2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是

A．C₂H₂         B．CO₂         C．NH₃         D．BF₃

2. 难度：简单

以下物质的性质只与温度有关的是

A．氨气的溶解度              B．水的离子积    

C．高锰酸钾的氧化性          D．醋酸的电离度

3. 难度：中等

某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是

A．铝与浓硫酸              B．铁与浓硝酸    

C．铜与稀硫酸              D．铅与氢氟酸

4. 难度：中等

下列现象中，能用范德华力解释的是

A．氮气的化学性质稳定        B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态

C．水的沸点比硫化氢高          D．锂的熔点比钠高

5. 难度：简单

C-12原子的质量是1.992×10^-23g,中子的质量是1.674×10^-24 g，则中子的相对质量为

A．1        B．1.000          C．1.007          D．1.008

6. 难度：简单

以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．硫代硫酸钠与稀硫酸           B．硫与热NaOH溶液

C． H₂O₂溶液中加入MnO₂          D．KClO₃与盐酸

7. 难度：简单

硝基苯中溶有少量CaCl₂，适宜的提纯方法是

A．过滤          B．蒸馏          C.分液          D.纸上层析

8. 难度：中等

116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是

A．属第17族元素          B．属卤族元素      

C．属非金属元素           D．有放射性

9. 难度：简单

与100 mL 0.1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄^＋)基本相同的是

A．200 mL 0.1 mol/L NH₄Cl 溶液      B．50 mL 0.2 mol/L NH₄NO₃溶液

C．100 mL 0.2 mol/L NH₄HSO₄            D．50 mL 0.2 mol/L氨水

10. 难度：中等

利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是

A．铁为负极，锌为正极           B．铁为阳极，锌为阴极

C．用可溶性铁盐作电解液          D．锌元素既被氧化又被还原

11. 难度：中等

分子式为C₅H₁₂O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH₂OH基团的有

A．2种         B．3种          C．4种          D．5种

12. 难度：中等

炼铁的总反应为Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：

①3Fe₂O₃(s)+CO(g) → 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)+Q₁ kJ；     ②Fe₃O₄(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO₂(g)+Q₂ kJ；

③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO₂(g)+Q₃ kJ。

则Q与Q₁、Q₂、Q₂的关系式正确的是

A．Q=Q₁+Q₂+Q₃                 B．Q=Q₁-Q₂-Q₃

C．Q=(Q₁+2Q₂+6Q₃)/3          D．Q=(Q₁+2Q₂+6Q₃)/2

13. 难度：中等

在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO₃(g)CrO₂Cl₂(g)+H₂O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO₂Cl₂(g)的速率增大，CrO₂Cl₂的百分含量也增大，则改变的条件不可能是

A．加热        B．使用催化剂         C．加压        D．分离出水气

14. 难度：困难

已知氧化性：Cl₂> Fe³⁺ >I₂。向FeI₂溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是

A．2 I^－+ Cl₂ →I₂ + 2Cl^－

B．2Fe²⁺ + 2I^－+ 2Cl₂ → 2Fe³⁺ + I₂ + 4Cl^－

C．2Fe²⁺ + 4I^－+ 3Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2I₂ + 6Cl^－   

D．2Fe²⁺ + 6I^－+ 4Cl₂ → 2Fe³⁺ + 3I₂ + 8Cl^－

15. 难度：中等

若a gC₂H₄和C₃H₆的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为

A．7a/b          B．7b/a          C．14a/b         D．b/14a

16. 难度：简单

已知：红矾钾（K₂Cr₂O₇）和红矾钠（Na₂Cr₂O₇）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为 Na₂Cr₂O₇+ 2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是

A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

17. 难度：中等

某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO₄和H₂O，则R的相对原子质量约为

A．78         B．140          C．156        D．172

18. 难度：中等

一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ RX→R-R^，+2NaX,反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是

A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷

C．1,5-二氯戊烷：环戊烷            

D．四氯化碳：金刚石

19. 难度：中等

有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是

A．NaBr(s)+H₃PO₄（浓）NaH₂PO₄(aq)+ HBr(g)    

B．6CaO(l)+2Al(l)3CaO•Al₂O₃(s) +3Ca(g)

C．CaCO₃(s) +2HCl(aq) →CaCl₂(aq) +H₂O (l) +CO₂(g)   

D．KICl₂(aq)+H₂S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

20. 难度：中等

已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a，Se-b，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c，S-d，其余为氧；用以上数据测定Se元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是

A．Na元素的相对原子质量         B．S元素的相对原子质量

C．O元素的相对原子质量          D．Se元素各同位素的丰度

21. 难度：中等

与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH₃OH(l) CH₃OH₂⁺ +CH₃O^-，25℃时，K=2.0×10^-17。若

往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是

A．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈      

B．结合H⁺的能力CH₃O^-＞OH^-

C．所得到溶液中K=c(CH₃O^-)×c(CH₃OH₂⁺)          

D．所得到溶液中c(Na⁺)= c(CH₃OH₂⁺)+c(CH₃O^-)

22. 难度：中等

向22.4gFe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为

A．1.12 g         B．2.2 g        C．3.2g         D．6.4g

二、填空题

23. 难度：困难

（本题共12分）氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。

23.H原子的电子排布式是“1s¹”，该式子未表明电子运动状态的方面是    （选填编号）。

A.电子层                    B．电子亚层  

C．电子云的伸展方向           D.电子的自旋

24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH，以下事实能说明LiH是离子化合物的是       （选填编号）。

A．H为-1价          B．熔融状态能导电           C．加热到600℃不分解

LiH的电子式为        。核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小          。

25.非金属元素R的气态氢化物的化学式为H_8-nR，则R的最高氧化物的化学式为           。

26.根据下表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式                。在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意义                  。

共价键	键能(KJ/ mol）
N≡N	946
H－H	436
H－N	391

27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd (s)+xH₂(g)2PdHx (s)∆H=－Q(Q＞0)

通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是                      ；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是     （选填编号）。

A.升温         B．减压         C．及时移走金属钯

24. 难度：中等

（本题共12分）磷是重要的非金属元素。

28.有关白磷（P₄）的叙述正确的是        （选填编号）。

a.易溶于CS₂         b．易自燃           c．分子中有4个P-P键

P₄在过量的热NaOH溶液中会生成PH₃气体和NaH₂PO₂（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式         。

由该反应可推知H₃PO₂为   元酸。用NaH₂PO₂来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是       。

29．NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是     （选填编号）。

a．升高         b.降低           c．既升高又降低

30．25℃时，HF的K_i = 3.6×10 ^{– 4} ；

H₃PO₄的 K_i1= 7.5×10 ^-3，K_i2= 6.2×10 ^-8，K_i3= 2.2×10 ^-13。

则以下表述错误的是     （选填编号）。

a．0.1mol/L的H₃PO₄溶液，c(H⁺)＞0.1mol/L    

b．NaF和H₃PO₄反应生成NaH₂PO₄

c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na₃PO₄＞Na₂HPO₄＞NaF＞NaH₂PO₄

31.Ag₃PO₄是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因                  。

三、实验题

25. 难度：困难

（本题共12分）

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。

实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。

32.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。

a．四氯化碳          b．汽油           c．乙醇

33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：

加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是                      。

操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。

a．漏斗         b．分液漏斗           c．蒸馏烧瓶

34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。

a．油脂水解不充分         b．部分甘油挥发          c．甘油中混有水

实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。

称取a g某油脂，加入含bmol I₂的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I₂用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na₂S₂O₃+ I₂ →Na₂S₄O₆+ 2NaI用去vmL。

35.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是       。滴定终点时颜色的变化是          。

36.该油脂的碘值为（用相关字母表示）                           。

37.冰醋酸也会消耗Na₂S₂O₃，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。

四、填空题

26. 难度：困难

（本题共12分）

氨气是重要的化工原料。

38．实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。

a．烧碱         b．生石灰        c.氯化铵

检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，                                   。

39.往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃和足量的CO₂，生成沉淀的化学式为         ；过滤后，使余液尽可能析出较多NH₄Cl晶体的方法是：再通入足量的NH₃、冷却并加入        。

侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO₂来自_____（选填编号）。

a.石灰石煅烧           

b．含碳物质燃烧             

c．合成氨厂的副产品

40.往CuSO₄溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH₃)₄]²⁺生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：

①溶液变稀；②[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H⁺Cu²⁺ + 4NH₄⁺

请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因                                       。

41.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：               、                    。

（2）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH      g。

27. 难度：中等

（本题共10分）

煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。

42.操作①的名称是           ；试剂①是           ；反应②中，NaHS作      剂。

43.均三溴苯的系统命名为                  。

44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是               。指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实                    。

45.苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤          。

46.氨基与羟基有许多相似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]在一定条件下反应，除了生成CH₃COOH外，

生成的另一种有机物的结构简式为                。

28. 难度：困难

（共12分）

醛类是重要的有机物。

47．松柏醇臭氧化反应生成的B含有醛基。

写出结构简式：B             ；A               。

48．已知：

②醛甲+醛乙醇+羧酸（歧化反应，简单的醛被氧化）

醛基旁边的碳原子上的H原子叫α-H原子，比较活泼。制备季戊四醇的反应“流程”如下：

（1）写结构简式：D                  ；季戊四醇                  。

（2）月桂酸季戊四醇酯[C₁₂H₂₅COOCH₂C(CH₂OH)₃]是一种优良的中性洗涤剂， 试简述其可做洗涤剂的结构原因                                           。

（3）实际生产中甲醛过量，原因是                                         。

49．酯交换反应是指：酯+醇（酚）→新酯+新醇（酚）。松柏醇的一种芳香族同分异构体有以下特点：

①有邻位的2个取代基；②遇氯化铁溶液呈紫色；③发生分子内的酯交换反应，生成有六元环的内酯和甲醇，则该内酯的结构简式为                                 。

50.环己酮中α-H也比较活泼，能发生以下反应：

则E的结构简式为                       。

五、计算题

29. 难度：困难

（本题共14分）

铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。

51．将某铝土精矿R(Al₂O₃、Fe₂O₃)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：

Al₂O₃(s)+2NaOH(aq)+ 2H₂O(l)→2NaAl(OH)₄(aq)

充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al₂O₃的质量分数为      （精确到0.001）。

往滤液中通入CO₂，发生的反应为: 2NaAl(OH)₄ + CO₂→2Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃+ H₂O，若生成0.5 mol Na₂CO₃，则生成Al(OH)₃      mol。

52．有反应Al₂O₃(s)+ Na₂CO₃(s)2NaAlO₂(s)+ CO₂(g)

2NaAlO₂(aq)+ CO₂(g) +3H₂O→2Al(OH)₃↓+ Na₂CO₃

若以铝土精矿R和Na₂CO₃为原料，除得到Al₂O₃外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：

	Al2O3	Fe2O3	Na2O
质量分数	0.065	0.850	0.029

每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥        t（精确到0.001，下同）；可制得Al₂O₃得        t；需要补充购买Na₂CO₃        kg。

53.取a g Al₂O₃加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH₄)₂SO₄，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，式量：453]，则a=            ；

求b的值（精确到0.001）：