| 1. 难度：简单 | |
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下列基本反应类型中，一定有电子转移的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列方法中，不能用于物质分离的是 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．丁达尔效应
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| 3. 难度：中等 | |
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在常温常压下的各组气体中，不能共存的是 A．O2与N2 B．NH3与O2 C．SO2与O2 D．HCl与NH3
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| 4. 难度：中等 | |
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0．2L 1mol/LFeCl3与0．3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl—的物质的量浓度之比为 A．3∶2 B．1∶1 C．2∶3 D．1∶3
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是 A．硅胶的主要成分是硅酸钠 B．明矾和氯化铁都可作净水剂 C．发酵粉的主要成分是碳酸钠 D．光导纤维的主要材料是晶体硅
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| 6. 难度：中等 | |
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不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是 A．氨水 B．KSCN溶液 C．还原Fe粉 D．AgNO3溶液
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| 7. 难度：中等 | |
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下列化合物中，不能通过两种单质直接化合制取的是 A．NH3 B．SO2 C．CuCl2 D．FeCl2
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| 8. 难度：简单 | |
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按分散质微粒大小不同可将分散系分为胶体、溶液和浊液，胶体微粒大小为： A．0．01nm～1nm B．0．1nm～10nm C．1nm～100nm D．10nm～1000nm
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| 9. 难度：简单 | |
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暴露于空气中不易变质的是 A．水玻璃 B．苏打 C．Na2O2 D．漂白液
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| 10. 难度：中等 | |
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下列除去括号内杂质的方法错误的是 A．SiO2( Al2O3)：加NaOH溶液后过滤 B．Br2(CCl4)：蒸馏 C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤 D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气
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| 11. 难度：中等 | |
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为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，下列组合正确的是 ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7
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| 13. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．Na2O2与H2O反应：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－+ O2↑ B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+ +4 NH3·H2O＝AlO2— + 2H2O + 4NH4+ C．铜与稀硝酸反应： 3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O D．向小苏打溶液中滴入醋酸： CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－
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| 14. 难度：中等 | |
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已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火 焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。在上述四个反应中属于焰色反应的是 A．只有② B．只有①② C．只有②③ D．①②③④
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| 15. 难度：中等 | |
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制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为： 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．有Fe无Cu B．有Cu无Fe C．Fe、Cu都有 D．Fe、Cu都无
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A．K＋、Mg2+、SiO32－、NO3- B．H+、Fe2+、Cl－、SO42－ C．Na＋、Al3+、AlO2—、HCO3－ D．Fe3+、Na+、I－、NO3－
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法或做法中错误的是 ①氮气和氧气在放电条件下可直接生成NO2 ②铵盐不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，溶液无明显变化 ④实验室用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法来制备氨气 A．全部 B．只有①③④ C．只有①④ D．只有①③
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| 18. 难度：中等 | |
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设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法中正确的是 A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为2nA B．1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的电子数为2nA C．常温常压下，22．4LSO2气体中含有的原子数小于3nA D．0．1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为0． 1 nA
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| 19. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质或其溶液，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去），
下列说法不正确的是 A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 C．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y D．若W为氧气，则Z与水反应（或溶于水）一定生成一种强酸
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| 20. 难度：中等 | |
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取19．2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11．2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是 A．0．5mol B．0．8mol C．1．1mol D．1．2mol
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| 21. 难度：中等 | |
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（10分） （1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是 ，常用于自来水杀菌、消毒的是 ，能用向下排空气法收集的是 ，溶于水后能生成强酸的是 。 （2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂。 ①工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式：2KClO3 + SO2 ＝2C1O2+ ②配平下列化学方程式：KClO3+ H2C2O4+ H2SO4＝ ClO2↑+ K2SO4+ CO2↑+ H2O 下列有关上述反应的说法正确的是 。 A．H2C2O4在反应中被还原 B．KClO3是氧化剂 C．ClO2是还原剂 D．生成1molClO2有2mol电子转移
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| 22. 难度：中等 | |
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（9分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质。在三种酸中： （1）常温下能用铁制容器盛装的是 （填名称，下同）。 （2）检验氯离子时使用的是 酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用 来酸化；能溶解金和铂的是 的混合液。 （3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水。写出其离子方程式 。 （4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是 。 ①6.72L ②20.16L ③30.24L ④40.32L
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| 23. 难度：中等 | |
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某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质。
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 （2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 的干燥管。 （3）利用装置B可以完成的实验是 。 （4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是 ，其作用是 ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式 。
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| 24. 难度：中等 | |
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（10分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示（有的反应部分产物已经略去）。请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E ，戊 。 （2）F转化为C的过程中出现的现象是： 。 （3）写出②中反应的离子方程式： 。 （4）①～⑥转化中不含有氧化还原反应的是： （填序号）。
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| 25. 难度：中等 | |
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（9分）将Mg 、Al组成的混合物共0．1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V的变化如图所示：
（1）A点沉淀的成分是 （用化学式表示）。 （2）A点沉淀的总物质的量n= 。 （3）V2= 。 （4）若混合物仍为0．1mol，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为 。
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