2014-2015学年重庆市高高三第二次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述错误的是

A．Al₂(SO₄)₃可除去酸性废水中的悬浮颗粒

B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的排放

D．工业上硝酸可用于制化肥、炸药和染料等

2. 难度：中等

下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是

①铁与稀硝酸  ②碘化亚铁溶液与溴水  ③碳酸钠溶液与稀盐酸   ④铁与氯气

A．①②③            B．①②③④          C．②③            D．③④

3. 难度：中等

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

4. 难度：简单

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.7 N_A

B．28g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N_A

C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na⁺和Cl^－总数为2N_A

D．0.5 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含有SO₄^{2 －}的数目为1.5 N_A

5. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)== H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol^－1，则1/2C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)==3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝1400 kJ/mol

C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)==2H₂(g)＋O₂(g)  ΔH＝+571.6 kJ·mol^－1

D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)== CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，CH₃OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

6. 难度：中等

PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数。W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大     

B．WY₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料            

D．熔沸点：X₂R > X₂Y

7. 难度：简单

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

二、填空题

8. 难度：中等

(14分)某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）若A为黑色固体，C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为__________________。

（3）若A为第二周期的单质，B为第二周期某元素最高价氧化物的水化物，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为___________________________________________。

（4）若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则A是______或_______，B为________(填化学式，下同)。

（5）若C、D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A、B分别为______和______。

9. 难度：中等

(16分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_________________________。

（3）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

（4）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为            和       。

（5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式__________________；

②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式_______。

三、实验题

10. 难度：中等

(16分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)

①连接仪器、              、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________，装置A中的试剂是          。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。

（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是：                      。

②若大量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是：                          。

③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯 水	氨 水
沉淀的化学式

写出其中SO₂ 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________________。

四、填空题

11. 难度：中等

（12分）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：                     。

（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，已知键能如下：N₂（g）945 kJ/mol ；O₂（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol

写出该反应的热化学方程式:                                        。

（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放。

①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：                                            。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO。原因是                 （已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_X的吸收能力逐渐增强）。

（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式:                                   。