2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

B．化合反应一定是放热反应

C．放热反应不需要加热就一定能发生

D．吸热反应不加热也可能发生

2. 难度：中等

下列属于放热反应的是

A．浓硫酸的稀释          B．铝热反应

C．氢气还原氧化铜       D．Ba(OH)₂·2H₂O和NH₄Cl（固体）混合

3. 难度：中等

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                  

B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液

C．c(H⁺) =c(OH^-)                

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

4. 难度：中等

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．NaCl（aq）+ AgNO₃（aq）= AgCl（s）+ NaNO₃（aq ）△H＜0

B．2CH₃OH （l） +3O₂ （g） = 2CO₂ （g） + 4H₂O （l）△H＜0

C．2FeCl₃（aq）+Fe（s） = 3FeCl₃（aq）  △H ＜ 0

D．2H₂ （g） + O₂ （g） = 2H₂O （l）  △H ＜ 0

5. 难度：中等

工业制硫酸时有一反应为：2SO₂＋O₂2SO₃。对该反应的有关说法错误的是

A．该反应是可逆反应                 B．反应中SO₂能全部转化为SO₃

C．催化剂能加快该反应的速率         D．升高温度能加快该反应的速率

6. 难度：简单

下列过程中，需要吸收能量的是

A．H+H=H₂       B．H+Cl=HCl        C．I₂→I+I        D．S+O₂=SO₂

7. 难度：中等

在一定条件下，发生CO（g）＋NO₂（g）CO₂（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色

A．变深              B．变浅             C．不变           D．无法判断

8. 难度：中等

下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A．HCl         Ｂ．NH₄NO₃         Ｃ．Na₂S        Ｄ．HClO

9. 难度：中等

为了避免电解液中CuSO₄因水解发生沉淀，正确的操作方法是

A．稀释       B．加稀硫酸          C．加NaOH溶液         D．加热

10. 难度：中等

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）           B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）           D．v（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

11. 难度：中等

将0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是

A．c(HCN) < c(CN^—)                      B．c（Na⁺）= c(CN^—)

C．c(HCN)— c(CN^—) = c(OH^—)             D．c(HCN)+ c(CN^—) = 0.1 mol·L^-1

12. 难度：中等

用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为

A．阳极100 g，阴极128 g          B．阳极91.0 g，阴极119.0 g

C．阳极93.6 g，阴极121.6 g         D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

13. 难度：简单

强弱电解质的本质区别是

A．导电能力       B．化学键的类型      C．溶解度        D．电离程度

14. 难度：中等

如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为

A．V₁ mL          B．V₂ mL

C．（V₁-V₂）mL    D．（V₂- V₁）mL

15. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A．①④         B．①②          C．②③           D．③④

16. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2ｅ^－＋2OH^－＝Zｎ(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

17. 难度：中等

某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

B．在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．在B点，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）

D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

18. 难度：中等

在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

19. 难度：中等

在常温下K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于

A．2                B．3              C．4               D．5

20. 难度：中等

下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是

A．△H<0，R曲线                        B．△H>0，R曲线

C．△H<0，S曲线                        D．△H>0，S曲线

二、填空题

21. 难度：困难

（14分）回答下列问题

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na^＋)____ c(CH₃COO^－)（“>”、“＝”或“<”）。

（2）将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，相关反应的离子方程式是              。

（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H ＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L，c(B)=7mol/L,，c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是          ，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，其采取的措施是            。

（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O₂和CO₂，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极的电极反应式为                ；放电时，CO₃^2－移向电池的          （填“正”或“负”）极。

（5）拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ，则1mol H₂生成NH₃的反应热为          。

22. 难度：困难

(10分）请回答下列问题

（1）已知：25℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。

①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A．c(H⁺)/c(HA)                       B．c(HA)/ c (A^-)   

C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积              D．c(OH^－)

③若M溶液是由上述HA溶液V₁ mL与pH = 12的NaOH溶液V₂ mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是_______(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2.0×10^-7 mol·L^-1

B．若V₁ =V₂ ，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈碱性，V₁一定小于V₂

（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp = 1.8×10^-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0.2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL  0.1mol·L^-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag⁺)由大到小的顺序是           （用序号连接）

（3）对于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是     。

①A、C两点的反应速率：A>C

②A、C两点气体的颜色：A深、C浅

③B、C两点的气体的平均分子质量：B<C

④由状态B到状态A，可以用加热方法

23. 难度：困难

（12分）有关硫化物的几个问题。

（1）H₂S在空气中可以燃烧。

已知：① 2H₂S(g) + O₂(g)  2S(s) + 2H₂O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

②S(s) + O₂(g) SO₂(g)   ΔH= －297.04 kJ/mol

H₂S(g)与O₂(g)反应产生SO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式是                       。

（2）SO₂是大气污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其过程如下。

① SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最终会电离出SO₃^2—，其电离方程式是            。

② SO₃^2—可以被海水中的溶解氧氧化为SO₄^2—。海水的pH会           （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO₃^—参与反应，其反应的离子方程式是                    。

④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是                  。

（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：           。

24. 难度：困难

（14分）Cl₂是一种重要的化工原料。

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl₂的化学方程式是____________________。

（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl₂(g) Cl₂(l) ]，应采取的措施是_____（写出一条即可）。

（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是        。

③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下图甲所示，则Cl₂在Pt电极放电的电极反应式是_______。

（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如上图乙所示：

① 用离子方程式说明c装置的作用_______。

② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

25. 难度：困难

（8分）

（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

（2）已知难溶电解质溶解平衡时M(OH)₂(s)M²⁺(aq) +2OH^— (aq)，溶液的pH＝a,则其Ksp＝         。

（3）溶液的酸度表示为AG＝lg[]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10^—12，25℃时纯水的AG₁和100℃时食盐水的AG₂的关系为：AG₁       AG₂（＝、＜、＞）；在100℃时将V₁ml AG＝8的硫酸与V₂ml AG＝—6的烧碱溶液混合后AG＝0，则V1：V2＝         。