1. 难度:中等 | |
化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是 A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D.淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物
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2. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.H2、D2和T2互称为同位素,它们的化学性质几乎—样 B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 D.硅是一种良好的半导体材料,可以制成计算机芯片和硅太阳能电池
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3. 难度:中等 | |
某有机物的分子式为C8H8O2,含有苯环和-COOH的同分异构体有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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4. 难度:中等 | |
下列实验操作不能达到预期目的的是 A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl B.NH4C1和I2的固体混合物可以用加热的方法分离 C.植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D.溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取
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5. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,16gCH4中含有5NA个原子 B.1molNa和足量的O2在加热条件下充分反应,转移的电子数为2NA C.1mol/L的Na2CO3溶液中含有2NA个Na+ D.标准状况下,22.4L己烷的分子数为NA
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6. 难度:中等 | |
常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、HCO3- B.使石蕊变红的溶液:K+、Fe3+、NO3-、I- C.0.1mol/L的NaCl溶液.Al3+、NH4+、SO42-、NO3- D.pH=1的硫酸溶液:Ba2+、K+、OH-、CH3COO-
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7. 难度:简单 | |
在常温常压下,某实验小组按下图做完实验后,实验报告记录如下。其中描述合理的是 A.①②③ B.②③④ C.②⑤⑥ D.③④⑥
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8. 难度:中等 | |
制备乙酸乙酯的装置如图所示,有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是 A.试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸 B.为增加产品乙酸乙酯的产量,应急速加热至反应所需温度 C.试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液 D.制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应,也属于取代反应
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9. 难度:中等 | |
A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如右图,下列推断正确的是 A.物质B是H2 B.物质C是Cl2 C.物质D是FeCl2 D.物质F是FeCl2
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10. 难度:中等 | |
将气体R和SO2气体分别通入BaCl2溶液中,都未见沉淀生成;若同时通入两种气体会有沉淀生成,则气体R不可能为 A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.NO2
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11. 难度:困难 | |
700℃时,向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2) 下列说法不正确的是 A.O-t1 min的平均反应速率为v(H2)= mol·L-l.min-1 B.保持其他条件不变,若容器内的压强不改变时,该反应一定达到了化学平衡状态 C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,则达到平衡时n(CO2)=0.40mol D.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO的转化率增大,CO2的浓度增大
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12. 难度:中等 | |
用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中Fe的化合价为+2价,下列关于该反应的说法正确的是 A.CuFeS2只作还原剂 B.Fe元素全部被氧化 C.还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2 D.若生成1molCu,则反应中转移2mol电子
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13. 难度:中等 | |
某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子,进行了如下图所示的实验操作。其中,检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中不一定含有NH4+ C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种
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14. 难度:困难 | |||||||||||||
(11分)有关短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下:
请回答下列问题: (1)Z元素在第____ 周期第 族。 (2)Y元素的简单阴离子结构示意图为 ,Y与Z元素的气态氢化物稳定性顺序为____>(写化学式)。 (3)化合物N2X2与CO2反应的化学方程式为 。 (4)盐R中含有的化学键类型有 。盐R的水溶液显酸性,用离子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 。 (5)电解盐NY水溶液的化学方程式为 。
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15. 难度:困难 | |
(12分)酸奶中含有丰富的乳酸,利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH,以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程: 请根据乳酸的性质和上述信息,回答下列问题: (1)乳酸分子所含官能团的名称是 。 (2)C的结构简式为 。 (3)乳酸与下列物质互为同分异构体的是____ (填序号),互为同系物的是____(填序号) (4)写出乳酸与Na反应的化学方程式: 。 (5)A→B的反应方程式为 ;A→B的反应类型为 。 (6)请写出由化合物D合成高分子化合物的反应方程式: 。
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16. 难度:困难 | |
(11分)工业上将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下反应制得甲醇,反应的方程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题: (1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2) =____ ;平衡时CO的转化率为____ 。 (2)该反应的平衡常数表达式为 ;若升高反应温度,该反应的平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)若在一定温度下,向一恒压容器中充人1 mol CO、2mol H2和1 mol CH3OH,反应达到平衡时,测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的0.8倍,则到达平衡状态前该反应向____ (填“正”或“逆”)反应方向进行。 (4)根据图二,甲醇分解的热化学方程式为 。 (5)若以甲醇为原料制成燃料电池,在碱性介质中负极的电极反应式为____ 。
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17. 难度:中等 | |
(12分)实验室利用下列装置可以准备FeCl3(加热、夹持装置和固定装置已略去)。圆底烧瓶中盛装KMnO4,分液漏斗中盛装浓盐酸,B中盛装纯铁粉。已知信息:① FeCl3的熔点为306℃,沸点为315℃。②FeCl3遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题: (1)检查A装置气密性的操作方法是 。 (2)按气流由左向右流动的方向为A→( )→( )→( )→( )→( )相连进行实验。 (3)C装置的作用是 。 (4)用0.2mol的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后,得到标准状况下氯气的体积为11.2L,则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为 。 (5)写出A装置中发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。 (6)检验产品中是否含有FeCl2的实验方案为 。
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18. 难度:困难 | |
(12分)碱式碳酸锌【xZnCO3·yZn(OH) 2·zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂,工业上利用锌焙砂(主要成分是ZnO、SiO2,还含有Fe2O3、CuO等)生产碱式碳酸锌的工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中,所发生反应的离子方程式为 、___ _(写其中任意两个)。 (2)从滤渣I中分离出SiO2的部分流程如下: ①试剂X的名称为____ 。②操作1的方法为________ 。 (3)加入锌粉的目的是____ ,从滤渣Ⅱ中获取铜的操作方法为 。 (4)高温煅烧碱式碳酸锌得到ZnO,取碱式碳酸锌3.41g,在高温下煅烧至恒重,得到固体2.43g和标准状况下CO2 0.224L,则该碱式碳酸锌的化学式为 。
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