1. 难度:简单 | |
下列物质能放在食品包装袋内的小袋中,以防止食品因被氧化而变质的是 A.硅胶 B.生石灰 C.活性炭 D.铁粉
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2. 难度:简单 | |
下列仪器中可直接加热的是 A.烧杯 B.试管 C.量筒 D.圆底烧瓶
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3. 难度:简单 | |
下列物品主要含氧化铝的是 A.耐火坩埚 B.砖瓦 C.玛瑙手镯 D.水晶镜片
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4. 难度:简单 | |
下列物质中,属于电解质且能导电的是 A.石墨 B.硫酸溶液 C.熔融氯化钠 D.固态氯化钾
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5. 难度:中等 | |
下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A.氢气、水玻璃、碘酒 B.白磷、生石灰、液氨 C.铁、干冰、氯化氢 D.液氯、胆矾、漂白粉
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6. 难度:中等 | |
瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸,此时氧气与甲烷的体积比为 A.2﹕1 B.1﹕2 C.1﹕1 D.1﹕4
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7. 难度:中等 | |
下列药品的保存方法错误的是 A.浓氨水保存在无色细口瓶中 B.氢氟酸保存在塑料瓶中 C.浓硝酸保存在无色广口瓶中 D.存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑
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8. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.氯气与水反应:Cl2+H2O==Cl-+2H++ClO- B.铜与稀硝酸反应:Cu+2NO3-+8H+==Cu2++2NO↑+4H2O C.向氯化铝溶液中滴加少量氨水:Al3++3OH-==Al(OH)3↓ D.向明矾溶液中加入过量烧碱溶液:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
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9. 难度:中等 | |
下列溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 A.10 mL 0.4 mo l·L-1 NaOH溶液 B.5 mL 0.3 mo l·L-1 Na3PO4溶液 C.10 mL 0.3 mo l·L-1 Na2SO4溶液 D.5 mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液
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10. 难度:中等 | |
用铜锌合金制成的黄铜制品貌似黄金,下列方法不易区分其真伪的是 A.外观观察 B.放入盐酸中 C.测定密度 D.高温灼烧
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11. 难度:中等 | |
下列各组物质反应后生成的气体,在标准状况下密度最小的是 A.过氧化钠与水 B.二氧化氮与水 C.氯化铵和氢氧化钙受热 D.红热的木炭与浓硫酸
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12. 难度:中等 | |
下列各项操作中,会产生“先沉淀后溶解”现象的是 A.向CaCl2溶液中通入过量SO2 B.向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸 C.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 D.向AlCl3溶液中加入足量金属钠
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13. 难度:中等 | |
新制氯水与久置氯水相比较,下列说法错误的是 A.颜色不同 B.都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C.都能使有色布条褪色 D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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14. 难度:中等 | |
下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A.Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32- C.Na+、Cl-、K+、Cu2+ D.Na+、HCO3-、CO32-、K+
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15. 难度:中等 | |
现有三组混合物:①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A.萃取、蒸发、分液 B.分液、蒸馏、萃取 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
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16. 难度:中等 | |
下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A.生铁和合金钢中都含碳 B.碳素钢中含碳量越高,其硬度越大韧性越好 C.青铜是我国使用最早的合金 D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
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17. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系,其中不正确的是
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18. 难度:中等 | |
若以NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.常温常压下,8 g O2和24 g O3的混合气体中原子总数为2NA B.1 mol Na 跟足量H2O反应时得到电子的数目为NA C.常温常压下,2.0 g氟化氢所含电子数为0.1NA D.标准状况下,22.4 L四氯化碳所含分子数为NA
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19. 难度:中等 | |
关于反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 的下列说法正确的是 A.CO2是还原剂,在该反应中被氧化 B.Na2O2是氧化剂,在该反应中发生氧化反应 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D.若有2 mol Na2O2参加反应,则有2 mol电子转移
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20. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测现象不一致的是
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21. 难度:中等 | |
下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙收集氯气并防止污染空气 D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液
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22. 难度:中等 | |
下列做法正确的是 A.厨房天然气泄漏时,立即开灯查找泄漏处 B.为了增强洁厕液的效果,向其中加入适量漂粉精 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即涂擦氢氧化钠溶液 D.泡温泉时发生H2S中毒,迅速将患者转移到空气新鲜处
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23. 难度:中等 | |
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现做以下实验: ① 将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; ② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀消失,并有气泡产生; ③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列关于白色粉末组成的判断正确的是 A.肯定含有CaCl2、K2CO3,可能含有Ba(NO3)2 B.肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3,可能含有CaCl2 C.肯定含有K2CO3,至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种 D.Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在
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24. 难度:中等 | |
足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应,放出的气体在标准状况下体积相等,则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A.3︰1 B.3︰2 C.1︰2 D.6︰1
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25. 难度:中等 | |
将V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成两份,一份滴加氨水,使Al3+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K+)为 A. C.
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26. 难度:中等 | |
化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题: (1)节日焰火利用的是 反应,城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱,属于____效应,工业上制造光导纤维的基本原料是 。 (2)pH< 的雨水称为酸雨,我国形成酸雨的主要污染物是 。 (3)化工厂曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,反应原理为(在有水蒸气存在时):2NH3+3Cl2==6HCl+N2。如果氯气管道某处漏气,用该方法检查时的现象是___________。 (4)碳酸氢铵俗称碳铵,是一种廉价氮肥,它的最大缺点是 。如果向碳酸氢铵溶液中滴加NaOH溶液至过量,反应的离子方程式是_____________________。
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27. 难度:中等 | |
镁与稀硝酸的反应为:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O (1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。 (2)该反应中,还原产物是_________,HNO3表现了________(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。 (3)若反应过程中转移的电子数为6.02×1023,则被还原的硝酸物质的量为________。
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28. 难度:中等 | |
A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。 (1)若A为强碱溶液,其焰色反应显黄色,C为厨房中用品,请回答下列问题: ①D的化学式是 。 ②反应III的离子方程式是 。 ③现有B和C的固体混合物a g,加热至质量不再改变时剩余固体 b g,则B的质量分数为_______________。 (2)若A、D均为单质,且A为黄绿色气体,D的一种红棕色氧化物常用作颜料,则: ①反应III的离子方程式是 。 ②取少许C溶液于试管中,滴入NaOH溶液并振荡,发生反应的化学方程式为:______________________________,________________________________。 ③检验C溶液中金属阳离子的操作是 。
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29. 难度:中等 | |
实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如下图: 请回答下列问题: (1)实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸 mL。 (2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。 (3)要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中,给它贴上标签,则标签的内容是________________;若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。 (4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线 B.转移溶液时未洗涤烧杯 C.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D.定容时俯视容量瓶的刻度线 E.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
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30. 难度:中等 | |
某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质: 请回答下列问题: (1)A中发生反应的化学方程式是________________________。 (2)实验过程中,B试管内发生的现象是 ,SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于 。 (3)设计装置C是为了证明SO2的 性,实验现象是 。 (4)设计装置D是为了证明SO2的 性,反应的化学方程式是 。 (5)仪器a的名称是 ,其作用是 。 (6)若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液,实验过程中会产生白色沉淀,该沉淀的化学式是 。
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31. 难度:中等 | |
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6 g,使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假设溶液反应前后体积不变,试计算: (注意:无计算过程不给分) (1)混合粉末中铜的质量; (2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度; (3)常温下,该混合粉末与足量浓硝酸反应,最多可生成气体的体积。(25℃、101 kPa时,该气体的摩尔体积为24.5 L/mol)
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