2014-2015吉林省松原市高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

从利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是

①地壳中的金属元素的含量 ②金属活动性顺序

③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性

A.①③       B.②④        C.③⑤        D.②⑤

2. 难度：中等

下列说法错误的是

A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na₂O₂

B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护

C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层

3. 难度：中等

向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是

A.盐酸        B.醋酸         C.蒸馏水         D.氨水

4. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A. 加入KSCN溶液一定不变红色

B. 溶液中一定含Fe^2＋

C. 溶液中一定不含Cu^2＋

D. 剩余固体中一定含Cu

5. 难度：中等

下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是

A. CaCl₂和Na₂CO₃              B. 稀H₂SO₄和Na₂CO₃

C. KOH和Al₂(SO₄)₃             D. HCl    NaAlO₂

6. 难度：中等

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A.只有Mg^2＋、Al^3＋          B.^＋H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

C.H^＋、Ba^2＋、Al^3＋           D.Mg^2＋、Al^3＋、Fe²

7. 难度：困难

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是

A.粉末中一定有Na₂O，Na₂O₂，NaHCO₃

B. 粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.无法肯定粉末里是否含有Na₂O

8. 难度：中等

有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L^﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L^﹣1H₂SO₄水溶液③30mL0.40mol•L^﹣1HCl水溶液④40mL0.30mol•L^﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L^﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是

A.①＞②＞③＞④＞⑤      B.②＞①＞③＞④＞⑤

C.②＞③＞④＞①＞⑤     D.⑤＞④＞③＞②＞①

9. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^－+ 2HCO₃^－ = CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2- = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

10. 难度：中等

下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

A. Na^＋、NO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2－         B. Na^＋、Al^3＋、NO₃^-、SO₄^2－

C. Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、HCO₃^-          D. K^＋、Cl^－、AlO₂^-、CO₃^2-

11. 难度：中等

铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H₂(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为

A. 0.1 mol         B. 0.2 mol

C. 0.05 mol         D. 0.025 mol

12. 难度：困难

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x ）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO₂、NO₂等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是

A.MFe₂O₄表现了还原性                     B.MFe₂O_x表现了还原性

C.SO₂和NO₂表现了还原性                  D.SO₂和NO₂发生了分解反应

13. 难度：简单

已知 2Fe^3＋ +2I^－＝2Fe^2＋ +I₂      2Fe^2＋ +Cl₂ ＝2Fe^3＋ +2Cl^－

则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^-＞Fe²⁺＞I^-                B．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-                D．Fe²⁺＞Cl^-＞I^-

14. 难度：困难

取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是

A.H2             B.CO                C.C₆H₁₂O₆            D.C₁₂H₂₂O₁₁

15. 难度：困难

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A. 甲、乙中都是铝过量             B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量         D. 甲中酸过量，乙中碱过量

16. 难度：中等

一定量的KMnO₄与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄ + 16HCl（浓） =  2KCl  + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

A．1mol/L         B．4mol/L          C．2mol/L            D．8mol/L

17. 难度：中等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中，加入足量Na₂O₂固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Al³⁺          B．Fe³⁺            C．NH₄⁺           D．Fe²⁺

18. 难度：中等

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． mol·L^－1                  B． mol·L^－1

C． mol·L^－1                      D． mol·L^－1

19. 难度：困难

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A.  B.  

C.    D.

20. 难度：中等

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．a mol           B．1/2a mol           C．1/4a mol            D．2a mol

21. 难度：困难

质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm³（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L^－1。则溶质的相对分子质量为

A．                      B．

C．                  D．

22. 难度：中等

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取

Ti的反应为

aTiO₂ + bCl₂+eCaTiCl₄+eCO    Ⅰ

TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂     Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④a=1，b=e =2  

⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④       B．②③④           C．②⑤          D．③④

23. 难度：中等

操作1：将1 L 1.00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

A．2∶5          B．5∶2         C．1∶1           D．2∶1

24. 难度：中等

将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na⁺、Cl^-外，还大量存在的是

A．Mg²⁺，AlO₂        B．Al³⁺，Mg²⁺         C．AlO₂^-         D．Al³⁺，Mg²⁺、H⁺

二、实验题

25. 难度：困难

（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答：

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 _     _（填“偏大”或“偏小”）；

（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_      _；

（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；

（4）E装置的作用是___________________________________；

（5）装置B中发生反应的离子方程式                                       ；

（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

三、填空题

26. 难度：中等

（15分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na^＋和SO₄^2-组成的溶液，则甲的化学式是 _____________，列举A物质的一种用途______________________________________________________________。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是______________________________，

对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________，___________________。

（3）写出G→A＋C的化学方程式：   ___________________________________。

（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：__________。

（5）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为__________。

（6）由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe^3＋，且生成的Fe^2＋与H₂的物质的量之比为4∶1。则反应物中A、E、H₂SO₄的物质的量之比为________。

27. 难度：困难

（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子：K⁺      Na⁺     Cu²⁺      Al³⁺

阴离子：SO₄^2－      HCO₃^－      OH^－     Cl^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；

⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B      ____，D             。

（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____                   ___。

（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

（4）在m mL b mol·L^－1 C溶液中，加入等体积a mol·L^－1 的E溶液。

当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是            mol；

当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是                 mol。

28. 难度：困难

（10分）将Na₂O₂和NaHCO₃的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：

（1）2.24L气体的成分为：            ；

（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量：

第一种情况：n（Na₂O₂）=     mol和n（NaHCO₃）=     mol；

第二种情况：n（Na₂O₂）=     mol和n（NaHCO₃）=     mol．

29. 难度：困难

（10分）向100mL0.1mol/L硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V（横坐标）的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示

已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al（OH）₃沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解。请回答下列问题：

（1）写出b﹣c发生反应的离子方程式：                                ；

（2）下列说法正确的是

A．a点的溶质为（NH₄）₂SO₄

B．b点溶液中一定存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）

C．b点沉淀为Al（OH）₃和BaSO₄

D．C点溶液中一定存在：c（AlO₂^﹣）＞c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）

（3）写出a﹣b发生反应的离子方程式：                                   ；

（4）滴加到c点共加入Ba（OH）₂溶液的体积为   mL，b、a两点沉淀的质量差为    g（精确到0.001）．