滴加的试剂以及现象为                        。

（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。

能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是：                      。