| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂 B．干冰和碘化银均可用于人工降雨 C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关 D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于物质分类的说法正确的是 A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质 C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱 D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子反应方程式错误的是 A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体） B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12g金刚石晶体中含有的C—C的数目为2NA B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA D．常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2NA
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| 5. 难度：简单 | |
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有关下列实验操作的说法正确的是 A．实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值 B．做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色 C．用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液 D．用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出
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| 6. 难度：困难 | |
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下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小 B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)] C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+) D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)
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| 7. 难度：中等 | |
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亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，
下列说法错误的是 A．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键 C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O D．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）
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| 8. 难度：困难 | |
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(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题： （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E的基态原子的电子排布式为 。 （2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。 （3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。 （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示
该化合物的化学式为 。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 。
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| 9. 难度：困难 | |
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(14分)已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
（1）装置的连接顺序为 。 （2）饱和食盐水的作用是 。 （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。 ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。 （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。 ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验①说明 ；实验②的目的是 ；得出结论：溶液褪色的原因是 。
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| 10. 难度：困难 | |
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(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。 （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下： CO2(g)＋3H2(g) 又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g) ②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。 （2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g) ①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为 。 ②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是 。 a.升高温度 b.缩小容器的体积 c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂 ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为 。 （3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：
① a物质是 ,A电极的电极反应式为 。 ② 乙装置中的总化学反应方程式为 。 ③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝ 。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：
查阅资料得知: i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。 ii.
回答下列问题: （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。 （2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和__________（填仪器名称）。 （3）写出④反应的离子反应方程式 。 （4）⑤中酸化是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出该反应的离子方程式 。 （5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。 （6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示，则硫酸的浓度为 ，固体D中含Fe化合物的物质的量为 。
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