2014-2015学年四川省资阳市高三第二次诊断性考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①将煤液化或气化，获得清洁燃料

②对含SO₂、NO₂等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物

④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能

A．①②④        B．①②③         C．①②③④        D．①③④

2. 难度：简单

下表中关于物质分类的正确组合是

类别 组合	酸性 氧化物	碱性 氧化物	电解质	强电解质	高分子 物质
A	CO2	CuO	氨气	NH3·H2O	葡萄糖
B	SO3	Na2O	稀硫酸	NaOH	果糖
C	SO2	CaO	冰醋酸	KOH	纤维素
D	N2O5	Na2O2	α-丙氨酸	Cu(OH)2	聚乙烯

3. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗	Na在空气中会生成Na2O2
B	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变	Fe(NO3)2与H2SO4不反应
C	SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性
D	将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管	从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

4. 难度：中等

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是

A．常温下，46 g 红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3N_A

B．标准状况下，1 N_A CH₃Cl所占的体积约为22.4 L

C．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－a kJ/mol，现向一密闭容器中通入2 N_A个氨气分子反应完全后，吸收a kJ热量

D．足量铜与1 L 18mol·L-¹浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数小于9 N_A

5. 难度：困难

下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

A．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．向0.1 mol·L-¹、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H^＋＋OH- = H₂O

C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu²⁺＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H⁺

D．NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入Ba(OH)₂溶液使SO₄²-完全沉淀：Al³⁺＋2SO₄²-＋2Ba²⁺＋4OH^－= AlO₂-＋2BaSO₄↓＋2H₂O

6. 难度：困难

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是

A．H₂A为二元强酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HA-)>c(A²-)>c(H₂A)>c(OH-)

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)＝c(A²-)＋c(HB-)＋c(B²-)＋c(H₂B)

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(B²-)>c(OH-)>c(H⁺)

7. 难度：中等

在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是

A．正反应为吸热反应           

B．实验1中，CO的转化率为80%

C．650℃时，化学平衡常数K＝

D．实验1再加入1.0 mol H₂O，重新达到平衡时，n(CO₂)为1.6 mol

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为     。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为     （用元素符号回答）

（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是     。

a．分子中都含有σ键和π键

b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子

d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为     ，该晶体的化学式为     。

（5）向GSO₄(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：     。

（6）某电池放电时的总反应为：Fe＋F₂O₃＋3H₂O = Fe(OH)₂＋2F(OH)₂（注：F₂O₃和F(OH)₂为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时正极反应式     。

三、实验题

9. 难度：困难

（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

（2）验证产生的气体是SO₂的方法及实验现象是____。

II、SO₂气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。

（2）若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有     。

a．酒精灯   

b．烧瓶   

c．漏斗   

d．烧杯   

e．玻璃棒

（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。

（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO₂来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS₂产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS₂的热化学反应方程式_____。

四、推断题

10. 难度：困难

（15分）已知： 。

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为_____，C的名称是_____。

（2）反应①的有机反应类型是_____。

（3）下列说法正确的是_____（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

b．F能与NaHCO₃反应产生CO₂

c．检验CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

（4）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____；

（5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a．能发生消去反应       b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

（6）写出反应⑤的化学方程式_____。

五、填空题

11. 难度：困难

（14分）钡盐生产中排出大量的钡泥［主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等］，某主要生产BaCO₃的化工厂利用钡泥制取Ba(NO₃)₂晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

已知：i Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

ii Ba(NO₃)₂在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小。

iii K_SP(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_SP(BaCO₃)=5.1×10^-9。

（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na₂CO₃溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式和必要的文字说明提纯原理：     。

（2）上述流程酸溶时，Ba(FeO₂)₂与HNO₃反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：     。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为      （从下列选项中选择）；废渣2为       （写出化学式）。

① BaCl₂    ②Ba(NO₃)₂   ③BaCO₃   ④ Ba(OH)₂

（4）过滤3后的母液应循环到容器     中。（填“a”、“b”或“c”）

（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba(NO₃)₂的纯度为     。