2014-2015学年山东省滕州市高三12月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法错误的是

A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中

2. 难度：中等

在下列溶液中，能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K⁺、Ba²⁺、H⁺、Br^-

B．加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C．含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^-、I^-、K⁺、Br^-

D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K⁺、、S^2-、

3. 难度：中等

．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是

A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH₄＋3Cl₂    CHCl₃＋3HCl

B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH₂+CO+H₂RCH₂CH₂CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH₄+2CO CH₃COOCH₂CH₃

D．乙烯合成聚乙烯

4. 难度：中等

下列所陈述的事实与解释均正确的是

选项	事实	解释
A	用pH试纸测出新制氯水的pH为3	新制氯水有酸性
B	用C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色	一定是制得的乙烯与酸性KMnO4溶液褪色
C	收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅	生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
D	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色	发生了萃取

5. 难度：中等

某硫酸厂废气中SO₂的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是

A．X可能含有2种盐

B．a是SO₃

C．Y可能含有（NH₄）₂SO₄

D．（NH₄）₂S₂0₈中S的化合价不可能为+7

6. 难度：中等

某离子反应涉及H₂O、ClO^—、IO₃^—、OH^—、I₂、Cl^—六种微粒。其中c（ClO^—）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．该反应的还原剂是I₂

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

C．消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子

D．反应后溶液的碱性明显减弱

7. 难度：中等

丙酮（CH₃COCH₃）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：取相同浓度的，分别在40℃和60℃时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是

A．b代表40℃时的曲线

B．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

C．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．上述反应的逆反应为吸热反应

二、填空题

8. 难度：压轴

（19分）

（1）利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法：已知：在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。

以H₂S起始浓度均为c mol/L测定H₂S的转化率，结果见图。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。_____________0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因： _____________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是___________________；

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。

（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂。

①该电池的负极反应式_______________________________________________。

②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。

（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。

已知：5NaNO₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O

称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液__________________________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。

②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________（填序号）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定终了仰视读数

③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。

9. 难度：压轴

（16分）

某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为Ti0²⁺和SO₄：

②TiOSO₄水解的反应为：

请回答：

（1）步骤①所得滤渣的主要成分为______________________________。

（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。

（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___________________。

（4）步骤④反应的离子方程式是__________________________________。

（5）已知：，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_________________________________________________________。

（6）溶液B常被用于电解生产（NH₄）₂S₂0₈（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。

（7）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用。利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________。

10. 难度：压轴

（18分）下图表示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料。

（1）化合物Ⅰ的分子式为______________。

（2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为__________________。

（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反应类型为________；Ⅲ的结构简式为_________________。

②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：______________________。

③由Ⅲ和Ⅰ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为_______________。

（4）已知：+CH₃COOH→聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。以CH₃COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为____________、_____________。

11. 难度：困难

（12分）【化学——有机化学基础】

“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：

回答下列问题：

（1）试剂a是_________________。

（2）③的反应类型是___________________。

（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件__________________；

反应2的化学方程式为_______________________________________________；

反应3的反应方程式为_______________________________________________。

（4）芳香化合物D（）_________（填 是或不是）1-萘酚的同分异构体