| 1. 难度：简单 | |
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下列物质属于盐的是 A．铁红 B．干冰 C．熟石灰 D．纯碱
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| 2. 难度：中等 | |
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下列行为符合安全要求的是 A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火 C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭 D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
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| 3. 难度：中等 | |
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下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质不属于合金的是 A．钢 B．钛 C．黄铜 D．硬铝
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．1 mol CO2 的质量为44g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98 C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32
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| 6. 难度：中等 | |
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用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有 A．Cu2＋ B．K＋ C．Na＋ D．Ba2＋
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| 7. 难度：中等 | |
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既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是 A．Al（OH）3 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．Al
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．一定有电子的转移 B．还原剂发生还原反应 C．失电子的物质作氧化剂 D．反应的本质是化合价的升降
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质，不能与CO2反应，但可以与SiO2反应的是 A．HF B．H2O C．CaO D．NaOH
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| 10. 难度：中等 | |
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下列转化不能通过一步反应实现的是 A．Na→Na2O2 B．Al（OH）3→Al2O3 C．Fe2O3→Fe（OH）3 D．Fe（OH）2→Fe（OH）3
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| 11. 难度：简单 | |
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下列关于金属的说法不正确的是 A．在自然界都以化合态存在 B．易导电、易导热、有延展性 C．金属元素原子的最外层电子数较少，易失去 D．多数金属能被Cl2、S氧化，生成相应的氯化物或硫化物
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| 12. 难度：简单 | |
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不能用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是 A．石蕊试液 B．品红溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．K＋、H＋、NO C．Na＋、OH－、Cl－、SO
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．用硫酸铁作净水剂 B．自来水厂用盐酸进行消毒杀菌 C．用苏打治疗胃酸过多 D．用铝制餐具长时间存放咸的食物
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A．两者的水溶液均显碱性 B．Na2CO3受热分解产生CO2 C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快
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| 16. 难度：中等 | |
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下列反应能用CO32－ + 2H+ = CO2 ↑ + H2O表示的是 A．Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2 ↑ + H2O B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 ↑+ H2O C．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 ↑ + H2O D．BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3 )2+ CO2 ↑ + H2O
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| 17. 难度：中等 | |
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下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．氢气燃烧 B．一氧化碳还原氧化铜 C．铜片放入氯化铁溶液中 D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液
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| 18. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．CuSO4溶液能产生丁达尔效应 B．分散质粒子的直径：浊液>胶体>溶液 C．可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质 D．在饱和氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得Fe（OH）3胶体
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| 19. 难度：中等 | |
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标准状况下，1mol H2O和1mol H2相同的是 A．质量 B．体积 C．原子数 D．分子数
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| 20. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ B．氧化亚铁粉末溶于盐酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－ D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
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| 21. 难度：中等 | |
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下列关于金属氧化物的说法不正确的是 A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物 C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应 D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
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| 22. 难度：中等 | |
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工业上可利用反应2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4来制取ClO2，下列关于该反应的说法正确的是 A．SO2发生还原反应 B．NaClO3失去电子 C．H2SO4 作氧化剂 D．1mol氧化剂得到1mol电子
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| 23. 难度：中等 | |
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将10 mL 1 mol/LH2SO4溶液稀释到100 mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是 A．H+的物质的量浓度为0.1 mol/L B．SO C．所含H2SO4的物质的量为0.1 mol D．取10 mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/ L
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| 24. 难度：中等 | |
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铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是
A．实验时，试管口应高于试管底 B．加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 C．反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g) D．用盐酸溶解反应后的固体，向所得溶液中滴入KSCN溶液，未显红色，说明原反应未能发生
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| 25. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O D．少量金属钠加到冷水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
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| 26. 难度：简单 | |
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下列关于硅及化合物的用途正确的是 A．硅用于制光导纤维 B．二氧化硅用于制造太阳能电池 C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料 D．“硅胶”是硅酸干凝胶，可用作催化剂的载体
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| 27. 难度：中等 | |
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．22g CO2中含有NA个氧原子 B．通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子 C．2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子 D．标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子
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| 28. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
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| 29. 难度：中等 | |
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（10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：
回答下列问题。 （1）漂白粉的有效成分是 （写化学式）。 （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 （3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为 mol。 （4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有 、 （写两种），常用作还原剂的物质有 、 （写两种）。
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| 30. 难度：中等 | |
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（12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。 （1）检验溶液中含有SO42－的方法是 。 （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。 （3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 （填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。
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| 31. 难度：中等 | |
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（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。
（1）a操作需要用到的玻璃仪器有 。 （2）加入的试剂①为 ，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是 。 （3）加入试剂②发生反应的离子方程式是 。 （4）c操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
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| 32. 难度：中等 | |
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（8分）某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。 （1）观察其外观，可获知的物理性质是 。 （2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式依次为 。 （3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）
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