2014-2015湖南省长沙市望城区高二上学期期末化学理科试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中只含有离子键的是

A．H₂O₂          B．NaCl          C．HCl          D．NaOH

2. 难度：简单

工业上冶炼金属铁通常采用的方法是

A．热分解法        B．结晶法        C．热还原法          D．电解法

3. 难度：简单

下列装置都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

4. 难度：简单

下列不属于水解反应方程式的是

A．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺      B．MgCl₂ + 2H₂O Mg(OH)₂+ 2HCl

C．HCO₃^－+ H₂O CO₃^2－ + H₃O⁺         D．ClO^－ + H₂O HClO +OH^－

5. 难度：简单

2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂不能改变反应物的转化率

B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率

C．催化剂能够改变反应的反应热

D．催化剂只改变反应的正反应速率

6. 难度：简单

下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电                

B．不是离子化合物，而是极性共价化合物

C．水溶液的导电能力很差        

D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

7. 难度：中等

为了除去MgCl₂酸性溶性中的Fe³⁺可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是

A. NH₃          B. NaOH          C. Na₂CO₃          D. MgCO₃

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A．水解反应是吸热反应            B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液的pH均为7         D．酸式盐的pH均小于7

9. 难度：简单

往FeCl₃溶液中加入下列溶液后，不会出现红褐色沉淀的是

A．NH₃·H₂O           B．CuSO₄          C．NaOH          D．NaHCO₃

10. 难度：简单

串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L^－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是

A．盐酸           B．NaCl           C．AgNO₃            D．KNO₃

11. 难度：简单

可逆反应在一定条件下达到化学反应限度

A．反应停止了                    B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等        D．正反应速率和逆反应速率相等

12. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                          B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液             D．不用铁片，改用铁粉

13. 难度：中等

相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同         B．醋酸溶液的大          C．盐酸的大           D．无法判断

14. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强                  B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量          D．C气体的总物质的量浓度

15. 难度：中等

下列做法不利于金属防护的是

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架          B．将钢铁制成不锈钢

C．在铁塔的表面喷油漆                 D．埋在地下的钢管与锌块连接

16. 难度：中等

在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L^－1·min^－1         B．v(B)=0.3mol·L^－1·min^－1

C．v(C)=0.8mol·L^－1·min^－1          D．v(D)=1mol·L^－1·min^－1

17. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B                    B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C                    D．B＞A＞D＞C

18. 难度：中等

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

①适量NH₄NO₃   ②适量NaCl   ③适量氨水  ④适量NaOH

A．① ②        B．② ③          C．② ④            D．① ③

19. 难度：中等

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）1/2N₂（g）+CO₂（g） ΔH=－373.4 kJ·mol^－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

20. 难度：中等

常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10^－10、5.4×10^－13、8.5×10^－17，下列说法错误的是

A．常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgI饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成

D．将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO₃溶液，生成的AgI沉淀最多

21. 难度：中等

常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaCl ④NH4Cl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

A．①＞②＞③＞④               B．②＞①＞③＞④

C．②＞③＞①＞④                D．②＞③＞④＞①

22. 难度：中等

常温下，某无色溶液中c(H^＋)=1×10^－13mol·L^－1，该溶液中一定能大量存在的离子组是

A．Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^－、SO₄^2－          B．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－          D．Na⁺、K⁺、HCO₃^－、NO₃^－

二、填空题

23. 难度：中等

(6分)新制氯水中含有Cl₂、H₂O、HClO、H^＋、Cl^－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________；

②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________；

③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。

24. 难度：中等

（4分）目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：

2H₂＋O₂ 2H₂O，试回答下列问题：

（1）该反应为      反应（填“吸热”或“放热”）；

（2）当生成18g H₂O时，H₂O的物质的量是      （填字母代号）。

A．1mol         B．1mol/L         C．1g/mol          D．18ml

25. 难度：中等

（10分）常温下，有下列7种溶液：A.Na₂CO₃    B.CH₃COONa    C.AlCl₃

D.CH₃COOH      E.NaHCO₃     F.NaOH      G.HCl。

请回答有关问题：

（1）A溶液显碱性的离子方程式是：                                          ；

（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：       ；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：                                      ；

（3）若A、E两种溶液的pH相同，物质的量浓度大小关系是            。

（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：            。（填“A、B或F”）

26. 难度：中等

(2分)1.2g碳与适量的水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收13.128 kJ热量，此反应的热化学方程式是                                                                        。

27. 难度：中等

（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强P₁比P₂          （填大或小）；

（2）（a+b）比（c +d）        （填大或小）；

（3）温度t₁℃比t₂℃       （填高或低）；

（4）正反应为            （填吸热或放热）反应。

28. 难度：中等

（6分）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应2CO₂ (g)+N₂ (g)2CO (g)+2NO (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________________________。

（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A．容器中压强不变        B．混合气体中c (CO)不变

C．v_正(N₂)=v_逆(NO)         D．c(CO₂)=c (CO)

三、实验题

29. 难度：中等

（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

（A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2－3滴酚酞

（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2－3次

（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下各空：

（1）正确操作的顺序是B→_____→_____→_____→A→F；

（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号	1	2	3
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________ mol/L。(保留小数点后4位)

（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：                  。

A．配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na₂CO₃杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

四、填空题

30. 难度：困难

（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：        极（填“M”或“N”）附近先呈红色；电解饱和NaCl溶液的总反应方程式：       。

（2）若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：

①N电极反应式是                             。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

②下列说法正确的是________。

A．电能全部转化为化学能     

B．在电解精炼中，电解液中有Al³⁺、Zn²⁺产生

C．溶液中Cu²⁺向阳极移动     

D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为            L 。