2014-2015学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是

A．食盐放在水中片刻后消失了

B．食醋洒在大理石台面上产生气泡

C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹

D．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO₃、Mg(OH)₂]

2. 难度：简单

下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是

A.②③⑤        B.②③        C.①③④        D.③⑤⑥

3. 难度：简单

关于KOH溶液和Fe(OH)₃胶体描述正确的是

A．两者的分散质都属于碱

B．两者均为有色不透明的分散系

C．两者分散质的直径都介于10^－9 ～10^－7m之间

D．两者都有丁达尔效应

4. 难度：简单

量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色        B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色        D．液体分层，下层为水层，黄色

5. 难度：简单

下列实验操作中不正确的是

A. 用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体

B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干

C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D. 制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出

6. 难度：中等

标准状况下有①6.72LCH₄ ②3.01×10²³个HCl ③13.6gH₂S ④0.2mol NH₃下列对这四种气体的关系判断从小到大顺序不正确的是

A．体积：④<①<②<③            B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<②            D．氢原子数：②<④<③<①

7. 难度：中等

在 xR²⁺+ y H⁺ + O₂=4 R³⁺ + n H₂O的离子方程式中，下列判断正确的是

A. y=4，R²⁺是氧化剂               B. y=2，R²⁺是还原剂

C. y=2，R³⁺是还原产物             D. y=4，R³⁺是氧化产物

8. 难度：中等

下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是

A．Na^＋   Mg^2＋   Cl^－   OH^－          B．MnO₄^－ HCO₃^－ OH^－   K⁺

C．Fe³⁺   H⁺    SO₄^2－ CH₃COO^－       D．K⁺   NO₃^－   CO₃^2－   Na^＋

9. 难度：简单

利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

10. 难度：困难

下图表示1gO₂与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．N₂        B．CH₄       C．CO₂         D．NO                  

11. 难度：简单

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

A.将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液

B.将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液

C.从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液

D.将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，含有N_A个氦原子的氦气的体积约为11.2L

B.标准状况下，44.8L H₂O的分子数为2N_A

C.常温常压下，22g CO₂含有原子总数为1.5N_A

D.含有1mol HCl 的稀盐酸与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2N_A

13. 难度：中等

下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．盐酸与氨水反应                 H⁺+OH^- ==H₂O

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液   Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

C．硝酸银溶液中加入铜粉           Ag⁺+Cu==Cu²⁺+Ag

D．铁与稀盐酸反应                 2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

14. 难度：中等

下列检验方法和结论都正确的是

A.加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量Cl^-

B.加入硝酸后的溶液中，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有大量SO₄^2-

C.加入盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有大量CO₃^2-

D.加入无色酚酞试液后，溶液显红色，证明原溶液中一定含有大量OH^-

15. 难度：中等

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中失电子          B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化           D.1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

16. 难度：中等

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L^－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L^－1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A.等于2a%        B.大于2a%         C.小于2a%         D.无法确定

二、填空题

17. 难度：中等

(10分)(1)在KCl和CaCl₂的混合物中，K^＋和Ca²⁺的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl₂的物质的量之比为    ，若要取出含1mol Cl^－的该混合物，应称取该混合物的质量为   g。

(2)同温、同压下某瓶充满O₂时重106克，充满CO₂时重112克，充满某气体时重98克。则某气体的相对分子质量为            。

(3)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_   __mol 电子 ，生成 _   _L SO₂（标准状况）气体。

18. 难度：中等

(8分)某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H^＋、Ba^2＋、Na⁺、Cu²⁺ 、OH^-、SO₄^2- ,

(1)请确定这些离子在该溶液中的存在情况：

一定存在的离子是                   ;可能存在的离子是                 ;

一定不存在的离子是                ;

(2)用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因                      。

三、实验题

19. 难度：中等

(15分) 现用98％浓硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：

（1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是___________。

（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有           （选填序号），还缺少的仪器有           ,使用之前首先必须进行          。

（3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为      mL。

（4）稀释时，一定要将          沿器壁慢慢倒入          中并不断搅拌.

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中    

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水    

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容    

D．定容时俯视溶液的凹液面    

E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线    

20. 难度：困难

(12分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）步聚⑤步实验操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____    ____、__  ___       。

（2）步聚④步中，相关的离子方程式是            、                   。

（3）步聚②中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：                           。

（4）除杂试剂Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的先后顺序还可以是(用化学式填写,只填一种情况 )

           →            →          

（5）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（请写出其中一个离子方程式）                                                           。

四、计算题

21. 难度：中等

(7分) 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。

(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)求产生的气体在标准状况下的体积。

(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。