2014-2015学年湖南省岳阳市高三教学质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是

①合理开发利用可燃冰      ②全面关停化工企业

③研发易降解的生物农药    ④改进汽车尾气净化技术

A．①②③       B．①③④         C．①②④         D．②③④

2. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是

A．NH₄Cl的电子式：Cl^－

B．2－氯甲苯的结构简式：

C．S^2－的结构示意图：

D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：

3. 难度：中等

在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是

A．无色澄清透明溶液中：H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．与铝反应放出H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、Br^-

C．由水电离的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-

D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、SO₄^2-

4. 难度：中等

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

A．化学式为C₆H₆O₆

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

5. 难度：中等

现有四种溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液，②pH＝3的HCl溶液，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是

A．①、④等体积混合后，溶液显碱性

B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量①最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

6. 难度：中等

分子式为C₉H₁₂O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有

A．9种          B．12种         C．15种          D．16种

7. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的质子数和电子数均为N_A

B．常温下，16gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O₂ 混合后所得气体中分子总数为1.5 N_A

D．将11.2 L Cl₂ 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N_A

8. 难度：中等

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验 方案
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色	除去CO2气体中混有的SO2	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

9. 难度：困难

下列解释事实的离子方程式正确的是

A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H⁺ + NO₃^－ ＝Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂制取次氯酸：2ClO^－+ H₂O + CO₂ ＝2HClO + CO₃^2－

C．向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^－+ 5SO₂ + 4OH^－＝2Mn²⁺+ 5SO₄^2－+ 2H₂O

D．0.01 mol·L^—1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：NH₄⁺+ Al³⁺+ 2SO₄^2-+ 2Ba²⁺+ 4OH^—=2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

10. 难度：中等

下列有关说法和结论都正确的是

A．已知Cu₂O + 2H⁺=Cu²⁺ + Cu + H₂O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜

B．用蒸馏水、酚酞、BaCl₂溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na₂CO₃)的纯度

C．将SO₂气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO₂具有漂白性

D．已知Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12, Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，说明Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

11. 难度：中等

全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒M上发生反应：M - ne^-→ Mⁿ⁺

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

12. 难度：困难

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R﹥W﹥Z

D．RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成

13. 难度：中等

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g） △H₁= -443.64 kJ·mol^-1

2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g） △H₂＝-566.0kJ·mol^-1

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol^-1

B．2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g） = 2CO₂（g）+ 4H₂O（g）  △H = -1453.28 kJ·mol^-1

14. 难度：中等

在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu^2＋的废水。其反应原理为：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是

A．该反应达到平衡时：c(Cu^2＋)=c(Mn^2＋)

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu(NO₃)₂(s)后，c( Mn^{2 ＋})变大

D．该反应平衡常数表达式：

15. 难度：中等

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t₁ 时刻达到平衡后，在t₂ 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．

B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II

C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II

16. 难度：困难

25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K1＝1.3×10^-7 K2＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定小于或等于b

C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH^-)＝10^-dmol/L

二、填空题

17. 难度：压轴

(10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu₂S(s) + 3O₂ (g) = 2Cu₂O(s) + 2SO₂(g)  △H = －768.2kJ·mol^－1,

2Cu₂O(s) + Cu₂S(s) = 6Cu(s) + SO₂(g)    △H = +116.0kJ·mol^－1,

请写出Cu₂S与O₂反应生成Cu与SO₂的热反应方程式：                              。

（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl^－) 的关系如图。

①当c(Cl^－)=9 mol·L^－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为          。

②在c(Cl^－)=1 mol·L^－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为  （任写一个）。

（3） 电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置如下图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为：             ____________。

②产品室中反应的离子方程式为：           _____。

18. 难度：困难

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）双氧水的电子式为            ；Ⅰ中发生反应的还原剂是     （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                                。

（3）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式：                             ；

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是                               。

（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量        (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)

19. 难度：压轴

（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄），俗称草酸，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

25℃ H₂C₂O₄  K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5 ；H₂CO₃  K₁=4.5×10^-7  K₂= 4.7×10^-11

下列化学方程式可能正确的是             。

A．H₂C₂O₄ + CO₃^2- = HCO₃^- + HC₂O₄^-

B．HC₂O₄^- + CO₃^2- = HCO₃^- + C₂O₄^2-

C．2C₂O₄^2- + CO₂ + H₂O = 2HC₂O₄^- + CO₃^2-

D．H₂C₂O₄ + CO₃^2- = C₂O₄^2- + H₂O +CO₂↑

（2）探究草酸分解产物

实验中观察到B中CuSO₄粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是           ，证明有CO气体生成的现象是                                                   。

（3）探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO₄固体，摇匀。填写下表：

反应现象
实验结论
试管中发生反应的离子方程式

（4）用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的纯度

实验步骤：准确称取2.0g Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

② Na₂C₂O₄的纯度是______________。

20. 难度：困难

(14分)迷迭香酸(F)的结构简式为：

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________；反应②的反应类型是___________。

（2）反应③的试剂为___________。

（3）1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br₂       mol、NaOH      mol。

（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是                                  。

（5）与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。

①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。

②1 mol该物质分别与NaHCO₃、Na₂CO₃反应时，最多消耗NaHCO₃、Na₂CO₃的量分别是1 mol和4mol。