2014-2015福建省福州市高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是：使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，下列说法正确的是

A．均为氧化反应           B．均为化学变化

C．均为物理变化            D．前者为化学变化，后者为物理变化

2. 难度：简单

物质的分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是

A．C₆₀、O₃                 B．H₂O₂、N₂O₄

C．H₂SO₄、H₂CO₃            D．Na₂SO₃、KMnO₄

3. 难度：中等

下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是

A．Zn→H₂              B．CaO→CaSO₄  

C．CO₂→CaCO₃          D．Cu→Cu(OH)₂

4. 难度：简单

下列属于电解质并能导电的物质是

A．熔融的NaCl       B．KNO₃溶液        C．Na          D．酒精

5. 难度：中等

已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为

A．2:4:5       B．1:1:1       C．5:4:2         D．1:2:3

6. 难度：中等

下列关于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正确说法是

A．1L溶液中K^＋离子浓度是0.4mol/L

B．500mL溶液中含有0.1N_A个K⁺离子

C．1L溶液中所含K^＋、SO₄^2－总数为0.3N_A

D．2L溶液中SO₄^2－离子浓度是0.4mol/L

7. 难度：简单

容量瓶上标有下列五项中的哪几项

①温度   ②物质的量浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线

A．①③⑤        B．③⑤         C．①②④         D．②④

8. 难度：简单

下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是

A．KClO+CO₂+H₂O === KHCO₃+HClO          B．H₂＋CuO Cu + H₂O

C．Fe₂O₃ +3CO2 Fe + 3CO₂         D．2CO + O₂ 2CO₂

9. 难度：中等

下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是

A．氧化还原反应与非氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

D．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

10. 难度：中等

下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A. K₂CO₃、CaCl₂         B. AgNO₃、HCl

C. NaOH、CuSO₄        D. Na₂CO₃、BaCl₂

11. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18g水中含有的原子数为2N_A

B．11.2L O₂一定含有N_A个原子

C．标准状况下，N_A个水分子所占体积为22.4L

D．N_A个氧分子和N_A个氢分子的质量比等于16:1

12. 难度：中等

火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N₂O₄ ＝ 3N₂ + 4H₂O + 2CO₂，下列叙述错误的是

A．此反应是氧化还原反应

B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

C．在反应中N₂O₄做还原剂

D．R的分子式为C₂H₈N₂

13. 难度：中等

下列操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

14. 难度：中等

试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

15. 难度：中等

在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．、Mg²⁺、、Cl^－        B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、

C．Al³⁺、Cu²⁺、、Cl^－          D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、CH₃COO^—

16. 难度：中等

下列反应的离子方程式不正确的是

A．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO₃^－ + H⁺ = H₂O + CO₂ ↑

B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺ + SO₄^2－ +Ba²⁺ + 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) ₃+3H^＋Al³⁺+3H₂O

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag⁺+Cu==Cu²⁺+Ag

17. 难度：中等

现有NaOH、Na₂CO₃和Ba(OH)₂三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是

A．HCl         B．H₂SO₄         C．Na₂SO₄         D．CaCl₂

18. 难度：中等

下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是

A．利用碘单质在酒精中的溶解度大，用酒精把碘水中的碘单质萃取出来

B．要分离汽油和水，最好使用蒸馏法

C．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可以利用溶解度随温度变化的差异采取结晶法

D．要从在实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中分离得到二氧化锰，应使用分液漏斗进行分离

19. 难度：中等

将K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃两种盐混合于硫酸酸化的水中，测得c(SO₄^2－)＝0.03 mol/L，c(Al^3＋)＝0.005 mol/L，c(H^＋)＝0.01 mol/L(假设溶液中H₂SO₄完全电离为H^＋和SO₄^2－)，则c(K^＋)为

A．0.045 mol/L      B．0.035 mol/L

C．0.005 mol/L       D．0.040 mol/L

20. 难度：中等

a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

A．HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃

B．AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

C．AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂

D．BaCl₂、Na₂CO₃、 AgNO₃、HCl

二、计算题

21. 难度：中等

（6分）（1）科学研究表明，由于大量使用氟利昂使南极上空的臭氧层出现空洞。臭氧的化学式为O₃。在同温同压下，相同质量的O₂和O₃的物质的量比为         ，

（2）HCl气体极易溶于水，若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1L盐酸，所得盐酸的物质的量浓度为           ；取此盐酸250mL与小苏打(NaHCO₃)反应，请计算最多可以产生二氧化碳的体积      （标准状况）。

三、填空题

22. 难度：中等

（6分）过量铁粉与稀硝酸反应方程式为：3Fe + 8HNO₃ (稀)== 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O，

（1）该反应的氧化剂是            ，氧化产物是              ；

（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有           g Fe参加反应。

23. 难度：中等

（12分）实验室用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答：

（1）用不到的仪器是                 ．

A．烧杯      

B．250 mL容量瓶     

C．量筒       

D．胶头滴管

E．玻璃棒     

F．100 mL容量瓶     

G．托盘天平

（2）配制时应称取NaOH ________g ．

（3）该实验操作的顺序是(用字母表示)          .

A．冷却     

B．称量    

C．计算   

D．定容

E．溶解      

F．倒转摇匀   

G．移液     

H．再将洗涤液转移到容量瓶

（4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_______；

②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________；

③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将        。

24. 难度：中等

（6分）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，进行了如图所示的实验，将装置内空气排尽后，把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应（气态化合物X与CuO均无剩余），得到如下结果：

①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克

②C管中收集到的物质电解后可得到H₂和O₂，在D中收集到的是N₂。

③X中两元素的质量比是14：3。问：

（1）C中收集到的液体，物质的量是          mol；

（2）在实验中看到的现象是                                     。

（3）B中反应的化学方程式是                                      。

25. 难度：中等

有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是           ，原混合物中一定不含有          ；

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有       。 该反应的离子方程式为              ；

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有                。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有         ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有                。

四、计算题

26. 难度：中等

浓盐酸可以与MnO₂反应制取氯气（Cl₂）：4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。8.7g MnO₂与足量的200mL 10 mol·L^-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl^—的物质的量浓度是多少？