2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应；

②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；

③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；

④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；

⑤70mL的H₂S和90mL的O₂混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO₂；

⑥将过量CO₂气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱

A．①②④⑤        B．①②③④          C．②④⑥          D．②③④

2. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

3. 难度：中等

某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是

A．该有机物与浓溴水可发生取代反应

B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO₃^2-＋2H⁺= SO₂↑＋H₂O

B．碘水中通入足量的SO₂：I₂ +SO₂+2H₂O=2I^－+SO₄^2－+4H⁺

C．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2－+3Cl^－+H₂O+4H⁺

5. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N_A

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

6. 难度：中等

关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

选择	叙 述	评价
A	装置名称:①电解池,②原电池	错误
B	硫酸浓度变化:①增大,②减小	错误
C	电极反应式 ②正极:Zn-2e^-====Zn^2+ :①阳极:4OH^--4e^-====2H2O+O2↑	正确
D	离子移动方向:①H^+向阴极移动 ②H^+向正极移动	正确

7. 难度：中等

在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）

A．0.30mol/l         B．0.225mol/l          C．0.45mol/l         D．0.36mol/l

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是                。

a．原子序数和离子半径均减小      

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强   

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时的反应方程式是                            ；制铝时，电解Al₂O₃不电解AlCl₃的原因是                               。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl₄的电子式：    ；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，该反应的热化学方程式：

（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的：

a．NH₃        b．HI        c．SO₂        d．CO₂

（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                       。

9. 难度：中等

（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为                ；该操作将I₂还原为I^－的目的是                。

（2）操作X的名称为            。（1分）

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓 慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是              ；锥形瓶里盛放的溶液为       。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①a为电源的      （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为      。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

10. 难度：中等

（14分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂。E^＋与D^2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

（1）A在周期表位置________写出一种工业制备单质F的离子方程式：___________________。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________.

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为________；b的化学式为______________；

c的电子式为________, d是________晶体

（4）由A和B元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2L氧气时转移电子数为__________mol。

11. 难度：中等

（选考）【化学——选修2：化学与技术】（15分）)

（1）粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）

（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？      （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？        （填“是”或“否”）；

（3）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：   SiO₂  +    C  +    N₂  =       Si₃N₄ +    CO）

①配平上述反应的化学方程式__________

②该反应的平衡常数表达式为K=__________

（4）水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __             （填两种物质名称），其净水作用的原理是__________

12. 难度：困难

（选考）（15分）【化学——物质结构与性质】

太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是                  。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为             （用元素符号表示）________。

（3）气态SeO₃分子的立体构型为________。

（4）硅烷(Si_nH_2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________________________________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)₄]^－中B的 原子杂化类型为         ；

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为                                                       ；

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

13. 难度：压轴

（选考）【化学——选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：

已知：

回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO₂和45gH₂O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为                          ；

（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为                             ；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH₂反应，生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式__              

（4）反应①的反应类型是                        ；

（5）反应②的化学方程式为                                         ；

（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式                 。