| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．铵态氮肥不能与草木灰共同施用 B．金属冶炼大多利用氧化还原反应原理 C．聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 D．江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．任何化学反应都伴随着能量变化 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是 A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2)
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| 4. 难度：中等 | |
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足量的铝与20mL1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸
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| 5. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol/的氨水 D．100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA个A13+
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于有机物结构、性质的说法正确的是 A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B．分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
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| 7. 难度：简单 | |
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若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是 A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同 B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化 C．向2SO2(g)＋O2(g) D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
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| 8. 难度：简单 | |
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从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是 A．硅在自然界中既有游离态又有化合态 B．SiO2＋3C C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物
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| 10. 难度：中等 | |
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海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是 A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质 B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 D．从海水中提取镁可以采用下列方法：
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．向0.1 mol/L硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu C．将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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下列实验合理的是
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| 13. 难度：中等 | |
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下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是
A．原子半径Z>W>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W C．氢化物的稳定性X>Z D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物
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| 14. 难度：中等 | |
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室温时，关于下列溶液的叙述正确的是 A．1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8 B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7 D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
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| 15. 难度：中等 | |
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关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①阳极有红色物质析出 B．装置②的总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋ C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－—2e－＝2H2O D．用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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实验室用0.10mol/L的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH。下列叙述不正确的是
A．此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka≈1×10-6mol/L B．此弱酸的起始浓度约为1×10-2mol/L C．此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.0～10.0)做指示剂 D．当混合液pH=7时，溶液中c(HA)＞c(A—)
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| 17. 难度：中等 | |
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(13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和基础化工原料。 （1）以甲烷和水为原料可制取甲醇。 ①CH4(g)＋H2O(g) ②CO(g)＋2H2(g) 则CH4(g)＋H2O(g) （2）用甲烷催化还原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反应的化学方程式_______。 （3）一定条件下，反应CH4(g)＋H2O(g)
（4）某化学小组设计如图装置进行饱和NaCl溶液电解实验。
请回答下列问题： 已知每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0 mol/L的KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反应完全，则理论上电池溶液中c(K2CO3)_______c(KHCO3)(填“<”、“>”或“=”)：最多能产生标准状况氯气的体积为________L。
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| 18. 难度：困难 | |
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(13分)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下：
请回答下列问题： （1）石灰—石膏法的流程如图： 该法原料便宜，产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式_______________。 （2）碱法的流程如图： （3）工业上在石灰—石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下：
其中物质Y的化学式为_______，转化塔中反应的化学方程式是__________。 （4）最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用。其装置如右图所示(电极为惰性电极)。阴极的电极反应式是__________，透过阴离子交换膜的离子主要为_________。该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过________。
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| 19. 难度：中等 | |
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(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题： （1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_______。 （2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_______________________；C中反应的化学方程式是_________________。 （3）D装置的作用是________；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是___________。 （4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是___________________________________________。
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| 20. 难度：困难 | |
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(13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：
请回答下列问题： （1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为________。操作②中需要把NO与_____气体混合通入水中，混入该气体的目的是__________________________(用化学方程式表示)。 （2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe(OH)3开始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“＞”或“=”)；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是___________________。
（3）操作④中物质Y为_______。查阅资料知CuSO4·5H2O的溶解度曲线如图所示，则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。
（4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图。
当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色。请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目。
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