1. 难度:简单 | |
下列过程属于化学变化的有 ①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色;②同素异形体之间的互变; ③福尔马林用来浸制标本;④氯化钠溶液通电后导电;⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦;⑥同分异构体之间的互变 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
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2. 难度:中等 | |
勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月,H7N9疫情爆发,可以用某种消毒液进行消毒,预防传染。已知该消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色,则该消毒液的主要成分可能是 A.KMnO4 B.H2O2 C.NaClO D.NH3·H2O
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3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下,44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
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4. 难度:中等 | ||||||||||||||||
根据下列实验现象,所得结论错误的是
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5. 难度:中等 | |
化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是 A.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生 B.加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机 C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放 D.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品
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6. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质或应用均正确的是 A.工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝 B.铁具有良好的导电性,氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 C.氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂 D.用二氧化硫加工银耳,使之更白
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7. 难度:中等 | |
下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:HF> H2O>NH3 ②离子半径:Na+>Mg2+>F- ③物质的熔点:石英>食盐>冰 ④结合质子能力:OH->C6H5O-> HCO3- ⑤分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 A.①③⑤ B.①③④⑤ C.②④ D.全部
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8. 难度:困难 | |
常温常压下,将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是 A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如上图变化关系 B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) D.当1/2<a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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9. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
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10. 难度:困难 | |
下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是 A.含有NaClO的溶液中:K+,NH4+, Fe3+,Br-,SO32- B.所含溶质为Na2S2O3的溶液:K+、SO42-、NO3-、H+ C.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42- D.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+,MnO4-,Na+,SO42-
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11. 难度:中等 | |
下列各反应的离子方程式中,正确的是 A.铜投入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag B.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3 OH-===Al(OH)3↓ C.铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O D.将铝片放入过量NaOH溶液中:2Al+2OH-+6H2O===2Al(OH)4-+3H2↑
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12. 难度:中等 | |
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
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13. 难度:中等 | |
黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2===+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是 A.方框中的物质应为Cu2S B.该反应的部分产物可用于硫酸工业 C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物 D.反应中若有1 mol SO2生成,则一定有4 mol电子发生转移
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14. 难度:中等 | |
下列变化过程放热的是 A.H2O(l)→H2O(g) B.2HI(g)→H2(g)+I2(g)+Q Q=—14.9 kJ/mol C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如上图所示的化学反应
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15. 难度:中等 | |
两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是 A.产生气体体积 ①=② B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小 C.电极反应式:①中阳极:4OH- - 4e- →2H2O+O2↑②中负极:2H++2e-→H2↑ D.溶液的pH变化:①减小,②增大
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16. 难度:中等 | |
将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:3A(g)+B(S)2C(g) ΔH<0,4s(秒)后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为1mol·L-1,下列说法中正确的是 A.4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L-1·S-1 B.达到平衡后若向容器中通入惰性气体,则A的转化率增大 C.此时,A、B、C的物质的量之比为3:1:2 D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
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17. 难度:中等 | ||||||||||||||||
在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体,一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0,达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是
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18. 难度:中等 | |
下列有关物质性质的应用正确的是 A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫 B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒 C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸 D.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
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19. 难度:中等 | |
如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是 ①Fe;②HNO3;③Na;④C A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
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20. 难度:中等 | |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A.b极发生氧化反应 B.a极的反应式:N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O C.放电时,电流从a极经过负载流向b极 D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
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21. 难度:困难 | |
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)。 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 (4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是m n。 (5)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m________n(填“>”、“<”或“=”);
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22. 难度:中等 | |
某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl-四种离子,现设计下列方案对废液进行处理,以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。 (1)沉淀1中含有的金属单质是 。 (2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。 (3)下列物质中,可以作为试剂X的是 (填字母)。 A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba(OH)2 (4)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量,其目的是 。 (5)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
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23. 难度:中等 | |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是________L。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ; 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ; ①则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的ΔH=________ kJ/mol。 ②一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 ③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6,则平衡常数K=__ _。 (3)催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式: ;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (4)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子,在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮,易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。
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24. 难度:困难 | |
(Ⅰ)水的电离平衡曲线如下图所示。 (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从 增加到 。 (2)将100℃下的pH=8的Ba(OH)2溶液与100℃下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 (Ⅱ)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) (3)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。 (4)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。 (5)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+) c(Cl-)。
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