2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污                 B．粗盐在空气中易潮解

C．加热氯化铁溶液颜色变深         D．浓硫化钠溶液有臭味

2. 难度：中等

下列事实，可以证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH约为5

3. 难度：中等

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是

A．S^2－           B．CO₃^2－           C．NH₄⁺           D．Br^－

4. 难度：中等

若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H^＋===Cu^2＋＋H₂↑，关于此池的有关说法正确的是

A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该池可能是原电池，也可能是电解池

D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜

5. 难度：简单

有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是

A．a mL          B．（50―a）mL          C．大于（50―a）mL          D．大于a mL

6. 难度：简单

某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

A．大于25.3%       B．小于25.3%        C．等于25.3%        D．不能确定

7. 难度：简单

CaCO₃在下列哪种液体中，溶解度最大

A．HCl       B．Na₂CO₃溶液         C．CaCl₂溶液         D．乙醇

8. 难度：简单

物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

A．CaCl₂         B．CH₃COONa          C．NH₃         D．K₂S

9. 难度：简单

下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是

①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥

④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④                B．①③④⑤

C．①②④⑤                D．全部

10. 难度：简单

常温下，下列溶液中c(H^＋)最小的是

A．pH＝0的溶液                 B．0.03 mol·L^－1 H₂SO₄

C．0.05 mol·L^－1 HClO          D．0.05 mol·L^－1的NaHSO₄

11. 难度：中等

下列有关电解池的说法正确的是

A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极

B．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成

D．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Q_c判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

13. 难度：中等

在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Ba²⁺、Cl^–、NO₃^–             B．Na⁺、Ca²⁺、I^–、NO₃^–

C．NH₄⁺、Al³⁺、Br^–、SO₄^2–           D．K⁺、Na⁺、HCO₃^–、SO₄^2–

14. 难度：简单

在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe^2＋

B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn^2＋

C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe^3＋

D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn^2＋

15. 难度：简单

下列关于电离常数(K)的说法中正确的是

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K₁<K₂<K₃

16. 难度：中等

已知如下物质的溶度积常数：FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝6.3×10^－36。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体后，K_sp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

17. 难度：简单

下列水解离子方程式正确的是

A．Na₂CO₃∶CO₃^2-＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B．NH₄Cl∶NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋OH^－

C．NaF∶F^－＋H₂O===HF＋OH^－

D．CuSO₄∶Cu^2＋＋2H₂O Cu(OH)₂＋2H^＋

18. 难度：中等

250^oC，101Kpa时，2N₂O₅(g)= 4NO₂(g)+ O₂(g)  △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是

A．是吸热反应          B．是放热反应

C．是熵减反应          D．熵增效应大于能量效应

19. 难度：简单

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为Fe－2e^－===Fe^2＋

B．正极发生的反应为2H₂O＋O₂＋2e^－===4OH^－

C．原电池是将电能转化为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

20. 难度：简单

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A．1．6 mol       B．2．8 mol       C．2．4 mol         D．1．2 mol

21. 难度：中等

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为

Zn＋2OH^－－2e^－===ZnO＋H₂O

Ag₂O＋H₂O＋2e^－===2Ag＋2OH^－

总反应式为Ag₂O＋Zn===ZnO＋2Ag

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag₂O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag₂O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag₂O极发生氧化反应

22. 难度：简单

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s) Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的

A．MgCl₂          B．NaOH           C．MgSO₄         D．NaHSO₄

23. 难度：简单

下列说法中正确的是

A、1s²2s¹2p¹表示的是激发态原子的电子排布

B、元素的发射光谱一般是亮背景、暗线、线状不连续

C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小

D、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

24. 难度：简单

在溶液(NH₄)₂SO₄中，离子浓度大小顺序正确的是

A．c(NH₄⁺)> c(SO₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．c(SO₄^2－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

25. 难度：中等

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂减小，反应热不变

26. 难度：简单

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动         B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大           D．降低温度，Y的转化率增大

27. 难度：中等

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂ [CuSO₄]           B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl]              D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

28. 难度：简单

已知Ksp(AgCl)=1.8×10^—10，Ksp(AgI)=1.5×10^—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10^—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr         B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI         D．AgBr >AgI>AgCl

29. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(OH^－)>c(H^＋)>c(CO₃^2- )

B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

30. 难度：中等

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×l0^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．向d点溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×l0^-3mol/L

二、填空题

31. 难度：中等

(10分) Ⅰ、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

①A中反应的离子方程式为：_______________________________。

②B中Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

Ⅱ、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO₄溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，

②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L。

32. 难度：中等

(11分)（1）常温下，0.10 mol·L^－1 NH₄Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）相同物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，pH大小：Na₂CO₃________NaHCO₃(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）在配制FeCl₃溶液时，应加入__________，目的是_____________。

（4）Na₂S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。(用离子方程式表示)，

（5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是                ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是                  。

33. 难度：中等

(10分) Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) +  dD(g)；根据图回答：

①压强 P₁    P₂；（a +b）     （c +d）（填“>”或“<”下同）。

②温度t₁℃      t₂℃；△H      0。

③保持体积和温度不变，通入He，平衡会____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：

①₂₉Cu

②₃₂Ge（简式）

34. 难度：困难

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液体积/mL	HCl溶液体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：

（1）图中甲为           滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．烧杯

F．胶头滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，眼睛要___________________。

（3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________

（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果            （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果           。

（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L。

三、计算题

35. 难度：中等

（7分）已知25℃时K_W＝1.0×10^－14 试计算：

（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．

（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．