| 1. 难度：中等 | |
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下列关于物质应用的说法，错误的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可以清洗油污 C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．自来水通入少量氯气进行消毒
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| 2. 难度：中等 | |
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将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不发生反应的是 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
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| 3. 难度：中等 | |
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下列推断正确的是 A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．NO2，CO，NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．氢氧化钠，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
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| 4. 难度：中等 | |
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能鉴别MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的 A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．石蕊试液
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| 5. 难度：中等 | |
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下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2- B．某无色溶液：Ba2+、Al3+、CO32-、NO3- C．加入Al能放出氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D．酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式，正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=== AlO2-+2H2O+4NH4+ B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+ NO3-+4H+=== Fe3++2H2O+NO↑ C．氯气与水的反应：H2O+Cl2===2H++ Cl-+ ClO- D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al3++3 Ba2++ 3SO42-+6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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| 7. 难度：中等 | |
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金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是 A．加热条件下，均能与碳反应 B．长期露置在空气中，浓度均会升高 C．常温下均不能用铁质容器贮存 D．常温下均能与铜片迅速反应
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| 9. 难度：中等 | |
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右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，错误的是
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| 10. 难度：中等 | |
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下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．常温下，NaHCO3比Na2CO3溶解度大 B．常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性弱 C．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应 D．相等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别加入足量盐酸，后者产生的CO2多
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质之间的反应，反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加入硝酸钾 ③硝酸亚铁溶液中，加入少量盐酸 ④铁和氧化铁的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部
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| 12. 难度：中等 | |
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实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体 C．制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验能够证明二氧化硫存在的是 ①能使澄清的石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使湿润的品红试纸褪色 ④通入足量的氢氧化钠溶液，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入氯水能使氯水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 A．都不能证明 B．③④⑤能证明 C．③⑤能证明 D．只有⑤能证明
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| 14. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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用试纸检验气体性质是一种重要的试验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是
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| 15. 难度：中等 | |
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向含有下列离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是 ①HCO3- ②SO32- ③OH- ④Fe2+ A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④
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| 16. 难度：中等 | |
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为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是
A．只有④ B．只有③ C．③④均错误 D．全部错误
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向AlCl3溶液中加入过量氨水 ⑤向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳 A．①②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
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| 18. 难度：中等 | |
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下列关于Na及其化合物的叙述正确的是 A．将钠投入FeSO4溶液中，可得到铁单质 B．足量Cl2，O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2 D．在2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂
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| 19. 难度：中等 | |
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工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，现有一块重250g的印刷电路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重218g,假设溶液体积不变，说法正确的是 A．反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色 B．反应后溶液中c(Cl-)=6mol/L C．反应后溶液中加入铁粉不溶解 D．反应后溶液中c(Cu2+)：c(Fe2+)=1:1
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| 20. 难度：中等 | |
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向一定量的Cu、Fe2O3混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．3．2g B．2．4g C．1．6g D．0．8g
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| 21. 难度：中等 | |
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按要求写下列化学方程式（1）、（4）或离子方程式（2）（3） （1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气_______________________________ （2）过氧化钠粉末投入水中_____________________________________________ （3）向氯化铝溶液中加入足量氨水_______________________________________ （4）漂白粉在空气中变质_______________________________________________
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| 22. 难度：中等 | |
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利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。 （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。 ①SO2的性质________________（填序号，下同） A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 ②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________ （2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。 ①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法 （3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）
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| 23. 难度：中等 | |
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（1）某建筑材料，主要成分铝硅酸盐，化学式MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为_____________。则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是______．写出该过程中发生的离子方程式_______________________________、_______________________________________。 （2）检验CO2中是否混有SO2可将气体通过盛有______的洗气瓶． （3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用______（填序号）． ①NaOH ②Ca（OH）2 ③BaCl2④K2SO4 ⑤Ca（NO3）2 （4）某溶液中有NH4+，Mg2+，Fe2+，Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是______． A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ （5）6．4gCu与过量硝酸（60mL 8mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，NO、NO2混合气体的物质的量为________________
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| 24. 难度：中等 | |
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下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：
（1）写①的化学方程式______________________________________ （2）写反应②的离子方程式__________________________________ （3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________ （4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有:_______________（填编号）
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| 25. 难度：中等 | |||||||
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根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱． ①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热． ②铜与浓硫酸反应发生的化学方程式是______． ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______． （2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性． ①打开b,关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是______． ②若大量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，化学方程式________________________ ③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别低价下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
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| 26. 难度：中等 | |
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铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。 （1）硝酸在该反应中的作用是__________________。该反应的还原产物是________________ （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________。
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