| 1. 难度：中等 | |
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下列为强电解质是 ①NaOH固体 ②CH3COOH ③BaSO4固体 ④ 盐酸溶液 A．①② B．①③ C．①④ D．①③④
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| 2. 难度：中等 | |
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下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗 B．HNO2是共价化合物 C．HNO2溶液不与氯化钠反应 D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.15
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| 3. 难度：中等 | |
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在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH A．变大 B．变小 C．不变 D．无法确定
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| 4. 难度：中等 | |
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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变 B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变
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| 5. 难度：中等 | |
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关于溶液的酸碱性说法正确的是 A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．PH=7的溶液一定呈中性 C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
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| 6. 难度：中等 | |
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
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| 7. 难度：中等 | |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－ B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－ C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－
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| 8. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO4
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| 9. 难度：中等 | |
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向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS B．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 C．该过程破坏了ZnS的溶解平衡 D．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
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| 10. 难度：中等 | |
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若某基态原子的核外电子排布为[Ar]3d14s2，则下列说法正确的是 A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素最高正价为＋2 D．该元素原子M能层共有8个电子
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| 11. 难度：中等 | |
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用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B．反应Hg（1）+H2SO4(aq) = HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0 C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性 D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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| 14. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A．在Na2CO3 和NaHCO3 两溶液中，离子种类相同 B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 C．在NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) D．在NaHCO3 和Na2CO3 混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3 )]
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| 15. 难度：中等 | |
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某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点 B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点 C．D点无BaSO4沉淀生成 D．A点对应的Ksp等于C点对应的Ksp
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| 16. 难度：中等 | |
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(14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）则W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。（填元素符号） W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。 （2）Z原子的基态原子核外电子排布式是 ，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的 (填“大”或“小”)。 （3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||||
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(12分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。 （1）已知水中存在如下平衡H2O A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Cu(NO3)2溶液 C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1] D．在水中加入(NH4)2SO4溶液 （2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。 （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。 （1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。 ②托盘天平称量 g氢氧化钠固体。 （2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
①滴定达到终点的标志是 。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。 ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。 A.滴定终点读数时俯视读数 B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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| 19. 难度：中等 | |
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（12分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲： ①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙： ①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 。 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。 a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 b、装HA溶液的试管中放出H2的速率快 c、两个试管中产生气体速率一样快 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 ； （4）请你再提出一个合理而比较容易实现的方案（可选用的药品：NaA溶液、HA溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等），作简明扼要表述： 。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||||||
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（12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
请回答下列问题： （1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。（任写一点即可） （2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下： Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。 （3）物质A最好使用下列物质中的 。 A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。 （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。 （6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。
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| 21. 难度：困难 | |
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（10分）将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl2·zH2O）。 它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。 ①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。 ②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。 ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。 （1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是 。 （2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp = 6.4×10－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5 mol·L－1 可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH－的浓度≥ mol·L－1 。 （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
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